《質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1：記住并理解質(zhì)量守恒定律 2：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息 3：要有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度 學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的理解和解釋。 課前檢測(cè)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 1:磷的燃燒 2:氯酸鉀制取氧氣 猜測(cè)：反應(yīng)物質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和有什么關(guān)系？（大于/小于/等于） 自主學(xué)習(xí)： 閱讀教材第92-94頁(yè)有關(guān)內(nèi)容 1：質(zhì)量守恒定律：參加 的各物質(zhì)的

2、 總和，等于反應(yīng)生成物的 和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2、結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)，完成表格 內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)步驟 第一次稱(chēng)量 進(jìn)行試驗(yàn) 第二次稱(chēng)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)前總質(zhì)量 m1 反應(yīng)后總質(zhì)量m2 m1與m2的關(guān)系 白磷燃燒 生 成 ， 氣球先 ， 后 ， 天平 （平衡/不平衡） 氫氧化鈉溶液 1：酚酞溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 酚酞溶液 將酚酞溶液擠入瓶?jī)?nèi)

3、 溶液 ， 天平 ， 鐵釘 2：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液 將鐵釘輕放入燒杯中 鐵釘表面有 生成，溶液由 色變 色 天平 （平衡/不平衡） 稀鹽酸 3：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉粉末 將氣球中的碳酸鈉粉

4、末倒入錐形瓶中 有 產(chǎn)生 天平 （平衡/不平衡） 稀鹽酸 4：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉粉末 將錐形瓶稍微傾斜，倒出試管中的稀鹽酸 有 產(chǎn)生 天平 （平衡/不平衡） 當(dāng)堂檢測(cè) 1：在A+B=C+D的反應(yīng)中，5g A物質(zhì)跟4g B物質(zhì)恰好反映，生成3g C

5、物質(zhì)，則生成D物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A：3g B：4g C：6g D：9g 2、判斷下列說(shuō)法是否正確 （1）物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量 （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 （3）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 （4）10g的水變成10g水蒸氣，質(zhì)量不變，說(shuō)明符合質(zhì)量守恒定律 3：高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少，符合不符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 4：右圖是通過(guò)探究紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的

6、實(shí)驗(yàn)裝置圖試回答： （1） 試驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （2） 用玻璃棒將左盤(pán)錐形瓶中的紅磷引燃后要迅速塞緊瓶塞，原因是 （3） 點(diǎn)燃紅磷后，橡皮塞未塞緊，結(jié)果天枰的指針 （填“向左”“向右”“不”）偏轉(zhuǎn)。 （4） 裝置中氣球的作用是 （5） 此實(shí)驗(yàn)用紅磷的玻璃管點(diǎn)燃紅磷，還可以用 的方法點(diǎn)燃紅磷； 若換成白磷，還可以用 的方法使它燃燒。