實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的配制 1 練習(xí)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 2 加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解 一配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 自主預(yù)習(xí) 小組討論 1 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6 的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 氯化鈉克 水克 2 用托盤天平稱量所需的氯化鈉 倒入燒杯中 3 用量筒量取所需的水 倒入盛有氯化鈉的燒杯中 用玻璃棒攪拌 使氯化鈉溶解 4 把配好的溶液裝入試劑瓶中 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 放到試劑柜中 同學(xué)們相互之間說說 在配制溶液的過程中 每步需要注意什么 并用言簡意駭?shù)恼Z言概括一下配制溶液的四個步驟 一配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 自主預(yù)習(xí) 小組討論 配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 有哪些可能原因 一配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 取15g含有雜質(zhì)NaCl的Na2SO4的樣品 投入到108 3gBaCl2溶液中恰好反應(yīng) 注 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 過濾 洗滌 干燥后 得到白色沉淀23 3g 求 樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 自主預(yù)習(xí) 二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分三步 第一步先求出溶質(zhì)的質(zhì)量 弄清溶質(zhì)是什么 包括幾個部分 不要有遺漏 第二步求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 通常情況下用質(zhì)量守恒定律來求 第三步利用公式溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 100 前面要有文字?jǐn)⑹?二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教師點撥 1 含雜質(zhì)的鋅粒24 5g恰好與150g稀硫酸完全反應(yīng) 雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng) 也不與生成物反應(yīng) 且不溶于水 之后容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為173 9g 求 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 鋅粒的純度 生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 取黃銅屑 銅鋅合金 32 5g 放在盛有180g足量的稀硫酸容器中充分反應(yīng) 生成氫氣0 4g 試計算 該黃銅中銅的質(zhì)量 反應(yīng)后溶液蒸發(fā)多少克的水可變成20 的硫酸鋅溶液 二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 跟蹤練習(xí)