九年級化學(xué)上冊 第2單元 課題3 制取氧氣 第2課時 催化劑 分解反應(yīng)課件 (新版)新人教版.ppt
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九年級化學(xué)上冊 第2單元 課題3 制取氧氣 第2課時 催化劑 分解反應(yīng)課件 (新版)新人教版.ppt
第2課時催化劑分解反應(yīng) 知識回顧 寫出實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理的文字表達(dá)式 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解分解反應(yīng) 區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng)2 認(rèn)識催化劑和催化作用 學(xué)習(xí)重點 理解分解反應(yīng) 區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 學(xué)習(xí)難點 認(rèn)識催化劑和催化作用 1 催化劑是 2 催化作用是 3 催化劑概念的要點是 條件是 不是 也不是 改變的內(nèi)容是 不是 改變的形式 不變的是 自主學(xué)習(xí) 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì) 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用 化學(xué)反應(yīng)中 物質(zhì)的 唯一的 反應(yīng)速率 加快或減慢 生成物及其質(zhì)量 催化劑的質(zhì)量和化學(xué)質(zhì)量 4 驗證某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑的步驟為 1 證明該物質(zhì)是否能改變 2 證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的是否改變 3 證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的是否改變 5 分解反應(yīng)是 特點是 6 分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較 分解反應(yīng)反應(yīng)物有種 生成物有 化合反應(yīng)反應(yīng)物有 生成物有種 7 化學(xué)學(xué)習(xí)的方法常用到 化學(xué)反應(yīng)速率 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 一變多 一 兩種或兩種以上 兩種或兩種以上 一 分類法 比較法 一 催化劑和催化作用 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑 又叫觸媒 催化劑 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 本身的質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 特點 一變二不變 注意 一個反應(yīng)的催化劑并不是唯一的 沒有催化劑并不是意味著不能進(jìn)行反應(yīng) 只是反應(yīng)速率不同 催化劑不能增多或減少生成物的總質(zhì)量 催化劑 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用 思考 在雙氧水的分解反應(yīng)中還有別的催化劑嗎 答 有 如氧化銅 氧化鐵 硫酸銅溶液等 催化作用 練習(xí) 一 判斷題1 催化劑能使化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行 2 二氧化錳是催化劑 3 二氧化錳是過氧化氫的催化劑 4 一種反應(yīng)只有一種催化劑 5 二氧化錳是過氧化氫分解的唯一催化劑 6 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 7 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 增加生成物的質(zhì)量 改變生成物 二 實驗室制取氧氣的反應(yīng)中 最后都有二氧化錳存在 作用相同嗎 不同 加熱分解高錳酸鉀時作為生成物 在分解氯酸鉀和分解過氧化氫時作催化劑 二 分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 叫分解反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 叫化合反應(yīng) 注意 一變多 多變一 1 化合反應(yīng) 2 分解反應(yīng) 3 置換反應(yīng) 第八單元學(xué) 4 復(fù)分解反應(yīng) 第十一單元學(xué) 四種基本反應(yīng)類型 氧化反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型 練習(xí) 1 下列反應(yīng)中 既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng) 而屬于氧化反應(yīng)的是 點燃加熱A 高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣B 鐵 氧氣四氧化三鐵C 石蠟 氧氣二氧化碳 水D 過氧化氫水 氧氣 C 點燃 二氧化錳 加熱 點燃 三 化學(xué)學(xué)習(xí)的方法 討論 1 物質(zhì)可分為哪兩種 2 化學(xué)反應(yīng)可分為什么反應(yīng) 物質(zhì)分為混合物和純凈物 化學(xué)反應(yīng)類型分為化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 鞏固練習(xí) 1 有關(guān)催化劑的說法錯誤的是 A 反應(yīng)前后本身的質(zhì)量不變B 反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變C 一定加快化學(xué)反應(yīng)速率D 可減慢化學(xué)反應(yīng)速率2 下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是 C C 3 學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后 某同學(xué)想 氧化銅能否起到類似MnO2的催化作用呢 于是進(jìn)行了如下探究 猜想 氧化銅不是催化劑 也不會參與反應(yīng) 反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 氧化銅是該反應(yīng)的催化劑 反應(yīng)前后 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 實驗 用天平稱量0 2g氧化銅 取5mL5 的過氧化氫溶液于試管中 進(jìn)行如上圖所示的實驗 1 填寫下表 迅速產(chǎn)生大量氣泡 CuO的質(zhì)量為0 2g 帶火星木條復(fù)燃 2 步驟 的目的是 3 過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為 證明過氧化氫在常溫下反應(yīng)緩慢 4 步驟 中重復(fù)實驗 的實驗?zāi)康氖遣襟E 中證明 步驟 中證明 驗證氧化銅在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變 CuO能加快過氧化氫分解 CuO在反應(yīng)前后質(zhì)量不變