1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練隨堂檢測隨堂檢測課后作業(yè)課后作業(yè)課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算化學(xué)用語天天練化學(xué)用語天天練2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)課 標(biāo)課 標(biāo)要求要求1.知道利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是知道利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，理解各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)是化學(xué)各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行的。反應(yīng)是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行的。2.認(rèn)識到正確書寫化學(xué)方程式的目的是為認(rèn)識到正確書寫化學(xué)方程式的目的是為了找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，從而找了找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，從而找出已知量和未知量的比例關(guān)系，初步學(xué)出已知量和未知量的比例關(guān)系，初步學(xué)會規(guī)范的解題格式。會規(guī)范的解題格式。3.初步學(xué)會根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)初步學(xué)會根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量。3目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn) 掌握化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟，掌握根據(jù)掌握化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟，掌握根據(jù)一種物質(zhì)求其他物質(zhì)的計(jì)算方法一種物質(zhì)求其他物質(zhì)的計(jì)算方法難點(diǎn)難點(diǎn)計(jì)算過程找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)，正確列出比例關(guān)系計(jì)算過程找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)，正確列出比例關(guān)系方法方法點(diǎn)撥點(diǎn)撥任何化學(xué)反應(yīng)都是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比任何化學(xué)反應(yīng)都是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，化學(xué)方程式描述了這種比例關(guān)系，進(jìn)行的，化學(xué)方程式描述了這種比例關(guān)系，因此我們可以利用化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)因此我們可以利用化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。將已知量和未知量放到一個(gè)的質(zhì)量比關(guān)系。將已知量和未知量放到一個(gè)化學(xué)方程式中，就可以找到它們的比例關(guān)系。化學(xué)方程式中，就可以找到它們的比例關(guān)系。 4寫出下列化學(xué)方程式寫出下列化學(xué)方程式氫氣在氧氣中燃燒：氫氣在氧氣中燃燒： 。鎂條在氧氣中燃燒：鎂條在氧氣中燃燒：_.化學(xué)用語天天練化學(xué)用語天天練5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀課本【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀課本P102，明確利用化學(xué)方程，明確利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟。式進(jìn)行計(jì)算的步驟。6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算【小組討論】【小組討論】碳在空氣中生成二氧化碳，若碳在空氣中生成二氧化碳，若36 g碳完全燃燒，能碳完全燃燒，能生成多少克二氧化碳？生成多少克二氧化碳？C+O2=CO2解：設(shè)解：設(shè)36g碳完全燃燒能生成二氧化碳的質(zhì)量為碳完全燃燒能生成二氧化碳的質(zhì)量為x。點(diǎn)燃點(diǎn)燃 12 4436g x=設(shè)未知量設(shè)未知量寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式找出相關(guān)量找出相關(guān)量列出比例式列出比例式求出結(jié)果求出結(jié)果簡明寫出答案簡明寫出答案x=132g答：能生成答：能生成132g二氧化碳。二氧化碳。12/44 36g/x7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算【練習(xí)】【練習(xí)】1、電解電解36g水可得到多少水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細(xì)檢查后回答：的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么錯(cuò)誤？他們做得對嗎？分別有什么錯(cuò)誤？ 8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算甲中錯(cuò)誤是：甲中錯(cuò)誤是：_；乙中的錯(cuò)誤是：乙中的錯(cuò)誤是：_；丙中的錯(cuò)誤是：丙中的錯(cuò)誤是：_；丁中的錯(cuò)誤是：丁中的錯(cuò)誤是：_； 化學(xué)式及化學(xué)方程式及其結(jié)果不正確化學(xué)式及化學(xué)方程式及其結(jié)果不正確 對應(yīng)關(guān)系不正確，結(jié)果不正確對應(yīng)關(guān)系不正確，結(jié)果不正確 化學(xué)方程式不正確，比例式中質(zhì)量沒帶單位化學(xué)方程式不正確，比例式中質(zhì)量沒帶單位 化學(xué)方程式不正確，沒有列出計(jì)算的比例式化學(xué)方程式不正確，沒有列出計(jì)算的比例式 9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算【練習(xí)】【練習(xí)】2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石）可制得生石灰灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？要碳酸鈣多少噸？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 100 56 X 5.6tx=10 t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10 t。 t6 . 556100 x10導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算3.實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用12.25 g氯酸鉀和一定質(zhì)量的二氧化錳制氯酸鉀和一定質(zhì)量的二氧化錳制取氧氣，求生成氧氣的質(zhì)量是多少？取氧氣，求生成氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 245 96 12.25 g xx= 4.8 g 答：生成氧氣的質(zhì)量是答：生成氧氣的質(zhì)量是4.8 g。 x96g25.1224511隨堂檢測隨堂檢測1.下面是某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)做的下面是某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)做的一道題目，請你幫他指出錯(cuò)誤一道題目，請你幫他指出錯(cuò)誤題目：某同學(xué)用題目：某同學(xué)用32.5g鋅和足量稀鹽酸反應(yīng)制取鋅和足量稀鹽酸反應(yīng)制取H2，可制得可制得H2的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？12隨堂檢測隨堂檢測指出錯(cuò)誤（不受空的限制）并加以改正：指出錯(cuò)誤（不受空的限制）并加以改正：（1）_；改；改正正_；（2）_；改正改正_；（3）_；改；改正正_；（4）_；改；改正正_；（5）_；改；改正正_ x后面有后面有g(shù) Zn+2HClZnCl2+H2 鋅的質(zhì)量后面沒有單位鋅的質(zhì)量后面沒有單位 32.5 g 比例式不正確比例式不正確計(jì)算結(jié)果不正確計(jì)算結(jié)果不正確 x=1 g 設(shè)可制得設(shè)可制得H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x 化學(xué)式化學(xué)式ZnCl不正確，沒有配平，氫氣后面無不正確，沒有配平，氫氣后面無13隨堂檢測隨堂檢測2.甲醇（甲醇（CH3OH）是基礎(chǔ)的化工原料，制備原理）是基礎(chǔ)的化工原料，制備原理為：為：CO+2H2 CH3OH。當(dāng)消耗。當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí)，計(jì)算生時(shí)，計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。成甲醇的質(zhì)量。 解：設(shè)生成的甲醇的質(zhì)量為解：設(shè)生成的甲醇的質(zhì)量為x。 28 32 5.6 kg x解得：解得：x=6.4 kg答：生成甲醇的質(zhì)量是答：生成甲醇的質(zhì)量是6.4 kg。 xg6 . 5322814隨堂檢測隨堂檢測3.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下：的質(zhì)量變化如下：（1）反應(yīng)后剩余固體的物質(zhì)有）反應(yīng)后剩余固體的物質(zhì)有_（填（填物質(zhì)名稱）物質(zhì)名稱）（2）求參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量）求參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳15隨堂檢測隨堂檢測16基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是()。A化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)物質(zhì)C化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比D化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律C課后作業(yè)課后作業(yè)17基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)2在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為()。A9 1 16 B9 1 8C9 2 8 D10 1 9B課后作業(yè)課后作業(yè)18基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)3.圖中參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的圖中參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為( )A.5 1 2B.2 1 2C.3 1 2D.1 1 2B課后作業(yè)課后作業(yè)19基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)4.用用CO2和和NH3合成尿素合成尿素CO(NH2)2是固定和利用是固定和利用CO2的成功范例的成功范例,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是。下列說法正確的是( )A.尿素中有尿素中有2個(gè)氮原子個(gè)氮原子B.尿素的相對分子質(zhì)量是尿素的相對分子質(zhì)量是60 gC.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的CO2與與NH3的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是44 17D.該反應(yīng)是充分利用該反應(yīng)是充分利用CO2的一種有效途徑的一種有效途徑D課后作業(yè)課后作業(yè)20基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)5某同學(xué)把某同學(xué)把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第_次次恰好完全反應(yīng)；恰好完全反應(yīng)；(2)第第_次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余_g；三三 課后作業(yè)課后作業(yè)一一 0.75 21基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)(3)第第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_g；(4)在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？恒定律的？_。二二課后作業(yè)課后作業(yè)5沒有沒有22基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)6.（2018桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20 g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2 g。計(jì)算。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為 g。（2）列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。）列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。4.8課后作業(yè)課后作業(yè)23能力提升能力提升7.已知已知48 g鎂與鎂與32 g氧氣能恰好完全反應(yīng)氧氣能恰好完全反應(yīng),生成生成80 g氧化鎂氧化鎂,則下列說法中正確的是則下列說法中正確的是 ( )A.5 g鎂與鎂與5 g氧氣生成氧氣生成10 g氧化鎂氧化鎂B.6 g鎂與鎂與4 g氧氣生成氧氣生成10 g氧化鎂氧化鎂C.3 g鎂與鎂與7 g氧氣生成氧氣生成10 g氧化鎂氧化鎂D.4 g鎂與鎂與6 g氧氣生成氧氣生成10 g氧化鎂氧化鎂B課后作業(yè)課后作業(yè)24能力提升能力提升8.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是的是( )A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量的高錳酸鉀固體加熱一定量的高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中加入雙氧水在少量二氧化錳中加入雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物A課后作業(yè)課后作業(yè)25能力提升能力提升9.乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足燃燒，會生乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足燃燒，會生成一氧化碳?，F(xiàn)有成一氧化碳。現(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點(diǎn)燃乙醇與一定量的氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：后發(fā)生如下反應(yīng)：3C2H5OH+8O2 xCO2+2CO+9H2O。 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x=_；（2）計(jì)算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。）計(jì)算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。4課后作業(yè)課后作業(yè)26能力提升能力提升11、黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時(shí)黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KNO3+S+3C+N2+3CO2。將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 （1）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是 。（2）橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成，陰離子的符號是）橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成，陰離子的符號是 。N2課后作業(yè)課后作業(yè)S2-K2S27能力提升能力提升（3）硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為：）硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KNO32KNO2+O2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，生成。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，生成24 g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少？氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少？課后作業(yè)課后作業(yè)