1 了解分子 原子 離子等概念的含義 了解原子團(tuán)的定義 2 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 3 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬的概念 4 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 5 熟記并正確書寫常見元素的名稱 符號 離子符號 6 熟悉常見元素的化合價 能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式 分子式 或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價 7 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖 分子式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法 考綱下載 物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類 化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的概念 是歷年高考的必考內(nèi)容 也是新課標(biāo)所要求的重點內(nèi)容 屬于熱點問題 但試題一般難度都不大 主要以生活中的化學(xué)知識或重大科技成果為背景 以相關(guān)的基礎(chǔ)化學(xué)知識為考點 重點側(cè)重概念的類比和辨析 突出對概念的準(zhǔn)確理解和化學(xué)用語的書寫規(guī)范 預(yù)計今后的高考中對本專題內(nèi)容的考查不會有太大的變化 但考查的方式會因試題的變化而變化 考情上線 1 物質(zhì)的組成 2 物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì) 純凈物 物質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸 堿 鹽 化合物 有機(jī)物 氧化物 酸性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 烴 烴的衍生物 單質(zhì) 混合物 無機(jī)物 3 化學(xué)用語 化學(xué)用語 表示物質(zhì)粒子的化學(xué)用語 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語 表示物質(zhì)化學(xué)變化的化學(xué)用語 分子 原子 離子 化學(xué)式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)方程式 電離子方程式 離子方程式 熱化學(xué)方程式 電極反應(yīng)式 1 下列物質(zhì)中 NaCl Na2O CH3COOH CO2 NaHCO3 NH3 H2O Fe 金剛石 Cl2 澄清石灰水 NaOH屬于混合物的是 屬于單質(zhì)的有 屬于酸性氧化物的有 屬于酸式鹽的有 屬于堿的有 2 氨氣的化學(xué)式為 電子式為 過氧化鈉的電子式為Na 2 Na 其中氧元素的化合價為 1 NH3 3 下列變化中 蒸餾 干餾 風(fēng)化 金屬導(dǎo)電 電解 鈍化 焰色反應(yīng)其中屬于物理變化的有 屬于化學(xué)變化的有 1 五種符號 五種符號 元素符號 如H Ca 離子符號 如 化合價符號 如 核素符號 如 原子 離子 結(jié)構(gòu)示意圖 如Na 2 四種式子 四種式子 分子式 化學(xué)式 如H2O 電子式 如 結(jié)構(gòu)式 如 結(jié)構(gòu)簡式 如CH2 CH2 高考考查化學(xué)用語的方式 一是直接判斷所列化學(xué)用語是否正確 二是在第 卷填空題中以具體問題的形式規(guī)范地表示出來 1 單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬 如O2 Si P4等 金屬 如Al Fe Cu等 稀有氣體 如He Ne等 2 氧化物 氧化物 堿性氧化物 如Na2O CuO等 酸性氧化物 如P2O5 SO3等 兩性氧化物 如Al2O3等 不成鹽氧化物 CO NO等 3 化合物 4 酸 5 堿 6 鹽 1 NO CO是不成鹽氧化物 它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng) 此性質(zhì)可作為無機(jī)框圖推斷題的突破點 2 Na2O2不屬于堿性氧化物 為過氧化物 3 在氯的含氧酸中 HClO的氧化性最強(qiáng) HClO4的酸性最強(qiáng) 1 物質(zhì)的變化 物質(zhì)的變化 物理變化 沒有新物質(zhì)生成的變化 只有狀態(tài) 形態(tài)的變化 化學(xué)變化 有新物質(zhì)生成的變化 化學(xué)變化中 往往伴隨著現(xiàn)象的發(fā)生 如 發(fā)光 發(fā)熱 顏色變化 氣體的生成 沉淀的生成等 2 物質(zhì)的性質(zhì) 物質(zhì)的性質(zhì) 2 常見的化學(xué)變化 風(fēng)化 硫化 老化 裂化 裂解 硝化 磺化 鈍化 油脂 水泥 硬化 同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化 脫水 脫氧 干餾 燃燒 火藥和粉塵的爆炸 電解 電鍍 原電池反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕 考點 常用化學(xué)用語 角度 一般以中學(xué)化學(xué)教材中常出現(xiàn)的物質(zhì)為背景考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握情況 考向 化學(xué)用語的規(guī)范書寫及正誤判斷 解析 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 NH4Cl的電子式為 對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為 答案 C 化學(xué)用語是專門的化學(xué)語言 其包含的內(nèi)容很多 貫穿整套化學(xué)試卷的始終 解答此類題目時要特別注意以下兩點 1 仔細(xì)審題 看清題目要求 如題目要求是書寫離子方程式還是化學(xué)方程式 2 規(guī)范書寫題目中的化學(xué)用語 如醛基的結(jié)構(gòu)簡式為 CHO 而不能寫成 COH 1 下列化學(xué)用語正確的是 A Na2O2中氧元素的化合價為 2B 乙醇的分子式 CH3CH2OHC S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D 甲烷的結(jié)構(gòu)式 解析 Na2O2中氧元素顯 1價 乙醇的分子式為C2H6O 結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 因此A B C錯誤 D正確 答案 D 考點 物質(zhì)的組成與分類 角度 一般以物質(zhì)的組成與分類中的特例對題目描述的基本概念的正誤作出判斷 考向 判斷不同物質(zhì)分類的正誤 解析 油脂硬化是加成反應(yīng) 也是還原反應(yīng) 屬于化學(xué)變化 生產(chǎn)水煤氣需要煤 煤是不可再生能源 故水煤氣也屬于不可再生能源 甘油屬于醇 純堿是鹽 干冰是固態(tài)二氧化碳 不是冰 冰是固態(tài)的水 答案 D 2 2009 濱州高三模擬 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段 下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 A NaF MgO Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成 都是離子化合物B HCl H2SO4 HNO3均具有氧化性 都是氧化性酸 C Na2O HCl BaSO4 SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電 都是電解質(zhì)D H2O HCOOH CuSO4中均含有氧 都是氧化物 解析 酸的氧化性和氧化性酸不同 常見的氧化性酸主要有濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸等 選項B錯誤 選項C中的SO2是非電解質(zhì) 不屬于電解質(zhì) HCOOH CuSO4中盡管含有氧元素 但二者不屬于氧化物 答案 A 評卷析題 本題的正選率僅為79 學(xué)生易錯選C或D HBr為共價化合物 氫原子和溴原子通過一對共用電子對形成共價鍵 而不是形成的離子鍵 故選項A正確 閱卷心語 電子式的書寫常以正誤判斷和第 卷填空題的形式出現(xiàn)在近幾年的高考試題中 解題時 一要準(zhǔn)確判斷原子間的成鍵方式 離子鍵或共價鍵 二要書寫規(guī)范 學(xué)生書寫電子式時常出現(xiàn)的錯誤有 自主嘗試 1 離子化合物的電子式未用 標(biāo)示 如Na2O2的電子式錯誤書寫成Na Na 2 復(fù)雜的離子化合物只標(biāo)出部分電子式 如NH4Cl的電子式錯誤書寫成 Cl 3 由多種離子組成的離子化合物 錯誤地將相同的離子進(jìn)行合并 如K2S的電子式錯誤地書寫成 4 對共價化合物的成鍵情況判斷錯誤 如CO2的電子式錯誤地寫成 5 漏寫由共價鍵形成的分子中的未成鍵電子 如N2的電子式錯誤地寫成N N 一 選擇題 本題包括12小題 每小題4分 共48分 1 2008 上海高考 下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是 A 化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B 質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C 化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實D 化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的 解析 化學(xué)家提出的假設(shè)不一定都能被實驗證實 答案 C 限時45分鐘 滿分100分 2 2009 江門市模擬 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 混合物 石炭酸 福爾馬林 水玻璃 水銀 化合物 CaCl2 燒堿 聚苯乙烯 HD 電解質(zhì) 明礬 膽礬 冰醋酸 硫酸鋇 同系物 CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 有機(jī)物 酒精 油脂 蔗糖 蛋白質(zhì)A B C D 解析 中石炭酸 水銀屬于純凈物 中聚苯乙烯是混合物 HD是單質(zhì) 中只知道有機(jī)物的分子式 但無法確定它們的結(jié)構(gòu) 故不能確定它們是否屬于同系物 答案 D 3 2009 廣東理基 下列化學(xué)用語使用不正確的是 A Na 的結(jié)構(gòu)示意圖 11 B 純堿的化學(xué)式為Na2CO3C 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2 CH2D 高氯酸 HClO4 中氯元素的化合價為 7 解析 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 答案 C 4 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 A 酸性氧化物均可跟強(qiáng)堿起反應(yīng)B 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C 金屬氧化物都是堿性氧化物D 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 解析 由酸性氧化物概念 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物 A正確 酸性氧化物中的SiO2常溫常壓下為固態(tài) B不正確 Al2O3是金屬氧化物 但不是堿性氧化物 Mn2O7 高錳酸的酸酐 屬于酸性氧化物 C不正確 CO NO既不和堿反應(yīng) 又不和酸反應(yīng) 選項D錯誤 答案 A 5 下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是 A 變化時釋放出能量B 變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C 變化時有電子的得失或共用電子對的形成D 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變 分子種類增加 解析 化學(xué)變化過程就是舊鍵斷裂 新鍵生成的過程 變化過程中一定有新物質(zhì)生成 變化時釋放能量的過程不一定是化學(xué)變化過程 如H2O g H2O l 會放出熱量 但這一過程為物理變化 答案 A 6 2009 杭州市模擬 下圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 例 氧化物 X Y Z 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 解析 很多共價化合物也是電解質(zhì) 如HCl H2SO4等 因此有些電解質(zhì)不屬于離子化合物 C錯 答案 C 7 下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是 A 皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色B 濃硝酸 發(fā)煙 C 盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D FeSO4溶液久置于空氣中 溶液呈黃色 解析 濃硝酸的 發(fā)煙 是由于濃HNO3的揮發(fā)性造成的 不是由于化學(xué)變化產(chǎn)生的 答案 B 8 2009 青島市模擬 下列說法正確的是 A H2O HCOOH Cu2 OH 2CO3均含有氧元素 都是氧化物B 蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C HF CH3COOH CH3CH2OH都易溶于水 都是電解質(zhì)D 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化 解析 氧化物的定義是化合物由兩種元素組成 其中一種為氧元素 A選項錯誤 是否為電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān) 主要看溶于水能否因為自身電離而導(dǎo)電 CH3CH2OH溶于水不導(dǎo)電 C選項錯誤 電解質(zhì)溶液導(dǎo) 答案 B 9 2009 廣東省六校聯(lián)考 下列各組變化中 前者是物理變化 后者是化學(xué)變化的是 A 碘的升華 石油的分餾B NH4Cl溶液除鐵銹 食鹽水導(dǎo)電C 蛋白質(zhì)溶液中加飽和 NH4 2SO4溶液 藍(lán)色的膽礬常溫下變白D 熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體 二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫 解析 選項A D中的變化都是物理變化 選項B前者是化學(xué)反應(yīng) 后者是物理變化 蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化 膽礬變白 說明膽礬失去結(jié)晶水 發(fā)生的是化學(xué)變化 選項C符合題意 答案 C 10 2009 浙江省五校聯(lián)考 發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染時 一般采用加入聚合硫酸鐵 PFS Fe2 OH n SO4 3 n 2 m n 5 m 10 利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子 則下列說法中錯誤的是 A 核素Cd的中子數(shù)為60B 含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行集中回收處理C PFS中鐵的化合價為 2價D 由FeSO4制PFS需經(jīng)過氧化 水解和聚合過程 解析 設(shè)PES中鐵的化合價為 x價 據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則 2x n 2 3 解得x 3 即鐵元素的化合價為 3價 答案 C 11 把A B C D四種物質(zhì)放在密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng) 反應(yīng)前及反應(yīng)完成后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 g 19 7 8 7 23 6 0 4 反應(yīng)后質(zhì)量 g 待測 17 4 2 0 3 6 下列說法不正確的是 A 物質(zhì)C一定是化合物B 此反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)C 此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D 若A C的摩爾質(zhì)量之比為97 108 則參加反應(yīng)的A C的物質(zhì)的量之比為1 2 D是生成物 故C一定是化合物 A正確 A C的質(zhì)量差分別是9 7g 21 6g 結(jié)合A C的摩爾質(zhì)量比可以計算出參加反應(yīng)的A C物質(zhì)的量之比為1 2 D正確 由題意不能確定此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) C正確 答案 B 解析 根據(jù)題意可知 充分反應(yīng)后各物質(zhì)都沒反應(yīng)完全 則此反應(yīng)是可逆反應(yīng) B錯誤 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 可計算出A物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量是29 4g 又根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量 可以判斷C是反應(yīng)物 A B 答案 C 解析 由反應(yīng)可知 HNO3所提供的都生成了Mg NO3 2 n Mg NO3 2 n Mg2 0 02mol 1 55g該堿式鹽的物質(zhì)的量為mol 故 24 24x 60 x 34 1 55 解得x 3 12 某堿式鹽的化學(xué)式為Mg 1 x CO3 x OH 2 取1 55g該固體恰好與10mL4mol L硝酸完全反應(yīng) 所得溶液僅為Mg NO3 2溶液 則x值為 A 1B 2C 3D 5 二 非選擇題 本題包括4個小題 共52分 13 10分 下表中每組均有4個選項 請從中挑選出1個選項 它跟另3個選項屬于不同的 分類 請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據(jù) 1 A COB CO2C SO2D P2O5 2 A S2 B I C FeD SO 3 A HClB CO2C NH3D CaO 4 A 蒸餾B 分液C 蒸發(fā)D 中和 解析 1 中物質(zhì)均為非金屬氧化物 但CO不能和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽 2 中Fe為原子 其余的均為陰離子 3 中CaO為固體 其余的均為氣體 4 中的中和反應(yīng)是化學(xué)變化 而其余均為物理變化 答案 1 A不成鹽氧化物 2 C原子 3 D是固體 不是氣體 4 D不是物理變化 解析 Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4是化合反應(yīng) 水分解生成H2和O2屬于分解反應(yīng) Fe與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) AgNO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 答案 1 3Fe 2O2Fe3O4 2 2H2O2H2 O2 3 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 AgNO3 HCl AgCl HNO3 15 18分 化工生產(chǎn)中常用到 三酸兩堿 三酸 指硝酸 硫酸和鹽酸 兩堿 指燒堿和純堿 1 從物質(zhì)的分類角度看 不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 填物質(zhì)名稱 2 三酸 與 兩堿 之間的反應(yīng) 若用化學(xué)方程式表示有六個 酸過量時 若用離子方程式表示卻只有兩個 請寫出這兩個離子方程式 酸過量時 4 燒堿 純堿溶液均可吸收CO2 當(dāng)含0 1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后 將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況 分別是 填化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 3 三酸 常用于溶解金屬和金屬氧化物 下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 A AuB CuC AlD Fe 5 將得到的固體重新溶解于水 向其中加入鹽酸 調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7 再將溶液蒸干 最終得到固體的質(zhì)量為 g 解析 1 純堿的成分是Na2CO3 屬于鹽而不屬于堿 2 燒堿 NaOH 與 三酸 反應(yīng)的離子方程式為 OH H H2O 純堿 Na2CO3 與 三酸 反應(yīng)的離子方程式為 CO 2H H2O CO2 3 Au與濃HNO3不反應(yīng) Fe Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生 鈍化 Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3 4 依據(jù)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) CO2 NaOH NaHCO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O判斷另二種情況為 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 答案 5 最終得到的固體是NaCl 由Na元素守恒得 m NaCl 0 1mol 58 5g mol 1 5 85g 16 12分 高考押寶題 向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水 形成沉淀 已知該沉淀不含結(jié)晶水 且也不含氮元素 濾出沉淀后 濾液經(jīng)檢驗無Cu2 而SO的濃度只為反應(yīng)前濃度的 且c NH 2c SO 設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同 NH的水解也不予考慮 請寫出 1 沉淀的化學(xué)式 2 形成沉淀的化學(xué)方程式 答案 1 Cu3 OH 2 SO4 2 2 3CuSO4 2NH3 H2O Cu3 OH 2 SO4 2 NH4 2SO4 解析 假定原有CuSO43mol 則沉淀中Cu2 的物質(zhì)的量為3mol SO的物質(zhì)的量為2mol 溶液中SO的物質(zhì)的量為1mol 則NH的物質(zhì)的量為2mol 那么參加反應(yīng)的氨水有2mol 沉淀中有OH 2mol 據(jù)此可寫出沉淀的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式