精品資料第三課時 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 課標(biāo)要求1了解硫在自然界中的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。1.硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：2硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理(1)通過氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(2)通過非氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)含有相同價態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 1硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。(2)游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(3)化合態(tài)：主要存在于金屬礦石中。(4)常見含硫礦物或硫酸鹽的主要成分：硫鐵礦(黃鐵礦)：FeS2，黃銅礦：CuFeS2，石膏：CuSO4·2H2O，芒硝：Na2SO4·10H2O，重晶石：BaSO4，膽礬或藍(lán)礬：CuSO4·5H2O，綠礬：FeSO4·7H2O，明礬：KAl(SO4)2·12H2O。2硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：a與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSFeS。b與Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgS=HgS。與非金屬反應(yīng)：a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SH2S。b與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2。與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O。1下列說法中，不正確的是()A硫是一種淡黃色的難溶于水的固體B硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：選BD火山噴口附近有游離態(tài)的硫，金屬礦石中的硫以化合態(tài)存在，B項錯誤；硫在空氣中燃燒生成SO2，D項錯誤。2下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是()A單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑B單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點燃C單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑D單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑解析：選A金屬元素在硫化物中的化合價只有正價，硫元素的化合價一定是負(fù)價，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中，S與Hg反應(yīng)不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)如H2反應(yīng)，則顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強的非金屬單質(zhì)如O2反應(yīng)，則顯還原性。 1硫元素的化合價及對應(yīng)的常見物質(zhì)化合價2046代表物質(zhì)H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化()不同價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示(1)如：H2SSSO2SO3寫出、的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3；H2SH2S；2H2SSO2=3S2H2O。(2)如：Na2SSNa2SO3Na2SO4寫出、的化學(xué)方程式：2Na2SO22H2O=2S4NaOH；3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O；2Na2SO3O2=2Na2SO4。()相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的：如SO2Na2SO3寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。1硫在足量O2中燃燒，可以生成SO3嗎？提示：不可以，只生成SO2。2SO2有還原性，濃H2SO4可以干燥SO2氣體嗎？提示：可以，硫元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3實驗室中如何制取SO2?提示：Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)。4實驗室制SO2的尾氣常用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)產(chǎn)物是什么？提示：Na2SO3或NaHSO3。1利用價態(tài)的變化分析硫化學(xué)性質(zhì)的方法單質(zhì)硫的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。如 (或)(1)弱氧化性在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)還原。如：SH2H2S、FeSFeS、2CuSCu2S。(2)弱還原性在一定條件下，硫黃可被O2、濃H2SO4等強氧化劑氧化。如：SO2SO2。(3)既是氧化劑又是還原劑：S在強堿溶液里加熱可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。2硫元素價態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2。能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如36KOH=2K2K2O33H2O。和處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如H2 O2O32O2O22O3O22H2 =32H2O是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如Cu2H2O4(濃)CuSO4O22H2O(2)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律和遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如 6HNO3(濃)6NO2H2O42H2O(3)互不換位規(guī)律和發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只能轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)，不可能互換位置。如H2H2O4(濃)=O22H2O。相鄰價態(tài)的兩物質(zhì)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和H2，和O2，O2和H2O4之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部解析：選A2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A氧化性B還原性C既無氧化性又無還原性 D既有氧化性又有還原性解析：選D依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價態(tài)變化是 ，故S既有氧化性又有還原性。三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()NaOH氯氣空氣氫硫酸Na2SO3Na2CO3AB C D解析：選DSO2與NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S發(fā)生的反應(yīng)分別為：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl2SO2O2 2SO3SO22H2S=3S2H2OSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。2下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是()ASO2NaOH=NaHSO3BSO2H2O2=H2SO4CSO22H2S=3S2H2OD2Mg 3SO2 =S2MgSO3解析：選BB項，二氧化硫中硫元素化合價升高，SO2作還原劑。3X鹽和Y酸反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH反應(yīng)又得到X鹽，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)酸。則X鹽和Y酸是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和鹽酸CNa2CO3和鹽酸 DNa2SO3和硫酸解析：選DX鹽和Y酸反應(yīng)，產(chǎn)生有氣味的氣體Z，A不反應(yīng)，C產(chǎn)生無味CO2，排除A、C項；B、D產(chǎn)生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B項。4單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價可能為()A1 B2C3 D4解析：選BD若X為金屬，X2H2SO4XSO4SO22H2O，則X為2價。若X為非金屬，X2H2SO4XO22SO22H2O，則X為4價。5已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)試回答：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_，E_。(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：BCA_，F(xiàn)(濃)C_。(3)寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_。解析：由AH2B，AO2C知：A元素的化合價既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且BCA，則A為硫，進一步推知B為H2S，C為SO2，D為FeS，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。答案：(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S一、單項選擇題1下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析：選BSO2中S的化合價為4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。2下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是()A它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)B只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以C鑒別三種酸溶液時，只要分別滴加BaCl2溶液即可D它們都是二元酸，酸性H2SH2SO3H2SO4解析：選D氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應(yīng)，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應(yīng)，但不與濃H2SO4反應(yīng)，故亞硫酸不能露置在空氣中；濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中；向三種酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反應(yīng)。3下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO2解析：選B加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價降低，A項，H2SSO2，化合價升高；B項，H2SO4SO2，化合價降低；C項，SSO2，化合價升高；D項，SOSO2，化合價不變。4下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是()AH2S BO2CNaOH溶液 DS解析：選D亞硫酸、SO2可以氧化H2S，O2則可氧化亞硫酸、SO2，NaOH與亞硫酸、SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，而S與亞硫酸、SO2均不發(fā)生反應(yīng)。5硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：選D題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。二、不定項選擇題6下列反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D硫化氫與氯氣反應(yīng)解析：選AD含硫物質(zhì)中元素化合價升高，才被氧化。A項，單質(zhì)硫被氧化，D項H2S被氧化；B項、C項，濃H2SO4被還原。7能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫C銅 D鐵解析：選BSiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。8下列反應(yīng)中SO2作氧化劑的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3解析：選CA和B項中，硫元素的化合價升高，SO2作還原劑；D項中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。三、非選擇題9亞硫酸鈉中4價的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2O=SO2Br4H(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O10某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO22NnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)該實驗的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH一、單項選擇題1下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是()H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(氣)和Cl2；H2S和Cl2ABC D解析：選BSO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。2已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是()A石灰水 B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液 D飽和Na2SO3溶液解析：選C飽和的亞硫酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫。3高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出解析：選A由于SO2對應(yīng)的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應(yīng)，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸，同時SO2、SO3都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸。4將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質(zhì)的量之比為()A13 B31C21 D12解析：選A設(shè)生成的n(NaHSO3)x，n(Na2SO3)y，由硫元素守恒得xy0.8 mol由鈉元素守恒得x2y1 L×1 mol·L1解得x0.6 mol，y0.2 mol，則。5在100 mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.007 5 mol·L1 B0.008 mol·L1C0.075 mol·L1 D0.08 mol·L1解析：選D由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2SO3的還原性強于Br，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.01×20.1×x×20.1×x×(x為它們的物質(zhì)的量濃度)，則x0.08 mol·L1。二、不定項選擇題6在反應(yīng)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是()A物質(zhì)的量比為12B質(zhì)量比為21C質(zhì)量比為12 D物質(zhì)的量比為11解析：選AC該氧化還原反應(yīng)中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3 mol S中，有1 mol S作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2 mol S作為氧化劑被還原生成Na2S。7有一白色粉末X，關(guān)于它的實驗現(xiàn)象為：則X的化學(xué)式為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3解析：選D用驗證法，B、D與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應(yīng)為Na2SO3，D正確。8關(guān)于硫的敘述正確的是()A硫元素非?；顫?，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離C硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D硫與銅反應(yīng)得到硫化銅解析：選B硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項錯誤；分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過濾分離出C，B項正確；硫與金屬、H2反應(yīng)時作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)時作還原劑，C項錯誤；依據(jù)S2CuCu2S可知Cu與S反應(yīng)生成硫化亞銅而不是硫化銅，D錯誤。三、非選擇題9下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。解析：常見淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價為6價，最低價為2價，含處于中間價態(tài)0價、4價硫元素的物質(zhì)，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有還原性。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE10含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng)。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4；(2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應(yīng)，若沒有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成NaHSO3；(4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO22COS2CO2答案：(1) (2)無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可)有紫紅色物質(zhì)析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO2