《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電 解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念，了了解離子反應(yīng)的概念，了 解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反 應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。 理主干脈絡(luò)理主干脈絡(luò)明考綱要求明考綱要求水溶液中或熔融水溶液中或熔融 溶液和熔融溶液和熔融自由自由移動(dòng)的離子移動(dòng)的離子 溶于水溶于水溶于水或熔融溶于水或熔融減小減小 類型一類型一 離子能否大量共存的判斷方法離子能否大量共存的判斷方法例例1 下列各組離子一定能大量共存的是（下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A含有大量含有大量Fe3+的溶液

2、中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、CO32C在在c(H+)=1013molL1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3例例2 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：無(wú)色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使使pH試紙變紅的溶液中：試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量含有大量ClO的溶液中：的溶液中：K、H、I、SO32D水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H+)

3、=1012molL1的溶液中：的溶液中：Na、Al3+、SO42、NO3例例3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1向向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液至恰好為中性：恰好為中性：2NH4HCO3溶液與過(guò)量溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：濃溶液共熱：3向含向含1mol溶質(zhì)的溴化亞鐵溶液中通入溶質(zhì)的溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣22.4L：4KI溶液與溶液與H2SO4酸化的酸化的H2O2溶液混合：溶液混合：例例1 B 例例2 BD 例例3 1向向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O 2NH4+HCO3+ 2OH NH3+ CO32+2H2O32Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl4KI溶液與溶液與H2SO4酸化的酸化的H2O2溶液混合溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2