第第1818課時根據(jù)化學(xué)方程式的課時根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算| |冀考要求冀考要求| |1利用化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算。利用化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算。(C)2利用化學(xué)方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物利用化學(xué)方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算的質(zhì)量計算(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。(C)3化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單綜合計算?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單綜合計算。(C)考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究 1由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求的質(zhì)量求生成物生成物(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量 第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算考考 點點 聚聚 焦焦 1計算原理計算原理(以水通電為例以水通電為例) 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算2解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟(詳見例題詳見例題)例題例題 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時必須質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時必須配平。配平。相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量的已知量(包括單位包括單位)、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面。、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面。若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式mV進行換算。進行換算?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或的反應(yīng)物或生成物的計算生成物的計算 代入方程式計算的代入方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量_。代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量。該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算3不能直接利用反應(yīng)物不能直接利用反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求的質(zhì)量求出生成物出生成物(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算的質(zhì)量的計算 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應(yīng)物計算出反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算冀冀 考考 探探 究究直接利用反應(yīng)物直接利用反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：已知反應(yīng)物命題角度：已知反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量，求生成物(反應(yīng)反應(yīng)物物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。例例1 120142014汕尾汕尾 欲測定欲測定CuZnCuZn合金及合金及CuAgCuAg合金中銅的合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。必要的儀器。(1)(1)你認為能測出質(zhì)量分數(shù)的是你認為能測出質(zhì)量分數(shù)的是_合金。合金。CuZn 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算(2)(2)取該合金的粉末取該合金的粉末26 g26 g，加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀，加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖18181 1所示。所示。生成氣體的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量為_g_g。請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。圖圖1810.2 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算 解解 析析 (1)CuZn合金中的鋅是活潑金屬，能與稀硫酸反合金中的鋅是活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，銅是不活潑金屬，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而能測定出銅的應(yīng)，銅是不活潑金屬，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；質(zhì)量分數(shù)；CuAg合金中的兩種金屬都不與稀硫酸反應(yīng)，因而不合金中的兩種金屬都不與稀硫酸反應(yīng)，因而不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)。能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2 g，利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出鋅的質(zhì)量，然后算出銅的利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出鋅的質(zhì)量，然后算出銅的質(zhì)量，最后算出質(zhì)量，最后算出CuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算 方法點撥方法點撥 直接利用反應(yīng)物直接利用反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)往往需要借助坐標的質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)往往需要借助坐標圖讀取，然后再按照化學(xué)方程式的計算步驟計算，注意圖讀取，然后再按照化學(xué)方程式的計算步驟計算，注意格式的規(guī)范性。格式的規(guī)范性?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)的質(zhì)量求生成物量求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。例例2 220132013福州福州 用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5 t12.5 t含碳酸鈣含碳酸鈣80%80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？量為多少？( (精確到精確到0.1 t)(0.1 t)(該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3O22SO2 2CaSO42CO2) 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算 解解 析析 要計算吸收二氧化硫的質(zhì)量，必須明確參加反應(yīng)的要計算吸收二氧化硫的質(zhì)量，必須明確參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合題給相關(guān)數(shù)據(jù)，將石灰石的質(zhì)量換算成純凈碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合題給相關(guān)數(shù)據(jù)，將石灰石的質(zhì)量換算成純凈的的CaCO3的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式進行計算。的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式進行計算。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算方法點撥方法點撥 對于含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算題，代入化學(xué)對于含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算題，代入化學(xué)方程式中計算的量必須是參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的純凈物方程式中計算的量必須是參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的純凈物的質(zhì)量，若不純，要換算成純量；若無法直接求出純凈物的質(zhì)量，若不純，要換算成純量；若無法直接求出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律先得出某種氣體或沉淀的的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律先得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算利用質(zhì)量守恒定律由一種物質(zhì)的質(zhì)量計算另一利用質(zhì)量守恒定律由一種物質(zhì)的質(zhì)量計算另一種物質(zhì)的質(zhì)量種物質(zhì)的質(zhì)量 命題角度：質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式計算綜合考查。命題角度：質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式計算綜合考查。例例3為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取小明取25.0 g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖182所示的實驗。所示的實驗。請計算：請計算：圖圖182(1)(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為量為_g_g。3.2 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡單計算簡單計算方法點撥方法點撥 這類題目往往不直接給出純凈物的質(zhì)量，也沒這類題目往往不直接給出純凈物的質(zhì)量，也沒有曲線圖獲取數(shù)據(jù)，給出的質(zhì)量多是混合物的質(zhì)量，因此有曲線圖獲取數(shù)據(jù)，給出的質(zhì)量多是混合物的質(zhì)量，因此可以借助質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量的變化可以借助質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量的變化得出氣體或沉淀物的質(zhì)量。再進一步根據(jù)化學(xué)方程式進行得出氣體或沉淀物的質(zhì)量。再進一步根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。計算?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究