精品資料第2節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時金屬晶體【學習目標】1.掌握金屬晶體的概念和特征。2.知道金屬晶體中晶胞的堆積方式。3.能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的物理性質。1金屬晶體的概念：金屬晶體是指_通過_形成的晶體。金屬鍵為金屬晶體中_和_之間的強烈的相互作用，所以金屬鍵沒有_性和_性。2結構型式面心立方最密堆積A1型體心立方密堆積A2型六方最密堆積A3型結構示意圖配位數(shù)12812實例_、_、_、Ag、Au、Pd、Pt_、_、_、Ba、W、Fe_、_、Ti3.物理性質：金屬具有良好的_性和_性的原因是金屬晶體通常采用密堆積方式，在鍛壓或錘打時，密堆積層的金屬原子之間比較容易_，這種滑動不會破壞密堆積的_，而且在滑動過程中_能夠維系整個金屬鍵的存在，因此金屬晶體雖然發(fā)生了_但不致斷裂。思維點撥鈉、鎂、鋁的熔點依次升高。這是因為它們的電子層數(shù)雖然相同，但原子半徑及離子半徑卻依次減小，價電子數(shù)及離子電荷數(shù)依次增多，因而金屬鍵依次增強。所以熔點Al>Mg>Na。1金屬晶體的形成是因為晶體中存在()金屬原子金屬離子自由電子陰離子A只有 B只有 C D2金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()A金屬原子的價電子數(shù)少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的原子半徑大D金屬鍵沒有飽和性和方向性3下列說法中，不正確的是()A離子晶體中不一定含有金屬離子B在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子C含有金屬元素的離子不一定是陽離子D金屬晶體中原子的堆積方式都是A3或A1型最密堆積4在金屬晶體中最常見的三種堆積方式有：(1)配位數(shù)為8的是_堆積。(2)配位數(shù)為_的是面心立方堆積。(3)配位數(shù)為_的是_堆積。其中以ABAB方式堆積的_和以ABCABC方式堆積的_空間利用率相等，就堆積層來看，二者的區(qū)別是在第_層。練基礎落實知識點一金屬晶體1在單質的晶體中一定不存在的微粒是()A原子 B分子C陰離子 D陽離子2下列晶體中含有離子的有()A所有晶體 B分子晶體C原子晶體 D金屬晶體知識點二金屬鍵及其對金屬物理性質的影響3下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是()A金屬鍵沒有飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關4要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是()A金屬鎂的硬度大于金屬鋁B堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C金屬鎂的熔點大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬鈣知識點三金屬晶體常見的堆積模型5關于金屬晶體的體心立方密堆積的結構型式的敘述中，正確的是()A晶胞是六棱柱B屬于A2型密堆積C每個晶胞中含有4個原子D每個晶胞中含有5個原子知識點四金屬晶體物理性質特征6金屬的下列性質中和金屬晶體無關的是()A良好的導電性 B反應中易失電子C良好的延展性 D良好的導熱性7金屬能導電的原因是()A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子練綜合拓展8下列有關金屬元素特征的敘述正確的是()A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素一般在化合物中只顯正價C金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體9最近，美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、為潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵(Ga，A族元素)是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是()A鋁的金屬性比鎵強B鋁的熔點比鎵低CGa(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應D鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁10某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm3。用X射線研究該固體的結構時得知：在邊長為107cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近于下列數(shù)據(jù)中的()A32 B120 C150 D18011.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示碳原子，黑點表示鈦原子，則它的化學式為()ATiC BTi13C14CTi4C7 DTi14C1312.已知鐵為面心立方晶體，其結構如下圖甲所示，面心立方的結構特征如下圖乙所示。若鐵原子的半徑為1.27×1010m，試求鐵金屬晶體中的晶胞長度，即下圖丙中AB的長度為_m。13A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子。(1)C原子的電子排布式為_，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_鍵。(2)當n2時，B的原子結構示意圖為_，B與C形成的化合物晶體屬于_晶體。當n3時，B與C形成的化合物的晶體中微粒間的作用力是_。(3)若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞結構如右圖所示，則晶體的化學式是_(用元素符號表示)；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為_g·cm3。第2節(jié)金屬晶體與離子晶體第1課時金屬晶體雙基落實1金屬原子金屬鍵金屬陽離子自由電子飽和方向2CaAlCuLiNaKMgZn3延展可塑產生滑動排列方式自由電子形變課堂練習1C 2.D3D離子晶體中不一定含有金屬離子，如氯化銨晶體；金屬晶體中只含有陽離子而沒有陰離子，但此選項說的是化合物，含有陽離子的化合物只能是離子化合物，必定含有陰離子；含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如MnO或Al(OH)4等；金屬晶體中也存在非最密堆積型式，如A2型密堆積，配位數(shù)只為8。4(1)體心立方(2)12(3)12六方六方堆積面心立方堆積三課時作業(yè)1C2.D3B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強烈的相互作用。既有金屬陽離子和自由電子間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用。4C鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減?。灰螂x子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。5B金屬晶體的體心立方密堆積的晶胞是平行六面體，體心立方密堆積的堆積方式為立方體的頂點和體心各有1個原子，屬于A2型密堆積，每個晶胞中含有8×12個原子。6BA、C、D都是金屬共有的物理性質，這些性質都是由金屬晶體所決定的。金屬易失電子是由原子的結構決定的，所以和金屬晶體無關。7B8.B9.D10C一個正方體的體積為(107)31021 cm3，質量為5×1021 g，則1 mol該元素原子的質量為5×1021/20×6.02×1023150.5 g，其數(shù)值與該元素的相對原子質量相等，所以選C。11D此題一定要注意此結構為一個具有規(guī)則結構的大分子，不是晶胞。在這個題目中，我們只需數(shù)出兩種原子的數(shù)目就可以了(Ti14C13)。123.59×1010解析AB2BC2AC2AB2×(4×1.27×1010)2 m2，AB3.59×1010 m。13(1)1s22s22p4(2)分子共價鍵或極性共價鍵(3)AlFe25.56×1023/a3NA解析A元素位于第A族，B元素位于第A族，C元素為氧，D元素為鋁。根據(jù)Al與Fe形成的某種合金晶體的晶胞結構，晶體中Al與Fe的原子個數(shù)比4(8×12×6×1)4812，因此晶體的化學式是AlFe2；合金的密度為5.56×1023/a3NA。