《專題3元素及其化合物第2講 非金屬元素及其化合物提能力》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專題3元素及其化合物第2講 非金屬元素及其化合物提能力（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高考第二輪復習高分專題訓練 1．對于下列事實的解釋錯誤的是(　　) A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發(fā)生反應 解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。 答案：C 2．[雙選題]下列敘述正確的是(　　) A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解 C．向AlCl3溶液

2、中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液 解析：碳酸和亞硫酸的酸性弱于鹽酸，CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也不能產(chǎn)生沉淀，A不正確；NO在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化金屬銅而使其溶解，B不正確；Fe2＋能被氯水氧化為Fe3＋，D不正確。 答案：BC 3．下列有關化學知識在生產(chǎn)、生活中應用的敘述正確的是(　　) ①工業(yè)上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進行　②鋼鐵制品銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去

3、生鐵中的碳?、酆Ｋ凸I(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑　④高鐵酸鈉(Na2FeO4)和Cl2O都能作凈水劑，其原理完全相同　⑤液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 A．①②③　　　　　　　　 B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：①：合成Si3N4陶瓷應隔絕空氣；②：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機械性能遠遠低于鐵合金；④：Na2FeO4作凈水劑有兩個作用：一是＋6價的鐵具有極強的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時其被還原為＋3價鐵，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，而Cl2O作凈水劑時，只是起到殺菌消毒效果；

4、⑤：Cl2能與Ca(OH)2溶液反應而被除去。 答案：D 4．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙 是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：(　　) 選項 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D O2 N2 H2 NH3 H2O 解析：解答本題時，可將選項代入框圖逐一驗證，因為Fe與Cl2反應生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C項不符合。 答案：C 5．A、B、C、D、

5、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： ①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩? ②A和I相遇產(chǎn)生白煙； ③B和E都能使品紅溶液褪色； ④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； ⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒； ⑥C和D相遇生成紅棕色氣體； ⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O； ⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。 回答下列問題： (1)A的化學式是___________

6、_____，②中煙霧的化學式是________________； (2)④中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________； (3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________； (4)C的化學式是________，D的化學式是________； (5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________； (6)H的化學式是________。 解析：本題考查常見氣體的化學性質(zhì)，意在考查考生能否將常見氣體歸納，形成

7、知識網(wǎng)絡，達到靈活運用的能力。根據(jù)I氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以確定I是NH3；根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是HCl；B、E具有漂白性，可推測為Cl2和SO2，其中B與銅絲反應有棕黃色的煙生成，確定B是Cl2，E是SO2；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO2與Mg的反應，則F是CO2；C和D相遇有紅棕色氣體生成，說明C和D可能是O2和NO，G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定G為H2S，D為O2，則C是NO；再根據(jù)B(Cl2)與H混合，有油狀液滴和A(HCl)生成，確定H是CH4。 答案：(1)HCl　NH4Cl (2)Cu＋Cl

8、2CuCl2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO　O2 (5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2 (6) CH4(其他合理答案也給分) (限時45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是(　　) A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 C．反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑 D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 解析：粗硅提純涉及的反應：Si＋2Cl2Si

9、Cl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl都是氧化還原反應，B錯誤；硅與氫氧化鈉溶液反中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物，起氧化作用的只是水，C錯誤；硅能與氫氟酸反應，但不能與鹽酸反應，D錯誤。 答案：A 2．下列有關說法正確的是(　　) A．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同 B．用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤濕，可用于檢驗氨氣 C．某失去標簽的試劑，開蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，說明該試劑為濃鹽酸 D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同 解析：SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、過

10、氧化鈉漂白是利用其強氧化性，破壞有色物質(zhì)的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A項錯誤；C項也可能是濃硝酸；濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋，D項錯誤。 答案：B 3．下列各物質(zhì)中，不能按 (“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 Na2SiO3 D HNO3 NO NO2 解析：Fe在Cl2中燃燒生成

11、FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與鐵粉反應生成FeCl2，鋁能從FeCl2溶液中置換出鐵單質(zhì)，A項可以；Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO，NaClO溶液與SO2反應可生成NaCl，電解NaCl溶液可生成氯氣，B項可以；銅與稀硝酸反應可生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，D項可以；C項Na2SiO3無法直接生成Si，C項錯誤。 答案：C 4．[雙選題]已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是 (　　) A．X使蔗糖變黑的

12、現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應，B不正確；A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。 答案：AD 5．[雙選題]下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，

13、C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法不正確的是(　　) A．當X是強酸時，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硫酸 B．當X是強堿時，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸 C．B和Cl2的反應是非氧化還原反應 D．當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 解析：根據(jù)A能與酸、堿反應，且B為氣態(tài)氫化物，則A為(NH4)2S。X是強酸時，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A正確；X是強堿時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為H

14、NO3，B正確；B和Cl2的反應為H2S＋Cl2===2HCl＋S↓或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl↓，C錯誤；X是強酸時，C為S，常溫下為固體，D錯誤。 答案：CD 6．有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl －、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗： ①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 下列推斷正確的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．可能有Al3

15、＋、Mg2＋、HCO C．肯定無NH、 MnO、SO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 解析：MnO為紫色，肯定不存在；①加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說明一定有Al3＋、Mg2＋，Al3＋與HCO不共存，則不含HCO，②說明一定含SO，溶液中一定含有的離子為：Al3＋、Mg2＋、 SO。 答案：D 7．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標準狀況)，這些氣體與一定體積 O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L

16、 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60 mL。下列說法不正確的是(　　) A．參加反應的硝酸是0.5 mL B．消耗氧氣的體積為1.68 L C．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol D．混合氣體中含NO2 3.36 L 解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知參加反應的銅為0.15 mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物質(zhì)的量之和與參加反應硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反應的硝酸為0.5 mol。根據(jù)電子守恒，若將NO2、NO氧化為硝酸消耗的氧氣為0.3 mol÷4

17、×22.4 L/mol＝1.68 L。由元素守恒和電子守恒列方程，可計算出NO2的體積為3.36 L。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(15分)飲用水質(zhì)量是關系人類健康的重要問題。 (1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為________________。 (2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：_______________________________ ____________________________________________________________________

18、____。 (3)ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應原理為：4ClO＋4H＋4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應式。 陽極：____________________________； 陰極：____________________________。 (4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是________。 (5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保

19、護傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為________。 解析：(1)氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應，化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O。

20、(4)1 mol Cl2消毒時轉(zhuǎn)移電子為2 mol,1 mol二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5。 (5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性，將有機色素氧化，漂白后不可恢復，SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能恢復為原來的顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即>1。 答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2

21、===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O (4)2∶5 (5)強氧化性　強氧化性　化合反應　>1 9．(12分)A～G各物質(zhì)間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請回答下列問題： (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________； (2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________； (3)反應②的化學方程式為_____________________

22、__________________________； (4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________。 解析：由轉(zhuǎn)化關系圖可推B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，F(xiàn)e3＋的檢驗常用試劑為KSCN，實驗現(xiàn)象為血紅色。 答案：(1)

23、濃鹽酸　四氧化三鐵 (2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3 (3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)鐵粉　KSCN溶液　溶液呈血紅色 10．(15分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。 請回答下列問題： (1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________；

24、 (2)B裝置的名稱是_____________________________________________________； (3)E裝置的作用_______________________________________________________； (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________________； (5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？ __________________________

25、______________________________________________。 解析：F、E、D是制取純凈干燥Cl2的裝置，E吸收Cl2中的HCl氣體，D干燥Cl2，B的作用是干燥NH3。(4)C中的白煙是NH4Cl，另一產(chǎn)物則是N2。(5)黃綠色氣體為Cl2，需用堿液吸收。 答案：(1)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)干燥管　(3)除去氯氣中的氯化氫 (4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl (5)在G處連接導管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中 11．(16分)某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。 實驗一：在一支試管

26、中放入一塊很小的銅片，再加入2 mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。 回答下列問題： (1)a處反應的化學方程式為________________________________，計算放出112 mL氣體(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。 (2)試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為______

27、__________________。 待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為________________________________________________________________________ ________________________。 實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。 (1)實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，

28、必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關閉”或“打開”)，從U形管左端注入稀硝酸，當看到________現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。 (2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為： ________________________________________________________________________。 (3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2? ________________________________________________________________________。 (4)實

29、驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。 解析：實驗一：銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，此過程中1 mol Cu參加反應生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故生成112 mL SO2氣體(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol。二氧化硫可漂白品紅溶液，但其漂白作用具有可逆性，加熱又恢復紅色。 實驗二：NO易與氧氣反應，銅與稀硝酸反應制取NO，應排盡裝置內(nèi)的氧氣。向U形管中加注稀硝酸時應加滿，不留空隙。當收集一定量的氣體后，將注射器中的氣體注入U形管中，氣體的顏色變?yōu)榧t棕色可確定是NO而不是H2。 答案：實驗一：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　0.01 mol (2)蘸有品紅溶液的濾紙條褪色　濾紙變紅 實驗二：(1)關閉　U形管右端稀硝酸接觸膠塞 (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2 9