《九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復(fù)習課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復(fù)習課件 （新版）新人教版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元化學方程式復(fù)習 質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學方程式利用化學方程式的簡單計算 一知識結(jié)構(gòu) 化學方程式 概念 涵義 書寫原則 書寫步驟 應(yīng)用 用化學式來表示化學反應(yīng)的式子 表示反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物 生成物之間的質(zhì)量比 以客觀事實為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律 1 寫 短線左邊反應(yīng)物 右邊生成物 2 配 依據(jù) 方法 質(zhì)量守恒定律 最小公倍數(shù)法 分數(shù)法等 3 等 將短線改為等號 1 表示化學反應(yīng) 2 根據(jù)化學方程式進行計算 3 計算題格式 設(shè) 方 關(guān) 比 算 答 5 查 檢查化學方程式 一 回頭望一望化學變化的實質(zhì)是什么 情景1 蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 二 情景思考 蠟燭 氧氣二氧化碳 水 點燃 情景2 酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化 二 情景思考 酒精 氧氣二氧化碳 水 點燃 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什么關(guān)系 三 提出問題 情景2 酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化 情景1 蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律 小結(jié) 一 質(zhì)量守恒定律 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 因為化學反應(yīng)的過程 從微觀上來看 實質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子破裂為原子 原子又重新組合成新分子的過程 在一切化學反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有改變 分子 原子 新物質(zhì) 新分子 H2 O2 H2O 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 分子的數(shù)目可能變 練習 判斷下列說法是否正確 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等 3g碳在10g氧氣中充分燃燒 生成13g二氧化碳 1下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化 分別表示A B C三種不同的分子 該反應(yīng)的化學方程式中A B C前的化學計量數(shù)之比為 反應(yīng)前反應(yīng)后A4 1 3B3 1 2C4 1 2D3 1 3 B 3 4 確定物質(zhì)的元素組成 分析 H2O CO2淀粉 O2 例 植物進行光合作用可簡單表示為H2O CO2淀粉 O2由此判斷 淀粉中一定含有 元素 可能含有元素 HOC O C H 提點 化學反應(yīng)前后元素種類守恒 C H O 二 如何正確書寫化學方程式 本節(jié)重點 化學方程式配平配平方法 最小公倍數(shù)法 分數(shù)法 配平步驟 寫 配 等 注 查 化學方程式的書寫步驟 1 寫 點燃 根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式 中間用短橫線相連 P O2P2O5 2 配 配平化學方程式 并檢驗 就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等 4P 5022P2O5 3 等 將短橫線改寫成 4P 5022P205 4 注 標明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài) 或 5 查 檢查化學式是否寫錯 化學方程式是否配平 條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了 標了是否恰當 4P 5022P205 二氧化碳是常用的滅火劑 但有的金屬著火卻不能用二氧化碳滅火 如金屬鎂在二氧化碳中可以繼續(xù)燃燒 生成白色的氧化鎂和黑色的碳 請寫出反應(yīng)的化學方程式 生活中的化學 火眼金睛 火眼金睛 文字表達式 碳 氧氣二氧化碳 和 反應(yīng)條件 生成 反應(yīng)物 生成物 點燃 化學方程式 用化學式來表示化學反應(yīng)的式子 叫做化學方程式 意義 1 質(zhì)的方面 表明反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 2 量的方面 1 各物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比 2 各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比 點燃 反應(yīng)方程式提供的信息 1 碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 2 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成44份質(zhì)量的二氧化碳 3 1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子 點燃 C O2CO212 16 2 12 16 212 32 44 小結(jié) 1 化學方程式的書寫原則 1 以客觀事實為基礎(chǔ) 2 遵守質(zhì)量守恒定律 化學方程式的書寫步驟 五字口訣 寫 配 等 注 查 3 配平化學方程式的方法 最小公倍數(shù)法 分數(shù)法 三 利用化學方程式的簡單計算 根據(jù)化學方程式計算的步驟 1 設(shè)未知量 一般求什么就設(shè)什么 將所求的問題一次設(shè)出 2 寫出化學方程式并配平 計算中所用到的化學方程式 3 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 未知量 只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì) 上寫相對分子質(zhì)量 下寫物質(zhì)的質(zhì)量 已知的帶單位 4 列出比例式5 求解6 簡明地寫出答案 簡記計算題格式 設(shè) 方 關(guān) 比 算 答 要點 考點聚焦 1 計算化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量 應(yīng)用 2 計算含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量分數(shù) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 應(yīng)用 3 純物質(zhì)量代入方程 單位統(tǒng)一純度 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 100 密度 質(zhì)量 體積 根據(jù)化學方程式計算的步驟 設(shè)未知量寫出化學方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 未知量列出比例式求解簡明地寫出答案 例 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 解 設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到氧氣的質(zhì)量為x 答 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到0 6g氧氣 簡化格式 答 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到0 6g氧氣 設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到氧氣的質(zhì)量為x 解 小結(jié) 根據(jù)化學方程式計算要求 化學方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記 再見