第三篇物質科學(二)第32課時常見的化合物（一）一、酸一、酸考點考點1 1概述常見酸的主要性質概述常見酸的主要性質a a1.酸的定義電離時所生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸。H2.幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：液體，工業(yè)用鹽酸：_黏稠、油狀液體氣味有_氣味無特性_揮發(fā)_揮發(fā)用途金屬除銹；人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹；化肥農藥；精煉石油無色黃色（含F(xiàn)e3）無色刺激性易不易考點考點2 2比較酸的相似性質并說明原因比較酸的相似性質并說明原因b b1.酸的共性（1）(1)能使紫色石蕊試液變_，不能使無色酚酞試液變色。（2）能與堿反應生成鹽和水（中和反應）。NaOHHCl=_ Cu（OH）2H2SO4=_（3）能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。CuO2HCl=_ Fe2O33H2SO4=_（4）能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。 Zn2HCl=_ FeH2SO4=_NaClH2OCuSO42H2OCuCl2H2O Fe2（SO4）33H2OZnCl2H2FeSO4H2紅（5）能與鹽反應生成新的鹽和新的酸AgNO3HCl=_（檢驗Cl） BaCl2H2SO4=_（檢驗SO4）2.原因：酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是 _?？键c考點3 3初步學會用酸堿指示劑和初步學會用酸堿指示劑和pHpH試紙測定溶液的試紙測定溶液的酸堿性酸堿性b b指示劑只能初略地指示溶液的酸堿性（定性指示），而pH則能表示溶液的_（定量指示）。pH酸堿度的表示方法1.范圍：通常014之間。2.測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在_上，把試紙顯示的顏色與_對照。2AgClHNO3 BaSO42HClH酸堿度pH試紙標準比色卡3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH7中性溶液紫色無色pH7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強_紅色紅色藍色考點考點4 4說出酸的使用注意事項說出酸的使用注意事項a a1.濃鹽酸是_、_氣味的液體，_。2.濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3.稀釋濃硫酸的方法：_。無色有刺激性易揮發(fā)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌1(2017麗水)肉類的新鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如表，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化 ( ) A變強 B變弱C不變 D無法確定B名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.86.2 6.36.66.62.(2016衢州)物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了 。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有 。氫離子D二、堿二、堿考點考點5 5概述常見堿的主要性質概述常見堿的主要性質a a1.堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是_的化合物。2.幾種常見的堿氫氧根離子氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，_溶于水（溶解放熱）白色粉末，_溶于水俗名_、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）_、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑極易微燒堿熟石灰考點考點6 6比較堿的相似性質并說明原因比較堿的相似性質并說明原因b b1.堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液變_。(2)與某些非金屬氧化物反應，如：2NaOHSO2=_Ca(OH)2SO2=_應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2CO2=_應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應藍色紅色Na2SO3H2OCaSO3H2OCaCO3H2O(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復分解反應，如：2NaOHCuSO4=_現(xiàn)象：產生藍色絮狀沉淀3NaOHFeCl3=_現(xiàn)象：產生白色沉淀應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉2.原因：堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子_。全部是OHNa2SO4Cu(OH)23NaClFe(OH)3考點考點7 7知道堿的使用注意事項知道堿的使用注意事項a a氫氧化鈉有強烈的_，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?？键c考點8 8說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響a a（1）酸的用途酸的用途十分廣泛，主要應用于除銹，制藥物，生產化肥、農藥、火藥，精煉石油等。（2）堿的用途氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良土壤酸性。腐蝕性 3. (2016嘉興、舟山)化學反應常伴隨著能量變化。如圖所示，在裝有水的燒杯中放入一定質量的生石灰固體，反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液柱將 (填“上升”、“下降”或“不變”)。請寫出反應后所得溶液中溶質的化學式 。上升Ca(OH)24.(2017嘉興、舟山)二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收。(1)寫出NaOH溶液吸收SO2的化學方程式：_。(2)圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質的微粒，其中“”表示的微粒是_。2NaOHSO2=Na2SO3H2ONa三、酸堿反應三、酸堿反應考點考點9 9認識酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應認識酸和堿反應的實質，舉例說明酸堿反應在生產生活中的應用在生產生活中的應用a a1.酸堿反應：_，屬于復分解反應中的一種。如：用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2.酸堿反應的實質：_。酸與堿作用生成鹽和水的反應HOH=H2O5. 在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是 （ ）A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應后溶液中Na與Cl的個數比為11D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀C6(2016麗水)透過現(xiàn)象看本質是科學課堂的精髓。借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發(fā)生。(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖甲，實驗中 的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應；藍色絮狀沉淀消失(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可視。如圖乙，通過觀察 現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是 。溶液由紅色變成無色石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，在酸性溶液中為紅色，發(fā)生反應時顏色變化不明顯或顏色辨識度不高高頻點高頻點1 1酸的通性與個性酸的通性與個性例1 (2017深圳)小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4X鹽Y”這種表達式進行整理，下列小明的觀點錯誤的是( )A選項X的物質類別觀點描述A.金屬若X為Cu，則反應能夠發(fā)生B.金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC.堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D.鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀【解析】A.Cu的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故選項說法錯誤。B.若X為MgO，與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，故選項說法正確。C.若X為NaOH，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故選項說法正確。D.若X為BaCl2，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項說法正確。故選A。1.(2017廣州)下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是 ( )A使紫色石蕊溶液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應放出氫氣CA.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其他酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤。B.氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其他酸也能與堿發(fā)生中和反應，屬于酸的通性，故選項錯誤。C.濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其他酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故選項正確。D.活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其他酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤。故選C。高頻點高頻點2 2堿的性質堿的性質例2(2017濰坊)下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好) ( )A【解析】A.通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；B.實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試管中上升；C.實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，使錐形瓶中氣壓減小，導致氣球膨脹；D.實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。故選A。2.(2017杭州)小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_。(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有_。CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現(xiàn)白色沉淀(合理即可)NaOH和NaCl高頻點高頻點3 3中和反應中和反應例3(2016廣東)如圖是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是 ( )Ax是時間，y是pHBx是水的總質量，y是H2SO4的質量Cx是加入Ba(OH)2溶液的質量， y是沉淀物質的質量Dx是加入Ba(OH)2溶液的質量， y是溶液中溶質的質量D【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是減小，故錯誤；B.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質量減小到零后不變，水的質量一直增加，故錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的質量，沉淀質量從零開始增加，不應減少，故錯誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若x是加入Ba(OH)2溶液的質量，溶液中溶質的質量減少，完全反應時為零，加入Ba(OH)2溶液的質量過量時，溶液中溶質的質量又開始增加，故正確。故選D。3. (2017襄陽)某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOHB由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中B【提醒】解答本題的關鍵是要理解圖像的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系。例4(2016湘潭)往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是 ( )Aa至b段有藍色沉淀生成Bd點溶質種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減小Dc點所含的溶質種類最少D【解析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。A.a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B.d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質種類為兩種，故說法錯誤；C.c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D.c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故說法正確。故選D。例5 (2017重慶)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )Aa點溶液為酸性Bb點恰好完全反應Cc點溶液的溶質為硫酸Db、c兩點沉淀質量相等【提醒】本題是化學反應與圖像知識的考查題，將反應的過程與圖像情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在。C【解析】將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生化學反應的方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A.a點所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液還不足，沒有將硫酸完全中和，此時溶液顯酸性，故正確；B.b點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，此時所得液體中只有水，故正確；C.c點表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質是氫氧化鋇，故錯誤；D.因為在b點時，硫酸已完全參與反應，所以由b點到c點，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，沉淀的質量不再改變，故正確。故選C。例6(2017舟山)在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打(碳酸鈉)?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。【實驗過程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則雞蛋殼中一定含有_ (用離子符號表示)。CO23 (2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學反應產生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘的容器中，沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇下列試劑中的_(選填編號)。A3%的鹽酸B5%的醋酸C5%的鹽酸(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應，請你幫助完成下列實驗設計。B【解析】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，因此說明雞蛋殼中一定含有 ；(2)該實驗用的是3%的醋酸溶液，因此選擇不同濃度的醋酸溶液即可對比實驗；(3)向氫氧化鈣溶液中滴加牽?；ㄖ?，溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色，可知溶液由堿性變成中性，最后呈現(xiàn)酸性，因此是向溶液中滴加醋酸，最后醋酸過量。CO23 【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2 取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ篲溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色 再逐滴滴加白醋至過量(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1. (2017棗莊)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品 ( )A食鹽 B味精 C食醋 D香油C2(2017杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同離子)。則下列說法正確的是 ( )A. 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D此反應的實質是 和 結合生成水分子第2題圖D3(2017益陽)如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是 ( )D A.B.C.D.錐形瓶 MnO2ZnH2OHCl氣體膠頭滴管 H2O2稀H2SO4濃H2SO4石灰水4(2016杭州)向一定質量的甲中逐漸加入乙至過量，此過程中溶液的溶質總質量與加入乙的質量之間的關系，能用如圖曲線表示的是 ( ) 甲乙A. 稀硫酸 氫氧化鈉溶液B. 稀鹽酸碳酸鈣粉末C. 稀鹽酸鋅粒D.硝酸銀溶液銅粉D第4題圖5(2017湖州)實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是( )Aa接c Ba接dCb接c Db接dA (2017黑龍江)下列圖像反映的對應關系錯誤的是 ( )A相同質量的Mg、Fe分別與 足量的稀鹽酸反應B向一定質量的氯化銅和稀鹽 酸的混合溶液中逐滴加入氫 氧化鈉溶液C向稀鹽酸中不斷加水D用相同質量、相同溶質質量 分數的過氧化氫溶液在有無 催化劑條件下制氧氣6.C【解析】A.鎂比鐵活潑，都能夠和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應時，由于鎂比鐵活潑，反應速率較快，并且鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確；B.向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項對應關系正確；C.稀釋稀鹽酸時，酸性減弱，pH升高，應該是從小于7逐漸升高，但是不能等于7，更不能大于7，該選項對應關系不正確；D.過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑時分解速率快一些，但是最終產生的氧氣質量相等，該選項對應關系正確。故選C。 (2016荊州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系是 ( )7.B【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，開始時酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，故選B。8(2017南充)(1)“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學方程式)_；“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產生一種有毒氣體，NaClO2HCl=NaClXH2O化學方程式為，則X的化學式為_。(2)波爾多液是一種農業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。請用化學方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是_，基本反應類型是_反應。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Cl2FeCuSO4=FeSO4Cu置換9.(2017湖州)科學興趣小組在探究酸的性質時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產生這種差異呢？【建立猜想】兩種酸溶液的pH不同。(注：pH相同，則單位體積溶液中H數目相同)兩種酸溶液中的_不同。酸根離子(或陰離子)【實驗過程】實驗次數試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2克CuO粉末6毫升pH0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸常溫無明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末6毫升pH0的硫酸0.35克_常溫無明顯現(xiàn)象Na2SO4【實驗結論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應，現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于_促進了反應的進行。Cl10.(2017金華)為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量分數，小科采用沉淀法進行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應完全后，過濾。有關數據記錄如下表：反應前反應后 燒杯和樣品溶液總質量/g加入的氯化鋇溶液質量/g過濾后燒杯和溶液總質量/g(濾液的損失忽略不計)9565140.3請回答下列問題：(1)在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是_。A鈉元素 B碳元素C鋇元素 D氧元素(2)反應共生成沉淀_克。(3)原樣品中NaOH的質量分數是多少？A19.7【答案】設原樣品中Na2CO3的質量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197 x 19.7克x10.6克mNaOH15克10.6克4.4克NaOH% 100%29.3%答：原樣品中NaOH的質量分數為29.3%。x.10619719 7 克克. 4 415克克克克