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1、 高考總復習同步訓練 第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 一、教材分析 《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時的教學內容，主要學習本節(jié)學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系，使學生會從理論上推測同主族元素性質的遞變規(guī)律，使學生能夠會運用化學實驗來證明其推測的正確性，進而知道元素強弱的判斷依據。本課時是學好元素性質的基礎，也是學好元素周期律的基礎。 二、教學目標: 1、知識目標：1）通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系； 2）知道元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據。 2、能力目標：1）會從

2、理論上推測同主族元素性質的遞變規(guī)律； 2）使學生能夠會運用化學實驗來證明其推測的正確性。 3、情感目標：學會合作學習 三、 教學重難點 1、推測同主族元素性質的遞變規(guī)律。 2、運用化學實驗來證明其推測的正確性，進而知道堿金屬和鹵素元素強弱的判斷依據 四、學情分析 因為必修一我們已經學習了鈉元素和氯元素的性質，而且學生通過預習對堿金屬和鹵素元素也有簡單的了解，所以，本節(jié)內容堿金屬和鹵素元素的性質學生應該很容易接受。 五、教學方法 啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、練習、探究等 六、課前準備 1、學生的學習準備：通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系 2、教師的教學

3、準備：多媒體課件制作，課前預習導學案，課內探究導學案，課后延伸拓展學案，教學環(huán)境設計和布置，合理給學生進行分組。 七、課時安排 一課時 八、教學過程 （一）預習檢查、總結疑惑 檢查落實學生的預習情況并了解學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情境導入、展示目標 〔提問〕 堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？ 教師：這節(jié)課我們就來學習堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題，堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經布置了同學們課前預習這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。 設計意圖：提出問題，吸引學生的注意力，明確學習目標。 （三）

4、合作探究、精講點撥 探究點一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ 教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處?，F在同學們回答： 我們把ⅠA 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？ 學生： 由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應。 教師: 實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。 [實驗1]將一

5、干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較 [學生活動，完成表格] [思考與交流]根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？ [學生]有關系。同一主族元素化學性質相似。且 Li Na K Rb 還原性增加 堿金屬的物理性質的比較 Li Na k Rb Cs 相 似 點 顏色 均為銀白

6、色（Cs略帶金色） 硬度 柔軟 密度 較小 熔沸點 較低 導電導熱性 強 遞變性 密度變化 逐漸增大（K特殊） 熔沸點變化 單質的熔沸點逐漸降低 [教師]有上表可見，堿金屬在物理性質上也表現出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元素金屬性強弱判斷依據： 1.根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。 2.根據金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。 3.可以根據對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 設計意圖：通過從堿金屬原子的結構可推知其化學性質,讓學生

7、初步理解物質的性質主要取決于原子的最外層電子數。培養(yǎng)學生觀察思維能力。 [過渡]剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|有原子結構間是否存在聯系？ 探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ [多媒體展示]鹵素單質的物理性質 元素名稱 元素符號 核電荷數 單質 顏色和狀態(tài)（常態(tài)） 密度 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度 （100g水中） 氟 F 9 F2 淡綠色的氣體 1.69g/L -219.6 -188.1 與水反應 氯 Cl 17 Cl2 黃綠色氣體 3.124g/L -101 -34

8、.6 226 cm3 溴 Br 35 Br2 深紅棕色液體 3.119 g/ cm3 -7.2 58.78 4.16g 碘 I 53 I2 紫黑色固體 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g ［教師］請大家根據表，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 ［學生］學生總結后板書： 顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：小 大 熔沸點：低 高 在水中的溶解性：大 小 ［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質

9、在性質上的相似性與遞變性呢? [多媒體展示]鹵族元素的原子結構示意圖 ［同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數相等，決定了他們在化學性質上的相似性(元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數)，原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現出氧化性的強弱不同，即結構決定性質。 【教師】下面請同學們看表格：鹵素單質與氫氣的反應。從中我們得出什么結論？ ［多媒體展示］鹵素單質與氫氣的反應 名稱 反應條件 方程式 學生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 B

10、r2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 ［學生分析上表可知］鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2====2HX來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越苛刻，反應程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。 ［板書］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度： 生成的氫化物的穩(wěn)定性： [教師]我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應實

11、驗，比較非金屬的氧化性的強弱。 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 ［學生討論、分析］ ［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2 ［小結］鹵素單質隨著原子核電荷數的遞增，在物理性質和化學性質

12、方面，均表現出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性。由此，我們得出 非金屬性強弱的判斷依據： 1. 與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易； 2.單質的氧化性（或離子的還原性）； 3.最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱； 4.非金屬單質間的置換反應。 設計意圖：教學過程是實現師生共同創(chuàng)造、共同成長的過程；本環(huán)節(jié)教學在經過前幾個環(huán)節(jié)的探究學習后，將學生創(chuàng)新品質的培養(yǎng)列為重點，充分體現了現代教學以人為本，以學生為主體的思想。 （四）反思總結、當堂檢測 教師組織學生反思總結本節(jié)主要內容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識

13、網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。 （五）發(fā)導學案、布置預習 我們已經學習了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律，同主族元素性質的遞變規(guī)律，進而知道了元素強弱的判斷依據。本課時是學好元素性質的基礎，也是學好元素周期律的那么，周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者關系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學習元素、核素、同位素的知識，大家預習這部分時要首先理解三者的概念，才能分清三者的關系。并完成本節(jié)課后練習及課后延伸作業(yè)。 九、板書設計 一、堿金屬元素性質的遞變規(guī)律 1.物理性質; 2.化學性質 二、鹵族元素性質的遞變規(guī)律 1.物理性質; 2.化學性質 三、同主族元素性質的遞變規(guī)律

14、四、金屬性和非金屬性強弱的判斷 十、教學反思 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學化學的一種重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用。因此，學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學的學習，為了使學生更好地了解元素周期表的結構，我特意把這節(jié)課內容設計成三課時。本課時，重點講解了堿金屬元素和鹵族元素性質的遞變規(guī)律，比較枯燥而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學方式，采用了分組討論學習和演示實驗的方法，旨在提高學生們學習化學學習的興趣，培養(yǎng)學生自主學習探究問題的能力和觀察思維的能力。 5