精品資料第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池第1課時 原電池的工作原理 化學(xué)電源一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）1. 下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）( )A. B.C. D.答案：D解析：原電池的構(gòu)成條件：（1）有活潑性不同的兩種材料作為電極材料；（2）兩電極和電解質(zhì)溶液共同構(gòu)成一個閉合電路；（3）必須有能夠自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。D沒有形成閉合回路，故選D。2. 關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（   ） A裝置A 是電解池，裝置B是原電池        B裝置A 是原電池，裝置B是電解池C電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒     D工作一段時間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕【答案】B【解析】依據(jù)電極可推知A是原電池，則B為電解池，A池中Fe為負(fù)極，F(xiàn)e溶解，失去電子，電子由A池中Fe流向B 裝置中碳棒，而溶液的質(zhì)量增加。3.關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原答案：D解析：從圖中可以看出這是原電池，原電池的電極名稱應(yīng)說是正、負(fù)極，故A錯；而原電池是活潑金屬被消耗，故B錯；負(fù)極（Zn）的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極（Cu），故電流方向與電子流向相反，故C錯。 4.下列說法中，正確的是（ ）A.構(gòu)成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極C.電子通過外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣D.銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過答案：B 解析：構(gòu)成原電池電極的材料也可以是碳棒，A錯； 原電池中金屬性弱的做原電池的正極，B正確；電子由鋅流向銅，H+在銅電極上得電子放出氫氣，C錯；銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.4mol電子通過，D錯。5.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 B在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是答案：B解析：鉛蓄電池的放電和充電反應(yīng)為：，放電過程是原電池原理，充電過程是電解池原理，選B。6.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進(jìn)行時，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)，下列氧化還原反應(yīng)在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是() A.2FeCl2Cl2=2FeCl3B.ZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgC.Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD.2H2O2=2H2O答案：C解析：A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分別屬于不同的物質(zhì)，符合題意.C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意。7. 甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下： 甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是 【答案】C【解析】水果電池的電壓與電極的材料也有很大的關(guān)系，C錯。二、非選擇題（本題包括4個大題，共58分）8.Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。答案：（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g解析：（1）負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO4MnO22 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g。9.燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，燃料電池的研究是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。試回答下列問題：(1)該電池放電時的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。(2)該燃料電池的電極反應(yīng)式為：正極：13O252e26O2負(fù)極：2C4H1026O252e8CO210H2O則固體電解質(zhì)中的O2向_極移動(填“正”或“負(fù)”)。(3)某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為_，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是_g(結(jié)果精確至0.01 g)。答案：(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)負(fù)(3)31.34解析：(1)2C4H1013O2=8CO210H2O；(2)根據(jù)電極反應(yīng)式可知氧離子由正極移向負(fù)極；(3)設(shè)金屬的化合價為x，則根據(jù)得失電子守恒關(guān)系可得×4x所以可得x3，故此過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以消耗的丁烷的質(zhì)量為1.34 g。10.新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2NaxSNa2Sx。(1)放電時Na發(fā)生_反應(yīng)，S作_極。(2)充電時Na所在電極與直流電源的_極相連。(3)放電時負(fù)極反應(yīng)為_；充電時陽極反應(yīng)為_。(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為_。答案： (1)氧化正(2)負(fù)(3)NaeNaS2exS(4)69 g解析：該題考查化學(xué)“兩池”(原電池、電解池)的原理及應(yīng)用，以新的科技成果即新型高能鈉硫電池為背景，要求考生學(xué)會應(yīng)用原電池的原理解釋新問題、新現(xiàn)象。主要考查對知識的應(yīng)用能力、計(jì)算能力、推理能力等。解答本題要仔細(xì)審題，尋找突破口“電池放電時為原電池”，根據(jù)原電池的知識，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。(1)Na作負(fù)極，S作正極。負(fù)極反應(yīng)為NaeNa；(2)“充電時為電解池”，根據(jù)電解的知識，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此Na所在的電極是陰極，與直流電源的負(fù)極相連，S所在的電極是陽極，與直流電源的正極相連，陽極反應(yīng)式為S2exS。(4)電解飽和NaCl溶液陽極產(chǎn)生的氣體是Cl2，由2Cl2eCl2，又2Na2e2Na，可列式求得Na的質(zhì)量為69克。11.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3(aq)Fe(s) 3Fe2(aq)，設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)電極X的材料是             ；石墨電極為電池的            極。(2)B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為            ；（2分）表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是 。(3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為；此處電極反應(yīng)方程式為。答案：(1)鐵 正 (2)Fe3eFe2 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 (3)濾紙變?yōu)榧t色 O22H2O4e4OH解析：將2Fe3(aq)Fe(s) 3Fe2(aq)拆成兩個半反應(yīng)，氧化反應(yīng)Fe2eFe2，還原反應(yīng)F2e32e2Fe2，可知負(fù)極材料為鐵，則X為鐵，石墨電極為原電池的正極。銅絲a為陽極，b為陰極，活性電極作陽極，陰極水中的H放電生成H2和OH。反思總結(jié)自我學(xué)習(xí)評價 錯題序號xx錯因分析及對策