專題十四 物質的檢驗、分離和提純中考物理中考物理 (廣東專用)A A組組2014201820142018年廣東中考題組年廣東中考題組考點考點1 1物質的檢驗和鑒別物質的檢驗和鑒別五年中考1.(2018廣東,10,2分)區(qū)別下列物質的方法錯誤的是()A.羊絨與棉花(灼燒)B.醋酸與鹽酸(滴入酚酞)C.硬水與軟水(加入肥皂水)D.氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨)答案答案B灼燒羊絨有燒焦羽毛的氣味,而灼燒棉花有燒紙的氣味,可以區(qū)別,故A正確;醋酸與鹽酸均顯酸性,均不能使酚酞溶液變色,無法區(qū)別,故B錯誤;硬水中加入肥皂水,產生較多浮渣,較少泡沫,軟水中加入肥皂水幾乎無浮渣產生,泡沫豐富,可以區(qū)別,故C正確;氯化銨與熟石灰混合研磨產生氨氣,有刺激性氣味,氯化鉀與熟石灰混合研磨不反應,可以區(qū)別,故D正確。2.(2017廣東深圳,8,1.5分)為了達到相應的實驗目的,下列實驗設計不合理的是()A.分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2氣體C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D.探究可燃物燃燒的條件答案答案B分離固體和液體采用過濾的方法,故A正確。將CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會將CO轉化為CO2,不能除去CO2,故B錯誤。氯化鈉溶于水后溶液的溫度基本不變,氫氧化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高,硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低,故C正確。銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒,說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點;銅片上的白磷燃燒,水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要氧氣,故D正確。3.(2016廣東梅州,10,3分)下列實驗方法能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方法A鑒別NaCl、NH4NO3、CuSO4三種白色固體加水溶解B除去KCl固體中的雜質KClO3加入少量MnO2,加熱C稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌D探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應向稀硫酸與NaOH溶液反應后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液答案答案AA項,三種白色固體加水溶解后,溶液溫度降低的是NH4NO3,溶液呈藍色的是CuSO4,無明顯變化的是NaCl,故正確;B項,加入少量MnO2會引入新雜質,故錯誤;C項,稀釋濃硫酸時應把濃硫酸沿著器壁慢慢地倒入水中,并不斷攪拌,故錯誤;D項,探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應,不能向反應后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因為無論二者是否完全反應,均會產生白色沉淀,故錯誤。解題關鍵解題關鍵根據實驗目的,明確各物質性質,選擇正確的實驗試劑或方法是解題的關鍵。一題多解一題多解要探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應,可以采用不斷測溶液pH的方法。4.(2018廣東廣州,29,10分)硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液,請預測其化學性質,說明預測的依據,并設計實驗驗證。限選試劑是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象能夠與含Ba2+的鹽反應取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果觀察到,則預測成立能夠與(填物質類別)反應,如果觀到,則預測成立能夠與(填物質類別)反應,如果觀察到,則預測成立答案答案其他合理答案均給分。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象NaHSO4電離出S有白色沉淀產生碳酸鹽NaHSO4電離出H+取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入Na2CO3溶液有氣泡產生指示劑NaHSO4電離出H+取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅色24O解析解析能夠與含Ba2+的鹽反應,因為NaHSO4能解離出S,S和Ba2+結合生成硫酸鋇沉淀;能夠與碳酸鹽反應,因為NaHSO4能解離出H+,氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳;能夠與指示劑反應,因為NaHSO4能解離出H+,溶液顯酸性,使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色;能夠與金屬氧化物反應,因為NaHSO4能解離出H+,與氧化銅反應生成Cu2+,使溶液變?yōu)樗{色;能夠與活潑金屬單質反應,因為NaHSO4能解離出H+,與鎂條反應產生氫氣;能夠與含酚酞的堿溶液反應,因為NaHSO4能解離出H+,與堿反應生成鹽和水,使溶液由紅色變?yōu)闊o色。24O24O5.(2018廣東廣州,23,5分)某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一種或兩種,為了確定該混合物的成分,進行如下實驗:步驟:取少量固體于燒杯中,加水,攪拌,固體全部溶解,得到無色溶液A。步驟:取少量溶液A于試管中,滴加過量MgCl2溶液,有白色沉淀產生;再加入過量稀鹽酸,沉淀消失,有氣泡產生。(1)步驟中產生的氣泡是(填化學式)。(2)根據上述實驗推斷該混合物的成分,肯定含有的是;可能含有的是。(3)設計實驗進一步確定混合物組成,依次用到的試劑是:。答案答案(1)CO2(2)碳酸鈉氫氧化鉀(3)過量氯化鋇(或氯化鈣或硝酸鋇或硝酸鈣)溶液,酚酞溶液解析解析步驟:取少量固體于燒杯中,加水,攪拌,固體全部溶解,得到無色溶液A,說明沒有碳酸鈣、硫酸銅。步驟:取少量溶液A于試管中,滴加過量MgCl2溶液,有白色沉淀產生,再加入過量稀鹽酸,沉淀消失,有氣泡產生,說明有碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀,碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳;氫氧化鉀能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀,氫氧化鎂和鹽酸能反應生成氯化鎂而溶解。(1)步驟中產生的氣泡是CO2;(2)根據題述實驗推斷該固體的成分,肯定含有的是碳酸鈉,可能含有的是氫氧化鉀;(3)為進一步確定固體組成,先向溶液中加入過量的氯化鋇或氯化鈣等的溶液,除盡碳酸鈉,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液變紅,說明有氫氧化鉀,否則沒有氫氧化鉀。思路分析思路分析根據題目中“無色溶液”的信息,可先將溶于水得到藍色溶液的CuSO4和難溶于水的CaCO3排除。疑難突破疑難突破因Na2CO3溶液呈堿性,故用無色酚酞溶液檢驗OH-前必須先將C轉化為BaCO3或CaCO3沉淀。23O6.(2016廣東廣州,23,6分)實驗室有4種試劑,分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應,該試劑是。(3)書寫化學方程式:CuSO4溶液與KOH溶液混合:。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合:。答案答案(6分)(1)CuSO4溶液(1分)(2)KOH溶液(1分)(3)CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2(2分)HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+CO2(2分)解析解析(1)含有Cu2+的溶液呈藍色,所以有顏色的試劑為CuSO4溶液。(2)在這四種試劑中,HNO3只能與KOH發(fā)生反應;CuSO4只能和KOH發(fā)生反應;MgCl2只能和KOH發(fā)生反應;只有KOH能與其他三種試劑都發(fā)生反應。(3)書寫反應方程式時要注意配平,標出氣體、沉淀符號。易錯警示易錯警示第(2)問,不會正確判斷酸、堿、鹽兩兩間發(fā)生反應,或者當同時判斷多種物質時,不能有序地進行判斷,寫成“MgCl2”“HNO3”。第(3)問,沒有熟記化合價,導致化學式書寫有誤,如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;沒有根據復分解反應發(fā)生的條件考慮,或沒有遵守客觀事實,將答案寫成“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+O2”。答題規(guī)范答題規(guī)范注意檢查化學方程式書寫是否規(guī)范。7.(2016廣東,21,9分)甲班學生做完實驗室制取氧氣和還原金屬氧化物的實驗后,剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答:(1)步驟的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步驟實驗現(xiàn)象推知,甲班學生制取氧氣所用的固體反應物是(寫化學式)。(3)步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀,該反應的化學方程式為。(4)由步驟產生的氣體判斷固體A中一定含有(寫名稱);綜合步驟現(xiàn)象推理,固體A中還可能含有的物質是(寫至少兩種物質的化學式)。(5)根據上述實驗和分析判斷固體C是(寫化學式)。答案答案(9分)(1)(2分)過濾燒杯(2)(1分)KClO3(3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4(4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分)(5)(1分)MnO2解析解析(1)將液體與固體分離的操作為過濾。(2)步驟可檢驗Cl-的存在,故甲班學生使用加熱分解KClO3的方法制取氧氣。(3)步驟中,向固體B中加入稀硫酸后溶液呈黃色,故該溶液中含有硫酸鐵,硫酸鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀。(4)步驟產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體為CO2,即固體A中含有碳;還原金屬氧化物的實驗為碳與氧化鐵的反應,則固體A中還含有Fe、Fe2O3中的一種或兩種;用KClO3制取氧氣時,使用MnO2作催化劑,則固體A中還含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固體C是MnO2。知識歸納知識歸納初中化學常見黑色固體有:鐵粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)。考點考點2 2物質的推斷物質的推斷1.(2018廣東深圳,11,8分)下圖為AG(初中常見物質)的轉化關系,其中A是天然氣的主要成分。根據以上信息回答下列問題:(1)寫出A的化學式:,其常見用途為(任寫一條)。(2)反應的現(xiàn)象為。(3)寫出反應的化學方程式,該反應屬于反應(填基本反應類型)。(4)寫出反應的化學方程式。(5)Na2O與CaO的化學性質相似,下列物質中(填標號)能與Na2O發(fā)生化學反應。a.Mgb.N2c.稀鹽酸d.NaCl固體答案答案(1)CH4做燃料(2)黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色(3)Na2O+H2O2NaOH化合(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(5)c解析解析(1)A是天然氣的主要成分,故A為甲烷,其化學式為CH4,其最常見的用途是做燃料;(2)反應為氧化銅與稀H2SO4反應,生成硫酸銅和水,該反應現(xiàn)象為黑色固體溶解,溶液由無色變成藍色;(3)反應為氧化鈉與水反應,反應的化學方程式為Na2O+H2O2NaOH,該反應屬于化合反應;(4)E為硫酸銅,故反應的化學方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;(5)Na2O與CaO均屬于金屬氧化物,均能與酸發(fā)生化學反應,故選c。思路分析思路分析A為CH4,其燃燒生成CO2和H2O,故C為CO2;D和CuO反應生成B和CO2,推知該反應為CO還原CuO生成Cu和CO2,即B為Cu,D為CO;反應為CuO與稀H2SO4反應生成CuSO4和H2O,即E為CuSO4;反應為CuSO4與NaOH反應生成Cu(OH)2和Na2SO4。2.(2018廣東,20,7分)學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成(其他物質省略),如下圖所示。請回答:(1)若鹽是硫酸鉀,則中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有(填序號)。(3)若鹽是硝酸銅,由來實現(xiàn)的化學方程式為。(4)圖中處應補充的文字是(寫一種,不能與圖中已有信息重復)。答案答案(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2)(3)2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4BaSO4+Cu(NO3)2等(4)金屬氧化物+非金屬氧化物,或堿+非金屬氧化物,或酸+金屬氧化物解析解析(1)由反應類型是酸堿中和反應及生成物為硫酸鉀和水,可知該反應的反應物為硫酸和氫氧化鉀,相應的化學方程式為2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)若鹽是氯化亞鐵,且反應類型為置換反應,則可能為鐵與稀鹽酸的反應,也可能為鐵與鹽溶液(如氯化銅溶液)的反應,故選。(3)反應是鹽與鹽之間的反應,已知一種生成物是硝酸銅,則另一種生成物必須是沉淀(如硫酸鋇或氯化銀),反應的化學方程式為Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根據已學的反應類型,圖中處應補充的文字是“金屬氧化物+非金屬氧化物”“堿+非金屬氧化物”或“酸+金屬氧化物”。3.(2017廣東,20,6分)AH分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質(如下圖所示,箭頭表示物質間能轉化,實線表示物質間能反應)。請回答:(1)若B常溫下為固態(tài),則B是,F的化學式為。(2)若B常溫下為氣態(tài),則A是。(3)G+H反應的化學方程式為;此反應屬反應(填反應類型)。答案答案(6分)(1)碳(或C,1分)H2CO3(1分)(2)鈉(或Na,1分)(3)Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3(2分)復分解(1分)解析解析(1)由題中六種元素組成的單質中只有碳單質是固態(tài)非金屬單質,故B是碳;由轉化關系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸鹽。(3)由ACEG的轉化可知G為鈣鹽或鈉鹽,若G為鈣鹽,則G只能為Ca(NO3)2,H為Na2CO3;若G為鈉鹽,且能與H反應,則H應為Ca(NO3)2,則G為Na2CO3。4.(2017廣東深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如下圖所示。根據以上信息,請回答下列問題。(1)寫出甲的化學式。(2)寫出反應的化學方程式。(3)寫出反應的化學方程式。該反應屬于反應(填基本反應類型)。(4)反應在一定溫度下進行,若乙為Fe2O3,則丙為Fe;若丙為Cu,則乙為(填化學式)。(5)請完成下列表格,證明Fe的金屬活動性比Cu的強。實驗方案實驗現(xiàn)象將鐵片浸入(填化學式)溶液中鐵片表面析出固體答案答案(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)2Na+2H2O2NaOH+H2置換(4)CuO(5)CuSO4(或CuCl2)紅色解析解析(1)甲能與水反應生成氫氧化鈣,還能與鹽酸反應生成氯化鈣和水,故推知甲是氧化鈣,化學式為CaO。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2,該反應的反應物是單質和化合物,生成物也是單質和化合物,為置換反應。(4)在加熱的條件下,氫氣還原氧化銅生成銅和水,故乙為氧化銅,化學式為CuO。(5)在金屬活動性順序中,位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,故要證明鐵的活動性比銅強,可將鐵片浸入硫酸銅(或氯化銅)溶液中,若觀察到鐵片表面析出紅色固體,則說明鐵的金屬活動性比銅的強。5.(2016廣東,20,6分)初中化學常見物質AI分別是下列物質中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它們之間相互的反應(每種物質只能用一次)恰好包含了化合反應(A+B)、分解反應(C)、置換反應(D+E)、中和反應(F+G)、復分解反應(H+I)等反應類型。試回答下列問題:(1)A+B的反應方程式是。(2)C的化學式為;硫酸銅溶液參加反應(填反應類型)。(3)H+I的反應方程式是。答案答案(6分)(1)(2分)CaO+H2OCa(OH)2(2)(2分)CaCO3置換(3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析解析題目給出的9種物質中,能發(fā)生化合反應的只有生石灰和水,故A、B分別為CaO、H2O中的一種。能發(fā)生分解反應的只有石灰石,故C為CaCO3;因只有一種單質,故置換反應一定有鋅作反應物,另一種反應物可以是硫酸銅溶液也可以是稀鹽酸;因只有一種酸,故中和反應一定有稀鹽酸作反應物,另一種反應物可以是氫氧化鈉也可以是石灰水,所以,置換反應(D+E)只能是Zn與CuSO4的反應。剩余三種物質為氫氧化鈉、碳酸鈉溶液和石灰水,能相互反應的只有碳酸鈉溶液和石灰水,所以復分解反應(H+I)只能是Na2CO3與Ca(OH)2的反應,中和反應(F+G)為NaOH與HCl的反應。解題關鍵解題關鍵化合反應和分解反應的反應特點分別為“多變一”和“一變多”,熟悉生石灰、熟石灰、石灰石三者之間的轉換關系是解題的關鍵。答題技巧答題技巧置換反應一般是指碳和氫氣等還原劑與金屬氧化物的反應,金屬與金屬鹽溶液的反應,金屬與酸的反應;中和反應必須是酸和堿反應生成鹽和水,不能是酸性氧化物和堿反應或堿性氧化物和酸反應?？键c考點3 3物質的分離和提純物質的分離和提純1.(2018廣東深圳,10,1.5分)下列方法不能達到除雜的目的的是()選項物質(括號內為雜質)方法AN2(O2)將混合氣體通過灼熱銅網BFe粉(炭粉)加入足量稀H2SO4充分反應,過濾、洗滌、干燥CCaO(CaCO3)高溫煅燒DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉,過濾答案答案BFe與稀H2SO4反應,不能達到除雜的目的,故B錯誤。2.(2018廣東,12,2分)下表物質中含有少量雜質,其中除雜方法正確的是()物質雜質除去雜質的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸,充分攪拌后再過濾答案答案B碳酸鈉溶液與HCl反應生成新雜質NaCl,不符合除雜原則,故A錯誤;氧氣與灼熱的銅網反應生成氧化銅,能除去氧氣且不引入新的雜質,故B正確;稀鹽酸加入NaOH與Na2CO3的混合物中,稀鹽酸也會與NaOH反應,會把原物質除去,不符合除雜原則,故C錯誤;稀鹽酸與CuO反應,與Cu不反應,不能除去雜質,且會把原物質除去,不符合除雜原則,故D錯誤。審題技巧審題技巧解答除雜問題時,加入的試劑只能與雜質反應,且反應后不能引入新的雜質。3.(2018廣東廣州,20,2分)除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)的實驗,能達到目的的是()A.NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸B.CO(CO2):通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C.CuO(C):在空氣中充分灼燒D.MgSO4(Na2SO4):溶解,過濾答案答案CNaOH、Na2CO3均能與稀鹽酸反應,故A錯誤;濃硫酸不能吸收二氧化碳,故B錯誤;碳在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體逸出,剩余固體只有氧化銅,故C正確;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物質,過濾不能將兩者分開,故D錯誤。4.(2017廣東,9,2分)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所選用的試劑與方法正確的是()A.CO(水蒸氣):通過濃硫酸洗氣B.CO2(HCl):通過飽和NaHCO3溶液洗氣C.NaCl固體(沙子):溶于水、過濾、洗滌、干燥D.鐵粉(鋅粉):加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾答案答案AA項,濃硫酸具有吸水性,通過濃硫酸洗氣,可以除掉水蒸氣,正確;B項,通過飽和NaHCO3溶液洗氣,可以除掉氯化氫氣體,但會引入水蒸氣,故錯誤;C項,氯化鈉易溶于水而沙子不溶于水,將混合物溶于水后過濾,將濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鈉晶體,將濾渣洗滌、干燥得到的是沙子,故錯誤;D項,鐵粉與鋅粉均能與稀硫酸反應,不符合除雜原則,錯誤。5.(2017廣東廣州,14,2分)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑實驗操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結晶答案答案D水能與CaO反應,而不與CaCO3反應,故A錯誤;氧化銅既能與H2反應,也能與CO反應,故B錯誤;使用過量的BaCl2溶液會引入新的雜質,故C錯誤;稀鹽酸與雜質Na2CO3反應可生成NaCl、CO2和H2O,過量的HCl通過蒸發(fā)可除去,不會引入新雜質,故D正確。易錯警示易錯警示除雜時不能除去需要保留的物質,如A項,加水會除去需要保留的CaO。6.(2016廣東廣州,18,2分)下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑實驗操作AMnO2(KClO3)水溶解、過濾BCO2(CO)O2點燃CKCl(KOH)稀H2SO4蒸發(fā)結晶D鐵粉(碳粉)稀鹽酸過濾答案答案AMnO2難溶于水,KClO3易溶于水,可用水溶解含雜質的固體,再通過過濾、洗滌、干燥得到純凈的MnO2,故A正確;少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不易被點燃,故B錯誤;KOH和稀H2SO4反應,生成水和K2SO4,引入了新雜質,故C錯誤;稀鹽酸可與鐵粉反應,不符合除雜原則(不能減少主要物質),故D錯誤。解題關鍵解題關鍵明確各物質的性質,分清需要保留的物質與雜質,掌握除雜原則是解該類題的關鍵。易錯警示易錯警示除去混合氣體中的可燃性氣體不可以用點燃的方法,原因有:1.點燃必然引入新雜質氧氣,且氧氣的量很難控制;2.雜質量少,難以點燃。7.(2016廣東,10,2分)下表除去物質中所含少量雜質的方法的是()物質雜質除去雜質的方法ANaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)BN2O2通過灼熱的銅網CNaOH溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產生氣泡DCOCO2先通過足量氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸錯誤答案答案CA項,NaCl易溶于水,泥沙難溶于水,可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純NaCl;B項,在加熱的條件下O2能與Cu反應生成CuO,故可用灼熱的銅網除去O2;C項,滴加的稀鹽酸會先與NaOH反應,故C錯誤;CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成Na2CO3和H2O,濃硫酸具有吸水性,故D正確。評析評析本題考查物質的除雜。解答此類題目時需根據物質的物理性質、化學性質及除雜的原則,認真分析,綜合考慮。8.(2015廣東廣州,17,2分)下列除去少量雜質的方法正確的是()A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反應后過濾B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反應后過濾C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾D.CaCO3固體中含少量Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應后過濾答案答案BA項,稀H2SO4不僅會和雜質ZnO反應,也會與Zn粉反應,故A錯誤;B項,Cu屑與AgNO3發(fā)生置換反應,生成銀和硝酸銅,反應后過濾出銀和過量的銅即可達到除雜的目的,故B正確;C項,Ba(OH)2與雜質H2SO4反應,也與Na2SO4反應,故C錯誤;D項,稀鹽酸與Na2CO3反應,也與CaCO3固體反應,故D錯誤。解題關鍵解題關鍵選擇正確的除雜試劑和除雜方法,注意物質之間的反應是解題的關鍵。易錯警示易錯警示部分學生在做此類題目時,往往會忽略掉除雜的三原則,以為只要雜質能與除雜試劑反應即可達到除雜效果,從而引起錯選。9.(2015廣東揭陽,12,3分)下列除雜方法正確的是()A.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的HClC.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用點燃方法除去CO2中混有的CO答案答案B鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,故A錯誤;稀鹽酸能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,能除去雜質且沒有引入新的雜質,故B正確;Na2CO3能與稀H2SO4反應生成新的雜質硫酸鈉,故C錯誤;除去二氧化碳中的一氧化碳不能點燃,因為當二氧化碳大量存在時,少量的一氧化碳不能被點燃,故D錯誤。審題技巧審題技巧審題時需看清題目要求,將需要保留的物質和雜質區(qū)分開,如A項需要除去的雜質為銅粉,切勿看成除去鐵粉。解題方法解題方法除雜試劑一般選用難溶于水且不與水反應的物質,如除去CaCl2溶液中的HCl,一般選用CaCO3,而不選用CaO、Ca(OH)2等物質。10.(2014廣東,13,2分)下列除去雜質(括號內)的方法正確的是()A.CO(CO2):通過灼熱的氧化銅B.NaOH溶液(Na2CO3):加適量稀鹽酸C.NaCl溶液(鹽酸):加熱蒸發(fā)D.鐵粉(氧化銅粉末):加入足量稀硫酸答案答案CA項,灼熱的氧化銅與要保留的物質CO反應而不能與雜質CO2反應,故A錯誤;B項,稀鹽酸與NaOH和Na2CO3均可反應,故B錯誤;C項,雜質鹽酸在蒸發(fā)時可變?yōu)槁然瘹錃怏w逸出,故此方法正確;D項,鐵粉、氧化銅均可與稀硫酸反應,故D錯誤。11.(2014廣東梅州,14,8分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本,查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3為原料制取銅,其工藝流程如下圖所示:(1)過濾操作中用到的鐵制儀器為。(2)無色氣體A的化學式是,大氣中該氣體含量不斷上升,會導致增強,全球氣候變暖。(3)寫出藍色溶液B與鐵粉反應的化學方程式。(4)試劑E可選用。答案答案(1)鐵架臺(2)CO2溫室效應(3)CuSO4+FeCu+FeSO4(4)稀鹽酸(或稀硫酸)解析解析(1)過濾時用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒,其中只有鐵架臺是鐵制儀器。(2)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2,故A為CO2,B含CuSO4。大氣中CO2含量上升會導致溫室效應增強。(3)由(2)知B含CuSO4,和Fe反應的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(4)由流程圖看出,固體C中有生成的Cu和反應剩余的鐵粉,用稀鹽酸或稀硫酸使Fe反應掉,即可得到Cu。12.(2014廣東,21,8分)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2,實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示。水NaOH溶液Na2CO3溶液固體樣品溶解除雜除雜(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是(填離子符號),其反應的化學方程式為:。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量,可加入適量(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl。觀察上圖的溶解度曲線,則操作b是:先將溶液M蒸發(fā)濃縮,再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是以下,因為Na2SO4的溶解度。答案答案(8分)(1)Mg2+(1分)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2(2分)稀硫酸(1分)(2)過濾漏斗(2分)(3)3030以下比氯化鈉小(或30以下受溫度影響比氯化鈉大)(2分)解析解析(1)由題意知,雜質CaCl2和MgCl2可分別用Na2CO3、NaOH溶液將其轉化為沉淀而除去,因此加入NaOH溶液可除去的陽離子是鎂離子;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量,可加入適量的稀硫酸即可將其轉化為硫酸鈉。(2)操作a是過濾;過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的雜質NaCl,降溫結晶的最佳溫度范圍是30以下,因為30以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大,便于從溶液中結晶出來。評析評析本題為除雜題。從題目的命制形式、考查形式和考查內容上看,與粗鹽提純的命題方式極其相似,可認為是在粗鹽提純基礎上的改進題目。本題重在考查學生的讀圖、識圖及推斷能力,答題關鍵是理解圖中的轉化關系和各步操作的目的,會利用物質的溶解度曲線分離或提純物質等,難度中等。13.(2014廣東廣州,28,9分)粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下:蒸餾水(1)“濾渣”是粗鹽中含有的。(2)實驗過程中四次用到玻璃棒,分別是:第一次:溶解時攪拌;第二次:;第三次:;(4)看圖可知,20時NaCl的溶解度約為g。本實驗溶解3.6g粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但引起的不利后果是。(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參考溶解度曲線圖分析原因:。答案答案(1)泥沙(2)過濾時引流蒸發(fā)時攪拌(3)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯(4)3610過濾、蒸發(fā)時間延長,浪費能源解析解析(1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質即泥沙。(2)本實驗中四次用到玻璃棒,第一次:溶解時攪拌;第二次:過濾時引流;第三次:蒸發(fā)時攪拌;第四次:將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來。(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,適合用蒸發(fā)結晶。(4)由圖可知,20時NaCl的溶解度約為36g;溶解3.6g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為10mL;增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但在蒸發(fā)時會造成能源浪費。B B組組2014201820142018年全國中考題組年全國中考題組考點考點1 1物質的檢驗和鑒別物質的檢驗和鑒別1.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是()A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液答案答案DA項,氧氣能使帶火星的木條復燃,而氮氣不能,可以區(qū)分;B項,氯化銨與熟石灰反應產生有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應,可以區(qū)分;C項,灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛線,沒有該氣味的是腈綸線,可以區(qū)分;D項,硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無法用酚酞溶液區(qū)分。問題延伸區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。2.(2017內蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關說法正確的是()A.若濾液呈淺綠色,則原黑色固體粉末中一定有FeB.若鐵絲表面只有紅色固體析出,則濾渣中一定無CuOC.若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象,則濾渣中最多有四種物質D.若鐵絲表面只有氣泡產生,則濾液中的溶質一定有H2SO4和FeSO4答案答案D若濾液呈淺綠色,則原黑色固體中含有Fe和FeO中的一種或兩種,A項錯誤。濾液中插入鐵絲,有紅色固體析出,說明濾液中含硫酸銅,從而推出黑色固體中有氧化銅,濾渣中可能有CuO,B項錯誤。若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象,說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸,則濾渣中最多有5種物質:Fe、FeO、CuO、C和Cu,C項錯誤。若鐵絲表面只有氣泡產生,說明加入的稀硫酸是過量的且濾液中沒有Cu2+,因此濾液中溶質一定有硫酸和硫酸亞鐵,D項正確。3.(2017上海,49)某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種,為確定其成分進行實驗。反應生成氣體的化學方程式是。M中一定沒有。為進一步確定M的成分,進行實驗,步驟如下:.重新取M樣品,滴加過量的試劑X,靜置;.取中的上層清液,滴加酚酞;.向中的溶液滴加過量的稀硝酸;.向中的溶液滴加試劑Y。完成填空:試劑X是(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”)溶液;試劑Y是溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是;能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個現(xiàn)象是。(需寫明現(xiàn)象對應的步驟編號)答案答案Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2硫酸鈉(或Na2SO4)硝酸鋇硝酸銀步驟中滴加酚酞后,溶液呈紅色步驟中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成解析解析硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉四種物質中只有碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體,反應的化學方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。向加入稀鹽酸后得到的無色溶液中加入硝酸鋇溶液,沒有白色沉淀生成,說明溶液中不含硫酸鈉。為進一步確定M中是否含有氯化鈉、氫氧化鈉,應滴加硝酸鋇溶液除去碳酸鈉,不能用氯化鋇溶液,否則會對氯化鈉的檢驗造成干擾;若M中含有氫氧化鈉,步驟中滴加酚酞后,溶液呈紅色;向中的溶液滴加硝酸銀溶液,若原物質中含有氯化鈉,則會生成白色沉淀。考點考點2 2物質的推斷物質的推斷1.(2018湖北武漢,7,3分)氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去。“”表示物質之間能發(fā)生反應,“”表示物質之間的轉化關系)。下列推論錯誤的是()A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應轉化為M答案答案D若甲是碳酸鈣,屬于鹽,M也屬于鹽,由碳酸鈣生成鹽可知M可能為氯化鈣,故丁可能為鹽酸,鹽酸屬于酸,則乙和丙分別為氧化物和堿中的一種,由乙可以轉化為丙,乙、丙均能轉化為M可知,乙是氧化鈣,丙為氫氧化鈣,氧化鈣和氫氧化鈣可以用水鑒別,故A正確;若乙可用于改良酸性土壤,則乙為氫氧化鈣,假設甲為氧化銅,根據氧化銅能與酸反應的性質,可推知丁可能為鹽酸或硫酸,則丙只能是鹽,由于乙可以轉化為丙,丙能與酸反應,所以丙可能為碳酸鈣,氧化銅能與酸反應生成水,氫氧化鈣與酸反應、碳酸鈣與酸反應也能生成水,假設成立,故B正確;若丙為碳酸鈉,假設甲與丁溶液混合反應得到黃色溶液,則甲可能是氧化鐵,丁溶液為稀鹽酸或稀硫酸,乙只能為堿,如氫氧化鈉,氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉與酸反應都能生成水,M為水,M與甲(氧化鐵)屬于同類別化合物,假設成立,故C正確;若丁是氫氧化鈉,假設甲可以通過中和反應轉化為M,則甲只能是酸,M為鹽或水,與甲不屬于同類別化合物,假設不成立,故D錯誤。解題關鍵解題關鍵掌握氧化物、酸、堿、鹽中常見化合物的化學性質和各物質間的轉化關系并能靈活運用是解答本題的關鍵。2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“”表示反應一步實現(xiàn),部分物質和反應條件略去),下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()A.C、CO2、COB.H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3答案答案DA項,轉化的化學方程式為C+O2CO2,2C+O22CO,2CO+O22CO2,CO2+C2CO,符合要求;B項,轉化的化學方程式為2H2O22H2O+O2,2H2+O22H2O,2H2O2H2+O2,符合要求;C項,轉化的化學方程式為H2+CuOCu+H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2,符合要求;D項,HCl+NaOHNaCl+H2O,HNO3+NaOHNaNO3+H2O,NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,但硝酸鈉無法轉化為氯化鈉,故D不符合要求。得分關鍵得分關鍵熟記常見元素及其化合物之間的相互轉化關系,能夠利用復分解反應發(fā)生的條件判斷化學反應能否發(fā)生;熟記不能發(fā)生復分解反應的物質:硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銀、硫酸鋇等。3.(2017湖北武漢,7,3分)甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質,它們之間的部分轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去。“”表示物質之間能發(fā)生化學反應,“”表示物質之間的轉化關系)。下列推論不正確的是()A.若甲是碳酸鈣,則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應B.若乙是最常用的溶劑,則丁可以是單質碳C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化鋇D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過復分解反應轉化為乙答案答案C甲是碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則乙可能為氧化鈣,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,該反應放出大量的熱,A說法正確;乙是最常用的溶劑,則乙為水,若丙為氧氣,甲為二氧化碳,則丁可能是C,B說法正確;若甲為碳酸鈉,乙為硫酸鈉,乙能生成丙,丙能生成甲,即丙只能是氫氧化鈉,若丁是氯化鋇,丁和丙不能反應,故C說法不正確;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則甲可以為碳酸鈉,乙為碳酸鈣,丁(氫氧化鈣)與碳酸鈉發(fā)生復分解反應可生成乙(碳酸鈣),D說法正確。解題關鍵解題關鍵明確物質的化學性質以及物質間的轉化關系是解答本題的關鍵。4.(2018黑龍江齊齊哈爾,20,5分)AG是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質,且F為導電性、導熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:(1)寫出G物質的化學式。(2)寫出B物質的一種用途。(3)寫出反應的化學方程式。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因。答案答案(1)Cu(寫名稱不給分)(2)冶金(或冶煉金屬);作燃料(答一點即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的構成不同;1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子解析解析F為導電性、導熱性最好的金屬,則F是銀;A和G均為紅色固體,且A是氧化物,G是金屬單質,故A是氧化鐵,G是銅;B、C、D均為氧化物,E為金屬單質,則E為Fe,B為CO,C為CuO,D為CO2。(3)反應是一氧化碳還原氧化銅,化學方程式為CO+CuOCu+CO2。(4)B是一氧化碳,D是二氧化碳,二者性質不同的原因是分子構成不同。5.(2017湖北黃岡,29,3分)有A、B、C、D、E五種物質,如圖所示(“”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,“”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應,部分反應物、生成物已略去)。已知A、B、C含有相同的金屬元素,D與C發(fā)生中和反應,D與BaCl2溶液混合,無任何現(xiàn)象,E是相對分子質量最小的氧化物,回答下列問題。(1)E的化學式為:。(2)C的化學式為:。(3)B與D反應:(用化學方程式表示)。答案答案(每空1分,共3分)(1)H2O(2)Ca(OH)2或Mg(OH)2(3)2HCl+CaOCaCl2+H2O或2HNO3+CaOCa(NO3)2+H2O(合理答案均給分)解析解析E是相對分子質量最小的氧化物,則E是水;D與C發(fā)生中和反應,說明D、C分別是酸、堿中的一種,而C中含有金屬元素,則C是堿,D是酸;D與氯化鋇溶液混合無任何現(xiàn)象,說明D不是硫酸,可能是鹽酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金屬元素,B與水反應生成堿,則B是金屬氧化物;由題圖知A高溫分解得到B,故A是碳酸鈣或碳酸鎂、B是氧化鈣或氧化鎂、C是氫氧化鈣或氫氧化鎂。(1)E的化學式是H2O;(2)C的化學式是Ca(OH)2或Mg(OH)2;(3)B與D反應即氧化鈣或氧化鎂與鹽酸或硝酸的反應。方法點撥方法點撥本題首先根據相對分子質量最小的氧化物是水推出物質E,然后根據C中含有金屬元素且能與D發(fā)生中和反應,推出C是堿,D是不能與氯化鋇發(fā)生反應的酸稀鹽酸或稀硝酸;B與水反應生成堿,則B是金屬氧化物。6.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化學常見的物質,其中B可用在鉛酸蓄電池中、G是最清潔燃料、H是藍色沉淀,各物質間相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題:(1)G的化學式為。(2)E的一種用途是。(3)反應的基本反應類型為。(4)反應的化學方程式為。答案答案(1)H2(2)作導線(或銅鍋、銅像等)(3)復分解反應(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4評分說明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。解析解析根據B可用在鉛酸蓄電池中,可知B為硫酸;G是最清潔燃料,則G為氫氣,化學式為H2;由反應推知,C為活潑金屬,F為硫酸鹽;根據H是藍色沉淀,可知H為氫氧化銅;結合反應、反應推知,D為可溶性堿(如NaOH等),I為硫酸鹽(如Na2SO4等),A為可溶性銅鹽,J為水,反應的化學方程式可為CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;反應為酸與堿的反應,屬于復分解反應。由反應推知E為銅,銅可作導線、銅鍋、銅像等。7.(2016北京,33,5分)走進“化學村”。“化學村”的布局如下:(1)認識“居民”。10戶“居民”中,俗稱熟石灰的是,屬于氧化物的有?！熬用瘛盋O與Fe2O3反應的化學方程式為。鹽酸有5戶相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應的是。(2)認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應的“居民”間才是通路。例如,上圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路。答案答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO(2)解析解析(1)Ca(OH)2的俗稱是熟石灰、消石灰。由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均屬于氧化物。根據鹽酸的化學性質判斷,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能與鹽酸反應,只有CO不能與鹽酸反應。(2)利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與H2SO4反應到達出入口。還可以利用CO2能與Ca(OH)2反應,Ca(OH)2能與Na2CO3反應,Na2CO3能與HCl反應,HCl能與NaOH(或CaCO3)反應到達出入口?？键c考點3 3物質的分離和提純物質的分離和提純1.(2017甘肅蘭州A,21,2分)除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法均正確的是()物質雜質除雜所用的試劑和方法A氮氣氧氣木條,點燃B稀硫酸稀鹽酸加入適量的硝酸銀溶液、過濾C氫氧化鈉溶液氫氧化鋇溶液加入適量的碳酸鈉溶液、過濾D氯酸鉀氯化鉀加入少量二氧化錳,加熱答案答案C氮氣不支持燃燒,木條在含有少量氧氣的氮氣中不能燃燒,A錯誤;鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸,會混入新雜質硝酸,B錯誤;碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾將碳酸鋇除去即可,C正確;加入二氧化錳,氯酸鉀在二氧化錳與加熱條件下分解生成氯化鉀,除去了原物質氯酸鉀,D錯誤。易錯警示易錯警示如果氮氣中含有少量氧氣,氧氣濃度低,木條是不能燃燒的。知識拓展知識拓展除雜原則為“不增、不減、易分”,即不增加新雜質,不能與原物質反應、容易分離。首先看加入的試劑能否與雜質反應,再看是否會混入新雜質,是否會與原物質反應。2.(2017山西,9,2分)提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質,所選除雜試劑錯誤的是()選項混合物(括號內為雜質)除雜試劑ANaOH溶液(Na2CO3)適量的氫氧化鈣溶液BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸餾水CCu粉(Fe)足量的稀硫酸DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化銅粉末答案答案BA項,加入的適量氫氧化鈣溶液與雜質Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,可以除去雜質,且不引入新雜質,正確。B項,加入的蒸餾水會與CaO粉末反應,達不到除雜的目的,錯誤。C項,稀硫酸可與雜質Fe反應,且足量稀硫酸可以將Fe完全消耗,而Cu粉不與稀硫酸反應,可以除去雜質,正確。D項,加入足量的氧化銅粉末可以將雜質H2SO4完全消耗,且生成物為CuSO4,可以除去雜質且不引入新雜質,正確。解題技巧解題技巧解答本題時,應抓住除雜的原則:1.加入的試劑只能與雜質反應,不能與主要物質反應;2.反應后不能引入新的雜質。思路分析思路分析本題為除雜題,應根據主要物質和雜質的性質進行分析。3.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。(1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為。二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于(填基本反應類型)。(2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質,只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。答案答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O復分解反應(2)Zn(OH)2(3)步驟、鋅(或其他合理答案)解析解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應使其轉化為氫氧化鐵,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。(2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2。(3)只需改變步驟,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質。4.(2017河南,24,3分)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質,需進行如下操作:溶解;依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;過濾;加適量鹽酸;蒸發(fā)、結晶?！咎崾?Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈堿性】(1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有個。(2)操作、要用到同一種玻璃儀器,該儀器在操作中的作用是什么?(3)請設計實驗方案證明操作所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)答案答案(1)6(1分)(2)不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。(1分)(3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞溶液,溶液變紅。(1分)解析解析(1)加入除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液時,依次發(fā)生的反應為Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;加入鹽酸時發(fā)生的反應為NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,上述反應均屬于復分解反應。(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)時都要用到玻璃棒,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是不斷攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺。(3)過濾后所得濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉,欲證明其中含有氫氧化鈉,需先加入過量的氯化鈣(或氯化鋇等)溶液將Na2CO3除去,靜置后,向上層清液中滴加無色酚酞溶液。C C組教師專用題組組教師專用題組考點考點1 1物質的檢驗和鑒別物質的檢驗和鑒別1.(2016天津,12,2分)下表中各組物質的鑒別方法正確的是()選項需要鑒別的物質鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加石蕊溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸答案答案ADA項,取樣品,滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色的是稀鹽酸,呈紫色的是氯化鈉溶液,變藍色的是氫氧化鈉溶液,可以鑒別。B項,硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水,用加水的方法不能鑒別。C項,氮氣和二氧化碳都不具有助燃性,都使燃著的木條熄滅,不能鑒別。D項,鐵和稀硫酸反應會生成氫氣,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;木炭粉不與稀硫酸反應;氧化銅和稀硫酸反應可觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,可以鑒別。2.(2016重慶B,11,2分)用下列方法鑒別物質不能達到實驗目的的是()序號物質鑒別方法A白酒與礦泉水聞氣味BMnO2與碳粉分別加入雙氧水CNa2SO4溶液與AgNO3溶液分別加入BaCl2溶液DNaOH溶液與Ca(NO3)2溶液分別加入MgCl2溶液答案答案C白酒具有酒的芳香氣味,礦泉水無氣味,可以鑒別;加入雙氧水,能產生大量氣泡的是二氧化錳,無明顯變化的是碳粉,可以鑒別;BaCl2溶液與AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反應,分別生成氯化銀、硫酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;MgCl2溶液能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀,與Ca(NO3)2溶液不反應,可以鑒別。3.(2015山東聊城,15,3分)“類推”是化學學習過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結果,其中正確的是()A.因為堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定是堿溶液B.金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2C.因為燃燒需要同時滿足三個條件,所以滅火也要同時控制這三個條件D.因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素答案答案D堿溶液顯堿性,顯