高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典2014年高考模擬試卷(理綜化學(xué)卷) 本卷滿(mǎn)分100分 考試時(shí)間50分鐘（相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、選擇題：（每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6分，共42分）7（原創(chuàng)題）下列說(shuō)法正確的是 A氨基酸的晶體主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它在水中的溶解度B.2013年4月，國(guó)家藥監(jiān)局批準(zhǔn)抗H7N9流感的新藥帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如右圖）上市，該藥品能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng).C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過(guò)氧化氫酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸命題意圖：本題考查的相關(guān)知識(shí)內(nèi)涉及生活中的化學(xué)物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門(mén)與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決和解釋實(shí)際問(wèn)題。8.（原創(chuàng)題）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是 A結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)大B用移液管量取液體，吸取液體后，將移液管垂直放入容器中，管尖與容器內(nèi)壁不得接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出C在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4D在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性命題意圖：本題考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作，引導(dǎo)學(xué)生要認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視實(shí)驗(yàn)的操作。9.（原創(chuàng)題）下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)。元素代號(hào)XYZQRT原子半徑/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合價(jià)+4、-42+5、3+4、-4+7、1+5、3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.X與Y形成的陰離子可能有XY32-、X2Y42-B.元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高 D.由X形成的化合物XQ和XR4，其晶體類(lèi)型不相同命題意圖：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。在理解所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合圖表運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。10（寧波市2013屆高三模擬考試?yán)砭C試題改編）下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，3，3，5，5五甲基4，4二乙基己烷B某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物DS-誘抗素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則1 mol S-誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 mol NaOH命題意圖：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，了解某些烴、烴的衍生物的重要作用及對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響；化學(xué)在能源和資源的合理開(kāi)發(fā)與安全利用方面的作用；將基礎(chǔ)知識(shí)與“情感態(tài)度與價(jià)值觀”有機(jī)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感。11（衡水中學(xué)2012屆高三理科綜合改編）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電 解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法合理的是A鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e+2OH=Fe(OH)2B電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C若隔膜為陰離子交換膜，則電解后左側(cè)溶液中含有FeO42-D每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體命題意圖：考查電化學(xué)知識(shí)。在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、讀圖、類(lèi)推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。12（原創(chuàng)題）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和 25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列判斷不正確的是A滴定鹽酸的pH變化曲線(xiàn)為圖2B在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO)+c(OH)C滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D當(dāng)c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH7命題意圖：考查化學(xué)溶液中的離子反應(yīng)知識(shí)。在理解所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合圖像運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。13（原創(chuàng)題）某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：（現(xiàn)象5）（現(xiàn)象4）（現(xiàn)象3）（現(xiàn)象2）KSCN溶液空氣中（現(xiàn)象1）BaCl2溶液足量鹽酸焰色反應(yīng)足量稀鹽酸溶于水過(guò)濾固體粉末甲溶液A固體A黃色火焰無(wú)色氣體紅棕色氣體產(chǎn)生白色沉淀溶液B產(chǎn)生血紅色溶液藍(lán)色沉淀K3Fe(CN)6溶液該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3命題意圖：考查離子推斷的知識(shí)。在理解所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合圖像運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推、解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。26.（15分）（原創(chuàng)題）I.化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時(shí)，生成0.36g水和0.224L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2，稱(chēng)為產(chǎn)氫劑?；衔顲的顏色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子量為39，且與水反應(yīng)生成氨氣。（1）A的化學(xué)式為 A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）B的電子式為 （3）C中存在的化學(xué)鍵 ；C與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 II.離子交換膜是一類(lèi)具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和研究中有廣泛應(yīng)用。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示：（4）若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）。左邊充滿(mǎn)加過(guò)鹽酸酸化的H2O2溶液。右邊充滿(mǎn)滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過(guò)量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊 （從下列選項(xiàng)中選擇）A.無(wú)明顯現(xiàn)象 B.溶液有淺綠色變紅色 C.溶液由無(wú)色變黃色 D.鹽溶液由淺綠色變無(wú)色試寫(xiě)出左邊發(fā)生的離子方程式 （5）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)）。左邊充滿(mǎn)1 mol·L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿(mǎn)等體積的1 mol·L-1的NaAlO2溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左邊 （從下列選項(xiàng)中選擇）A.無(wú)明顯現(xiàn)象 B.有氣泡產(chǎn)生 C.有白色膠狀沉淀生成 D.有紅褐色沉淀生成試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小 命題意圖：考查無(wú)機(jī)推斷。在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，在知識(shí)上涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)、以及離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)及溶液中離子濃度的比較等知識(shí)。27（14分）（溫州市十校聯(lián)合體2014屆高三一模改編）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅()溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為： Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COO·CO(l)；H<0吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）A高溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H<0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi) _。下圖中的曲線(xiàn)表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線(xiàn)。（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25）如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，你認(rèn)為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是 Ac (NH4+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3·H2O)Bc(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1Dc (NH4+)+ c (NH3·H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)命題意圖：本題考試基本概念基本理論，知識(shí)涉及反應(yīng)方向的判斷，平衡移動(dòng)，反應(yīng)速率，中，強(qiáng)化計(jì)算的實(shí)用性以及認(rèn)識(shí)、分析、解決問(wèn)題的綜合性。28（14分）（2012天津理綜改編）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；得到濾渣1的主要成分為                。第步加入H2O2的作用是                                ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                               ；調(diào)節(jié)pH的目的是使          生成沉淀。用第步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是                 。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，    方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進(jìn)行該操作時(shí)注意 時(shí)停止加熱。探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+ 。（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性。）配制EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有 (用編號(hào)表示)。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式                            ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是          。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子命題意圖：以物質(zhì)的制取和提純的實(shí)驗(yàn)題，是實(shí)驗(yàn)題的一種重要的題型，在流程中貫穿多個(gè)模塊的知識(shí)，旨在考查學(xué)生知識(shí)的全面性和知識(shí)的駕馭能力。29.（15分）（2014溫州一模理綜改編）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成：F一定條件催化劑CH3COClPCl3試劑HO2/CuABCDC7H6O3EG已知：RCOOH PCl3 RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是          ，CEF的反應(yīng)類(lèi)型是          。有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是                    。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                    。能發(fā)生水解反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。根據(jù)題目所給信息，試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO催化劑 O2 CH3COOH 濃H2SO4CH3CH2OH CH3COOCH2CH3命題意圖：本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，突出考核有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）與性質(zhì)的關(guān)系、各類(lèi)衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識(shí)。學(xué)校. 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 試場(chǎng)編號(hào) 座位號(hào) . 密 封 線(xiàn) 2014年高考模擬答題卷(理綜化學(xué)卷)（相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31）選擇題：（每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題6分，共42分）題號(hào)78910111213答案請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！ 26（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（14分）（1） （2） （3） （4） 28（14）（1） （2） （3） （4） （5） 29（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2014年高考模擬試卷 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7、A 8、C 9、B 10、B 11、C 12、D 13、D（每小題6分）26（15分）（1）N2H4（2分）N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O（2分）（未配平得1分）（2）（1分）（3）離子鍵、共價(jià)鍵（2分） NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl（2分）(4)B（1分） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（未配平得1分）（5）C（1分）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）27（14分）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+161.1 kJ·mol-1（2分）（狀態(tài)未寫(xiě)不得分）（2）B（2分） （3）2500（2分） （說(shuō)明：曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線(xiàn)上）（3分，畫(huà)出縱坐標(biāo)為20的直線(xiàn)給2分、畫(huà)出曲線(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前給1分）（4） 堿 （1分）由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈堿性（2分） B（2分）28.（14分）（1）Cu + 4H+2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分） Pt和Au（1分）（2）把Fe2+氧化為Fe3+，（1分） 該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。（1分）使Fe3+和Al3+形成沉淀（1分）（3）在坩堝中加熱脫水（1分）（4）甲方案（1分） 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出晶膜（1分）（5） （2分） （2分） c. （1分） 29.(15分)Ag(NH3)2OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性溶液(1分) 取代反應(yīng)(1分)C D(2分)（2分）3NaOH CH3COONaCH3OHH2O（2分）（各1分）催化劑 FeCl3Cl2 HNaOH/H2O KMnO4/H PCl3 （建議：寫(xiě)對(duì)、各1分，寫(xiě)出或1分。氯苯轉(zhuǎn)化為苯酚時(shí)，未酸化也可給分，其他合理設(shè)計(jì)流程也給分。）