《高考化學一輪復習 專題三 離子反應(yīng)課件1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 專題三 離子反應(yīng)課件1（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三 離子反應(yīng)高考化學高考化學 (課標專用)考點一離子反應(yīng)與離子共存考點一離子反應(yīng)與離子共存五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組考點二離子方程式考點二離子方程式(2016課標,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題:(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為V,反應(yīng)的離子方程式為,同時V2O4轉(zhuǎn)化成V

2、O2+?！皬U渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂,則需要氧化劑KClO3至少為mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O4-12形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O4-12R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”或“中”)。2O2O答案答案(1)V2O5+2H+2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)堿(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2

3、分)2O(5)“流出液”中陽離子最多的是。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。解析解析(1)V2O5及V中的V均為+5價,“酸浸”時,發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時,V2O5轉(zhuǎn)化成V,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+變?yōu)閂需轉(zhuǎn)移3mole-,1molKClO3作氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6mole-,所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”時加入KOH溶液,釩以V4O4-12形式

4、存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進入“廢渣2”。(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動,所以淋洗液應(yīng)呈堿性。(5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4O4-12(陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“流出液”中陽離子最多的是K+。(6)“煅燒”時肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫出。2O2O2O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵弄清工藝路線中各步發(fā)生的反應(yīng),即可結(jié)合各設(shè)問中的信息解題。疑難突破疑難突破Cl2及含氯化合物(氯為正價)作氧化劑時,其還原產(chǎn)物一般為Cl-。銨鹽受熱分解時,首先生成NH3和對應(yīng)的酸

5、。若酸不穩(wěn)定,則繼續(xù)分解為對應(yīng)的氧化物和H2O;若酸具有強氧化性,則可以和NH3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如NH4ClNH3+HCl,(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,據(jù)此可知本題最后一問的反應(yīng)方程式應(yīng)為2NH4O3V2O5+2NH3+H2O。5VB B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組考點一離子反應(yīng)與離子共存考點一離子反應(yīng)與離子共存1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、SO2-

6、4C.0.1molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、ND.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO2-4、HC4H3O3O3O答案答案B本題考查離子反應(yīng)和離子共存。A項,KI溶液中的I-具有強還原性,ClO-具有強氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;B項,指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,正確;C項,HCl溶液中的H+與CH3COO-形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存,錯誤;D項,NaOH溶液中的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能與HC反應(yīng)生成H2O和CO2-3而不能大量共存,錯誤。3O方法技巧方法技

7、巧判斷離子能否大量共存應(yīng)先看清題中所給的“隱含”條件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”進行判斷。2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=110-12的溶液中:K+、Na+、CO2-3、NC.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SO2-4D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、SO2-4、HC(H )(OH )cc3O4H4O4H3O答案答案B本題考查離子共存。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3使溶液呈血紅色,A錯;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性條件下Mn與Fe2

8、+不能大量共存,C錯;使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與HC不能大量共存,D錯。4O3O3.(2016四川理綜,3,6分,)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiO2-3C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+SO2-4+Ba2+OH-BaSO4+H2O4O4H答案答案C含Mn的溶液呈紫紅色,A項不正確;酸性溶液中SiO2-3不能大量存在,且N與SiO2-3在溶液中會發(fā)生雙水解,B項不正確;酸性條件下H2O2可

9、氧化Fe2+,C項正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+SO2-4+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D項不正確。4O4H4.(2015廣東理綜,8,4分,)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.N、Ba2+、Br-、CO2-3B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO2-4、MnD.Na+、H+、N、HC4H4O3O3O答案答案CA項,Ba2+與CO2-3不能大量共存;B項,SO2-3與H+、SO2-3與Fe2+不能大量共存;D項,H+與HC不能大量共存。3O5.(2014山東理綜,12,5分,)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量

10、存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-44H3O答案答案CAl3+和S2-發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。6.(2016上海單科,19,4分)已知:SO2-3+I2+H2OSO2-4+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、SO2-3、SO2-4,且所有離子物質(zhì)的

11、量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO2-4C.肯定含有SO2-3D.肯定含有N4H4H答案答案BC溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然呈無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),I-和SO2-3均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,但I-與Br2反應(yīng)后生成I2,碘水有顏色,故反應(yīng)后沒有I2生成,則原溶液中一定有SO2-3。由于SO2-3的還原性比I-強,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在無法判斷。因所有離子物質(zhì)的量濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷SO2-4肯定不存在。7.(2016江蘇單科,12,4分,)制備(NH4)2Fe(SO

12、4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SO2-4B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、SO2-4、ClO-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、SO2-4、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO2-4、Cl-、ClO-、OH-4H4H4H答案答案DA項,通入過量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項,ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項,在堿性

13、環(huán)境中,Fe2+、N不能大量存在。4H考點二離子方程式考點二離子方程式8.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO2-3+CaSO4CaCO3+SO2-4B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO2-4+3Cl-+4H+H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2+H23O答案答案A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,CaSO4是微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固

14、體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項正確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+I+6H+3I2+3H2O,B項錯誤;KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2-4+3Cl-+5H2O,C項錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D項錯誤。3O方法技巧方法技巧離子方程式正誤判斷可以電荷、原子、得失電子是否守恒,是否符合反應(yīng)事實,是否符合用量關(guān)系等進行快速判斷。9.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH

15、-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO2-4BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O3O答案答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO2-4BaSO4+2H2O;D項,N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。4H4H3O規(guī)律方法規(guī)律方法

16、判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應(yīng)事實;二查“”“”“”“”是否使用恰當;三查拆分是否正確;四查是否漏寫離子反應(yīng);五查是否符合反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等;六查是否符合三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。10.(2016江蘇單科,5,2分,)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O

17、4H答案答案CA項,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯誤;B項,電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯誤;C項,Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項,Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開,故錯誤。11.(2015山東理綜,12,5分,)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO2-3+SO2+H2OH2SiO3+SO2-3C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2

18、H2O4Na+2Cu(OH)2+O24H答案答案D稀硝酸有強氧化性,會將SO2-3氧化,A錯誤;因通入的SO2過量,故生成的是HS,不是SO2-3,B錯誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正確的離子方程式應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,C錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,再發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的離子方程式,D正確。3O4H12.(2014安徽理綜,8,6分,)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH

19、、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+SO2-4+Ba2-+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe答案答案DA項,Fe3+與C6H5OH反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;B項,此離子方程式電荷不守恒,正確的寫法應(yīng)為2Fe3+2I-2Fe2+I2;C項,離子配比錯誤,正確的寫法為2Fe3+3SO2-4+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4;D項,足量的Zn將0.1molFe2(SO4)3還原生成0.2molFe,質(zhì)量為11.2g,正確。

20、考點一離子反應(yīng)與離子共存考點一離子反應(yīng)與離子共存1.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO2-4、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SO2-4D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、CO2-3W(H )Kc4H3O3O2OC C組 教師專用題組答案答案BA項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,OH-與Al3+不能大量共存;C項,與Al反應(yīng)放出H2的溶液中可能含有大量的H+,也可能含有

21、大量的OH-,若含大量的H+,則N不可能存在(否則不產(chǎn)生H2),若含大量的OH-,則Fe2+不能大量存在;D項,由水電離出的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液,若為強酸性溶液,則Al、CO2-3均不能大量存在。3O2O2.(2013重慶理綜,1,6分,)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SO2-4C.N、H+、S2O2-3、PO3-4D.Ca2+、Al3+、Br-、CO2-33O4H答案答案APb2+、Hg2+均可與S2-形成沉淀,B不符合題意;S2O2-3與H+反應(yīng)生成S、SO2和H

22、2O,PO3-4與H+反應(yīng)生成H2P或H3PO4等而不能大量共存,C不符合題意;Ca2+與CO2-3可形成沉淀,Al3+與CO2-3因發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存,D不符合題意。4O3.(2013廣東理綜,8,4分,)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3B.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、SO2-44O3O4H答案答案CA項,Al3+水解顯酸性,CO2-3水解顯堿性,互相促進水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體;B項,Mn在酸性條件下具有強氧化性,可以與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項,N與OH-不

23、能大量共存。4O4H4.(2014江蘇單科,3,2分,)25時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CO2-3B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NC.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、SO2-44O3O3O4H答案答案CpH=1的溶液中CO2-3不能大量存在,A項不符合題意;c(H+)=110-13molL-1的溶液為強堿性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B項不符合題意;Fe3+和SCN-不共存,

24、D項不符合題意。5.(2013江蘇單科,3,2分,)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NB.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1molL-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-D.0.1molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-43O3O3O答案答案AA項中的溶液顯酸性,在酸性條件下,各離子能大量共存;B項中的溶液顯堿性,在堿性條件下,Cu2+、HC不能大量存在;C項中的Ag+與I-、SO2-4不能大量共存,同時在有H+存在的條件下,N能氧化I-;D項中的Al與H+不能大量共

25、存。3O3O2O考點二離子方程式考點二離子方程式6.(2013課標,10,6分,0.59)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO2-3+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+答案答案DA項,正確的離子方程式為:Fe+2H+Fe2+H2;B項,Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,然后OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2;C項,正確的離子方程式為:HC+H+H2O

26、+CO2;D項,Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。3O思路分析思路分析看是否符合離子方程式書寫的基本原則?？串a(chǎn)物是否正確。知識拓展知識拓展Na與鹽溶液反應(yīng)時,均是Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。因為在水溶液中,鹽電離出的離子被水分子包圍,形成水合離子,Na先接觸到的是水合離子中的水分子,所以會先與水反應(yīng)。Na與非氧化性酸溶液反應(yīng)時,因為酸電離出的氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度,所以Na先與酸反應(yīng)。7.(2011課標,12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過量的N

27、aOH溶液中:HC+OH-CO2-3+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O3O3O答案答案DA項,FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S,錯;B項,漏掉了N與OH-的反應(yīng),錯;C項,少量SO2通入苯酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和SO2-3,錯;D項正確。4H8.(2015北京理綜,11,6分,)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收

28、Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-理答案答案BA項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B項,飽和NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH;C項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

29、;D項,白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復分解反應(yīng)生成HClO,增強消毒液的漂白作用。9.(2015江蘇單科,9,2分,)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO2-3的水解:CO2-3+H2OHC+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O3O3O3O答案答案DA項,HClO是弱酸,不能拆,正確的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO;B項,正確的離子方程式為CO2-3+H2OHC

30、+OH-;C項,方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為I+5I-+6H+3I2+3H2O;D項正確。3O3O10.(2013江蘇單科,8,2分,)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O3O答案答案DA項,HCl是強電解質(zhì),應(yīng)拆寫為離子形式,A項錯誤;B項,正確的離子方程式

31、為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項錯誤;C項,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C項錯誤;D項正確。評析評析本題主要考查離子方程式的書寫。本題易錯選B,原因是忽略了Al3+的水解反應(yīng)是可逆的,且產(chǎn)物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3膠體。酸式鹽與強堿的反應(yīng),應(yīng)按“以少定多”的原則書寫離子方程式,即先將少量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子按化學式的組成寫出,過量物質(zhì)實際參加反應(yīng)的離子數(shù)目根據(jù)少量物質(zhì)離子的消耗來確定。三年模擬A組 2012016 62012018 8年高考模擬基礎(chǔ)題組考點一離子反應(yīng)與離子共存考點一離子反應(yīng)與離子共存1.(2018河

32、南洛陽第一次統(tǒng)考,19)下列各組離子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.在強堿溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO2-3C.在c(H+)=10-13molL-1的溶液中:N、Al3+、SO2-4、ND.在pH=1的溶液中:K+、Fe2=、Cl-、N4H4H3O3O答案答案BFe3+與SCN-不能大量共存,A項錯誤;c(H+)=10-13molL-1的溶液呈堿性,Al3+不能大量存在,C項錯誤;在酸性溶液中N具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。3O2.(2018安徽黃山一模,6)常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存

33、的是()A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NB.加入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、HCC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N、HCD.由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:N、Mg2+、N、SO2-43O3O3O3O4H3O答案答案A滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下Ba2+、K+、Cl-、N能大量共存,A項正確;加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與HC相互促進水解而不能大量共存,B項錯誤;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈堿性,OH-與HC反應(yīng)生成CO2-3和H2O

34、,C項錯誤;常溫下,由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液呈酸性或堿性,堿性條件下N、Mg2+都能與OH-反應(yīng),D項錯誤。3O3O3O4H3.(2018河北承德聯(lián)?？荚?6)常溫下,下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NB.使pH試紙顯藍色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO2-4C.由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2=、Cl-、HCD.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:N、Ba2+、N、ClO-3O3O4H3O答案答案B使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液,溶液中可能存在大量OH-

35、,Fe3+能與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,A項錯誤;使pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、SO2-4四種離子間不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,B項正確;由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液,可能為酸性也可能為堿性,HC一定不能大量存在,堿性時Mg2+不能大量存在,C項錯誤;與鋁反應(yīng)生成H2的溶液,可能為酸性也可能為堿性,若為酸性不可能存在大量N和ClO-,若為堿性不可能存在大量N,D項錯誤。3O3O4H考點二離子方程式考點二離子方程式4.(2018晉豫省際大聯(lián)考,10)下列解釋事實的化學用語錯誤的是()A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能

36、用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-SiO2-3+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCC.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+CO2-3+2H2OD.在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N3O3O4H答案答案B盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,A項正確;酸雨的pH小于5.6,是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B項錯誤;澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液,小蘇打過量,以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為:Ca2+2HC+2OH

37、-CaCO3+CO2-3+2H2O,C項正確;氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁,過量的氨水不會和氫氧化鋁反應(yīng),所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁,D項正確。3O5.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,9)下列離子方程式正確的是()A.用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO2-3D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4

38、:6H+5H2C2O4+2Mn10CO2+2Mn2+8H2O2O4O答案答案A用惰性電極電解硫酸銅溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+,A項正確;在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2-4+3Cl-+5H2O,B項錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,C項錯誤;KMnO4具有強氧化性,會氧化濃鹽酸,故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液,D項錯誤。2O3O6.(2017河北唐山一模,7)下列離子方程式正

39、確的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O答案答案BA項,電荷不守恒,正確的離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+;C項,產(chǎn)物錯誤,銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO2;D項,Na2SiO3易溶于水,應(yīng)拆成離子。7.(2017河南六市聯(lián)考,5)下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()答案答案AB項,

40、Fe3+與I-、ClO-與I-都不能大量共存;C項,加入氫氧化鈉溶液后,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HC+OH-+Ba2+BaCO3+H2O;D項,加入過量氫氧化鈉溶液后,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al3+4OH-Al+2H2O。3O2O8.(2017河北石家莊質(zhì)檢二,12)A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說法正確的是()A.若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.若A為Fe,B可能為稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OC.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2

41、溶液鑒定C、D溶液中的陰離子D.若A為Cl2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH32O4H3O答案答案BA項,若A為AlCl3溶液,則B不可能為氨水,因為無論氨水少量還是過量,它與AlCl3都只發(fā)生一個反應(yīng):Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,與圖示不符;B項,Fe與過量的稀HNO3反應(yīng),Fe被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H+NFe3+NO+2H2O,題圖中的C是Fe(NO3)3,Fe與少量的稀HNO3反應(yīng),Fe被氧化為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O,題圖中的D是Fe(NO3)2,D與C可相互轉(zhuǎn)化,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系

42、;C項,若A為NaOH溶液,B為CO2,則C為NaHCO3,D為Na2CO3,它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的Ca-CO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定C、D溶液中的陰離子;D項,若A為Cl2,B為NH3,則反應(yīng)的化學方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,反應(yīng)的化學方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加熱固體C時發(fā)生反應(yīng):NH4ClHCl+NH3,但在試管口又發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3NH4Cl,因此無法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。4H3O3O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵熟練掌握元素化合物知識是正確分析各選項的關(guān)鍵。知識拓展知識拓展符合題中圖示

43、關(guān)系的常見物質(zhì)有:ABCDFeHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2Cl2NH3NH4ClHClCO2CO2COPCl2PCl5PCl3NaOHCO2NaHCO3Na2CO3ABCDNa2CO3HClCO2NaHCO3H2SO2SO2SAlCl3NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2HClAlCl3Al(OH)3續(xù)表一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共5050分）分）B組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：30分鐘 分值：60分)1.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,7)下列各組微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN變血紅色的溶液:Na+、M

44、g2+、CH3COOH、Cl-B.某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、N、N、Al3+D.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO2-3、SO2-44H3O答案答案A遇KSCN變血紅色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之間相互不反應(yīng),能大量共存,A項正確;OH-和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;Na2S溶液中S2-和Al3+會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項錯誤;常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液呈酸性或堿性,當溶液為酸性時,CO

45、2-3會和H+反應(yīng),不能大量存在,D項錯誤。思路方法思路方法判斷離子能否大量共存從復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)(如C項)、生成配合物的反應(yīng)以及注意題干附加條件等方面全面思考。易錯警示易錯警示容易忽視S2-與Al3+的雙水解反應(yīng)而誤選C項,對限定條件的酸性、堿性無法判斷而誤選D項。2.(2018湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研,12)下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是()A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2CaC.常溫下

46、,在=0.1molL-1的溶液中:Na+、K+、Al、HC能大量共存D.在NaClO溶液中:SO2-3、OH-、Cl-、K+能大量共存W(H )Kc2O3O答案答案B將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O,反應(yīng)的化學方程式為Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O,離子方程式為Fe3O4+8H+2I-3Fe2+I2+4H2O,A項錯誤;C17H35COO-與硬水中的Ca2+形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca,B項正確;Al與HC能反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2-3,不能大量共存,常溫下,=0.1molL-1的溶液呈堿性,HC在堿性溶液中不能大量存在,C項錯誤;NaClO具

47、有強氧化性,SO2-3具有還原性,在NaClO溶液中SO2-3不能大量存在,D項錯誤。2O3OW(H )Kc3O易錯警示易錯警示容易忽視Fe3+與I-、ClO-與SO2-3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。3.(2018江西九所重點中學聯(lián)合考試,8)下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+CO2-3+2H2OB.室溫下測得NH4HSO4溶液的pH7,主要是因為存在反應(yīng):N+2H2ONH3H2O+H3O+C.用重鉻酸鉀溶液滴定草酸:Cr2O2-7+14H+3C2O2-42Cr3+6CO2+7H2OD.向Ag

48、Cl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O3O4H答案答案D少量NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,A項錯誤;NH4HSO4溶液的pH0.04mol,故原溶液中c(Cl-)=0.4mol/L。由以上分析可知,原溶液中至少存在N、Fe3+、SO2-4、Cl-4種離子,A、C項錯誤;原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)0.4mol/L,B項正確;原溶液中可能含有Al3+,D項錯誤。4H1.6g160g / mol4.66g233g / mol4H0.04mol0.1L4H思路分析思路分析根據(jù)實驗現(xiàn)象

49、及有關(guān)數(shù)據(jù),確定一定存在的離子及其物質(zhì)的量;根據(jù)離子共存原則,確定一定不存在的離子;根據(jù)電荷守恒,確定其他可能或一定存在的離子。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵對于給出了實驗數(shù)據(jù)的離子推斷題,一定要意識到這些數(shù)據(jù)是用來根據(jù)電荷守恒確定某些離子是否存在的。10.(2017湖南、湖北八市十二校聯(lián)考,9)向含amolH2S的水溶液中通入bmolCl2,當通入的Cl2少量時,產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,且溶液呈強酸性,下列說法不正確的是()A.當ba時,發(fā)生的離子方程式為H2S+Cl22H+S+2Cl-B.當2a=b時,發(fā)生的離子方程式為3H2S+6Cl2+4H2O14H

50、+2S+SO2-4+12Cl-C.當ab4a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amoln(e-)8amolD.當ab4a時,溶液中的S、SO2-4、Cl-的物質(zhì)的量之比為(4a-b) (b-a) 2b答案答案D根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,Cl2通入H2S溶液中先后發(fā)生下列反應(yīng):H2S+Cl2S+2HCl,S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl。當ba時,只發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式是H2S+Cl22H+S+2Cl-,A項正確;當2a=b時,反應(yīng)發(fā)生完畢,消耗amolCl2,剩余的amolCl2與生成的amolS又發(fā)生反應(yīng),此時Cl2不足,S被消耗amol,生成H2SO4amol,剩余Sa

51、mol,結(jié)合原子守恒,總反應(yīng)的方程式可寫成aH2S+2aCl2+aH2OaS+aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O2S+H2SO4+12HCl,改寫為離子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+SO2-4+12Cl-,故B項正確;將反應(yīng)和反應(yīng)合并可得H2S+4Cl2+4H2OH2SO4+8HCl,當b=a時,恰好發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2amol,當b=4a時,恰好發(fā)生反應(yīng),n(e-)=8amol,所以當ab4a時,2amoln(e-)8amol,C項正確;當ab4a時,反應(yīng)發(fā)生完畢,消耗amolCl2,剩余的(b-a)molCl2與生成的a

52、molS又發(fā)生反應(yīng),此時Cl2不足,S被消耗mol,生成H2SO4mol,剩余S(a-)mol=mol,由Cl守恒可知共生成HCl2bmol,則n(S)n(SO2-4) n(Cl-)= 2b=(4a-b) (b-a) 6b,D項不正確。1313234323133ba3ba3ba43ab43ab3ba思路分析思路分析根據(jù)實驗現(xiàn)象弄清H2S和Cl2發(fā)生了哪些反應(yīng),再根據(jù)各選項給出的a和b的關(guān)系判斷反應(yīng)進行到了哪一步,最后根據(jù)反應(yīng)進行的情況并結(jié)合有關(guān)計算對各選項的結(jié)論做出分析判斷。11.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,18)(10分)某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)

53、。取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):(1)由可知,原溶液中存在的離子有,濃度為molL-1。(2)寫出實驗中生成沉淀的離子方程式:。(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是。(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N陰離子Cl-、CO2-3、HC、SO2-44H3O二、非選擇題二、非選擇題( (共共10分分) )答案答案(1)N0.4(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,容易分離(4)已知的N、Al3+的正電荷總量小于SO2-4負電荷總量,依據(jù)電荷守恒定律,一定有K+存在4H2O3O4H解析解析(1)由可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨氣,標準狀況下448mL氨氣 的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中存在的離子有N,濃度為molL-1=0.4molL-1。(2)實驗中過量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氫氧化鋁沉淀,同時生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。(3)通入過量CO2充分反應(yīng)后,需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,容易分離。4H0.0220.12O3O方法技巧方法技巧離子推斷的“四項基本原則”