實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 5第九單元第九單元 溶溶 液液一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溶液。2.加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。理解。3.探究導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大或偏小探究導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大或偏小的原因的原因托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、固體氯化鈉、白紙、筒、膠頭滴管、固體氯化鈉、白紙、蒸餾水。蒸餾水。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1：配制：配制50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%6%的的氯化鈉溶液氯化鈉溶液（1）計(jì)算：）計(jì)算：所需溶質(zhì)氯化鈉 g，水 g.知識(shí)鏈接：知識(shí)鏈接：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量= 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量水的質(zhì)量水的質(zhì)量=50g-3g=50g-3g=47g=47g氯化鈉的質(zhì)量氯化鈉的質(zhì)量=50g=50g6%=3g6%=3g（2）稱量）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：托盤天平的使用方法托盤天平的使用方法1、首先觀察天平是否平衡，如果不平衡，需要調(diào)節(jié)天平的使天平達(dá)到平衡 。2、在天平的兩盤分別墊一張大小相同的干凈的白紙白紙（想一想為什么要墊白紙？）3、用_將天平的游碼調(diào)到g處4、用_將固體氯化鈉放入天平的盤，直至天平達(dá)到平衡。（想一想怎么操作？）平衡螺母平衡螺母鑷子鑷子3藥匙藥匙左左知識(shí)鏈接：知識(shí)鏈接：（3）量?。┝咳。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏瓤山瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：量筒的使用方法，特別注意讀數(shù)量筒的使用方法，特別注意讀數(shù)（4）溶解）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：溶解的正確操作溶解的正確操作想一想玻璃棒的作用是什么？想一想玻璃棒的作用是什么？（5）裝瓶）裝瓶：把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟：的主要步驟：2、用到的主要儀器和用品有：、用到的主要儀器和用品有：托盤天平、藥匙、白紙、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、白紙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶小小 結(jié)：結(jié)：如果沒(méi)有食鹽，手邊只有剛剛配好的如果沒(méi)有食鹽，手邊只有剛剛配好的6%的的溶液，而我們需要溶液，而我們需要50G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯的氯化鈉溶液，那怎么辦呢？化鈉溶液，那怎么辦呢？(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化鈉溶液的密度為1.04g/ml)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2：用配好的濃度為：用配好的濃度為6%6%的氯化鈉的氯化鈉溶液配制溶液配制50g50g濃度為濃度為3%3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液（1）計(jì)算：）計(jì)算：所需所需6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液g(體積ml),需加水g實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟：知識(shí)鏈接：知識(shí)鏈接：溶液的稀釋原理溶液的稀釋原理稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 濃溶液的質(zhì)量6%=稀溶液的質(zhì)量3%濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量=25g=25g濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量6%6%=50g=50g3%3%濃溶液的體積濃溶液的體積=25g=25g1.04g/cm1.04g/cm3 3=24ml=24ml需要加水的質(zhì)量需要加水的質(zhì)量=50g-25g=25g=50g-25g=25g（2）量?。┝咳。河昧客擦咳∷璧?%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入燒杯中。（3）混勻）混勻：用玻璃棒攪拌使溶液 混合均勻。（4）裝瓶）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。小小 結(jié)結(jié)1、稀釋溶液的、稀釋溶液的主要步驟：主要步驟：2、用到的主要儀器有：、用到的主要儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計(jì)算、量取、混勻、裝瓶計(jì)算、量取、混勻、裝瓶1.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)？2.用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么？調(diào)平，墊紙片，左物右砝調(diào)平，墊紙片，左物右砝滴管加量，與凹液面的最低處平視讀數(shù)滴管加量，與凹液面的最低處平視讀數(shù)3.配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比理論值偏小，會(huì)有哪些原因？（1）稱量固體溶質(zhì)時(shí)，砝碼和物品放反了。）稱量固體溶質(zhì)時(shí)，砝碼和物品放反了。（4）溶解時(shí)燒杯中有水）溶解時(shí)燒杯中有水（2）用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)。用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)。（3）將固體溶質(zhì)倒入燒杯時(shí)，紙上有殘留）將固體溶質(zhì)倒入燒杯時(shí)，紙上有殘留或者固體有灑落或者固體有灑落（5）食鹽不純）食鹽不純1.配配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是下列操作錯(cuò)誤的是 （ ） B2.2.配制配制100g100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的的NaOHNaOH溶液，溶液，用量筒量取水時(shí)俯視刻度線，則配制溶用量筒量取水時(shí)俯視刻度線，則配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)（液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)（ ） A.A.等于等于10%10% B. B.大于大于10%10% C. C.小于小于10%10% D. D.無(wú)法確定無(wú)法確定B3.小紅在實(shí)驗(yàn)室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液。小紅在實(shí)驗(yàn)室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液。 （1 1）B B儀器的名稱是儀器的名稱是 ，上面的儀器中除，上面的儀器中除B B、E E外，她外，她必須選用的儀器還有（填字母編號(hào)）必須選用的儀器還有（填字母編號(hào)） ；（2 2）E E的作用是的作用是 。燒杯燒杯D.G攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解4.配配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。序進(jìn)行。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）農(nóng)業(yè)上需要）農(nóng)業(yè)上需要100g100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，的氯化鈉溶液來(lái)選種， 需：需： 氯化鈉氯化鈉 g g，水，水 g g。（2 2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)左盤，應(yīng) ；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng) 。 A A移動(dòng)游碼移動(dòng)游碼 B B減少適量氯化鈉固體減少適量氯化鈉固體 C C調(diào)節(jié)平衡螺母調(diào)節(jié)平衡螺母 D.D.增加適量氯化鈉固體增加適量氯化鈉固體B1684D5.5.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1 1所示儀器進(jìn)行所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液溶液”的實(shí)驗(yàn)：的實(shí)驗(yàn)：（1 1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)） ； 溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶；稱量；計(jì)算溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶；稱量；計(jì)算（2 2）按實(shí)驗(yàn)要求，圖）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1 1中還缺少的玻璃儀器是中還缺少的玻璃儀器是 ；（3 3）小紅）小紅按圖按圖2 2的操作稱取氯化鈉，小亮的操作稱取氯化鈉，小亮發(fā)現(xiàn)小發(fā)現(xiàn)小紅紅的操作有錯(cuò)的操作有錯(cuò)誤你認(rèn)為小誤你認(rèn)為小紅紅操作中的錯(cuò)誤是操作中的錯(cuò)誤是 ；他們?cè)?jì)劃配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是他們?cè)?jì)劃配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。而實(shí)際配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是而實(shí)際配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。玻璃棒玻璃棒砝碼和氯化鈉放反了砝碼和氯化鈉放反了18%圖圖12%6.6.下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。例例：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)鋅完全反應(yīng) 。求該稀硫酸求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 161 213g解：設(shè)解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)稀硫酸中含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成氫氣，生成氫氣質(zhì)量為質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。x=19.6gx986513g xz該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g100g100%= 19.6%13g652 yy=0.4g生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為0.4g.y例例：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)鋅完全反應(yīng) 。求該稀硫酸求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 161 213g解：設(shè)解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)稀硫酸中含溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成氫氣，生成氫氣質(zhì)量為質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。xzy13g65161 zz=32.2g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+13g-0.4g=112.6g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32.2g112.6g100% = 28.6%反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和難溶性雜質(zhì)的質(zhì)量難溶性雜質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量生成氣體生成氣體的質(zhì)量的質(zhì)量 小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 2、試求出反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多、試求出反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少少