精品資料專題三第三單元鹽類的水解第二課時(shí)影響鹽類水解的因素125時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是()A后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡 B兩溶液中存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)前者增大后者減小225時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是()Aabc Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b3實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解 B抑制硫酸鐵水解C提高硫酸鐵的溶解度 D提高溶液的pH4在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A水解平衡正向移動(dòng) B水解平衡逆向移動(dòng)C溶液中H濃度不變 DFe3的水解程度增大5把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L6下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO37在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)Cc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Dc(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)8下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH2的CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)9在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng) 。10(1)水溶液中經(jīng)常同時(shí)存在著幾種離子是否有這樣的情況：如果用水稀釋其溶液時(shí)，溶液中某種離子濃度變大若認(rèn)為有這種情況，請(qǐng)舉一例來說明若認(rèn)為沒有，請(qǐng)加以解釋： 。(2)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表示) ，施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性，試解釋其原因： 。1125時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)(3)在這些粒子中，濃度為 0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。12現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是 ；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、 C、 D、 F、 。13常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (選填“是”或“否”)混合溶液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 (選填“強(qiáng)”或“弱”)酸該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH) mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L1.解析：Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯(cuò)誤兩溶液中都存在Na、HCO、CO、H、OH，B符合題意HCO水解性比CO弱，C錯(cuò)誤兩溶液中c(CO)均增大，D錯(cuò)誤答案：B2.解析：Cl不影響NH水解，CH3COO能促進(jìn)NH水解，H能抑制NH水解，故D項(xiàng)正確答案：D3.解析：配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，若不加入H2SO4抑制Fe3的水解，配制的溶液會(huì)較渾濁答案：B4.解析：增加Fe3濃度，水解平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后溶液中H濃度增大，但Fe3的水解程度減小答案：A5.解析：兩溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa且濃度均為0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，因此，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正確，B、C錯(cuò)誤；據(jù)原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 mol/L0.005 mol/L0.01 mol/L，D錯(cuò)誤答案：A6.解析：加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，促進(jìn)了Al3的水解，生成了 Al(OH)3，灼燒后，Al(OH)3分解，得到固體Al2O3，KHCO3與NH4HCO3受熱分解答案：C7.解析：根據(jù)物料守恒，D項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確；HCO的電離程度小于其水解程度，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中c(OH)應(yīng)大于c(CO)答案：A8.解析：0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.1 mol/L醋酸等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，但由于CH3COO水解，則c(Na)c(CH3COO)c(OH)c (H)，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，C項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒判斷，D項(xiàng)正確答案：A9.解析：(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3.(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸10.解析：(1)可從溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系考慮，溫度不變時(shí)二者乘積不變，加水稀釋溶液，若c(H)變小，則c(OH)變大(2)分析清堿性的原因是CO的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2會(huì)消耗CO.答案：(1)有：稀釋0.1 mol/L鹽酸的過程中，c(OH)增大(2)COH2OHCOOH因石膏中的Ca2與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(CO)減小，故堿性減弱11.解析：CH3COONa和HCl溶液反應(yīng)生成CH3COOH，生成的CH3COOH為弱電解質(zhì)；在上述反應(yīng)中CH3COONa溶液過量解題要注意使用物料守恒答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO12.解析：由中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，有OH，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3.由中現(xiàn)象可知B中有Ag，則應(yīng)是AgNO3.由中現(xiàn)象知D中無CO和SO.由中現(xiàn)象可知F中有Fe2.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，應(yīng)是Ba(OH)2.C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413.解析：(1)由于a的值不確定，則無法確定HA的強(qiáng)弱，當(dāng)a7時(shí)說明二者生成的NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，HA為強(qiáng)酸；若a7，NaA水解，則HA為弱酸(2)HA的強(qiáng)弱不確定，c1就不確定，但pH7，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)(3)丙組反應(yīng)后為等濃度的HA與NaA混合溶液，pH7說明HA的電離與NaA的水解相等，溶液呈中性，則HA為弱酸(4)由電荷守恒和物料守恒可推導(dǎo)出來電荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，a7時(shí)，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105 (105109)109