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1、第2講 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì) 的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。知識梳理1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示 物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB 。(3)單位： (或mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以溶液里 質(zhì)量與 質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)溶液例例1.正誤正誤判斷，正確的打判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)1

2、 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)從從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為0.5 molL1()(3)從從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質(zhì)，所得硫酸根的物質(zhì)的量為的量為0.05 mol()(4)用用100 mL水吸收水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是是1 molL1()(5)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)

3、的量濃度是所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(6)將將25 g CuSO45H2O晶體溶于晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(7)將將40 g SO3溶于溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(8)將將62 g Na2O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為為1 molL1()易錯警示易錯警示3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有50 mL、100 mL

4、、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。燒杯一定規(guī)格的容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水(3)配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。稱量：用 稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm

5、時，改用 ，滴加蒸餾水至 。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：12膠頭滴管凹液面與刻度線相切例例1.正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線刻度線()(3)配制配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500 mL的容量瓶的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同使用托盤天平稱量藥品，

6、都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上的紙片上()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒或量筒)中進(jìn)行溶中進(jìn)行溶解解(或稀釋或稀釋)()(6)若量取若量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用溶液，應(yīng)選用10 mL量筒量筒()(7)將將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 ()2.實驗中需要實驗中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳

7、酸鈉質(zhì)量分別是 、 。1 000 mL212 g實驗室中沒有實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。3.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。緩注入容量瓶中。經(jīng)典微專題一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)的換算、溶液的稀釋與混合2.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。3.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。例1.某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。24.0%(2)溶液的物質(zhì)的量濃

9、度： 。2.4 molL1(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比： 。121(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。19.2%(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度： 。31.6 g例3.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。1.25由于，所以V水100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積 100 mL。經(jīng)典微專題二、溶液配制的操作、注意事項判斷及誤差分析1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配

10、制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。3.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。經(jīng)典微專題三、溶解度曲線及應(yīng)用1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 (通常是水)里達(dá)到 時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解

11、度，其單位為“ ”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S 。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。100 g溶劑飽和狀態(tài)g(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。增大2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法例1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1 700，其中“1 700”的含義是

12、什么？“1 700”指的是在常溫常壓下，指的是在常溫常壓下，1體積水溶解體積水溶解700體積的體積的NH3，達(dá)到飽和，達(dá)到飽和狀態(tài)。狀態(tài)。例例2.下圖是下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：問題：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。(1)若若X溶液中混有少量溶液中混有少量Y，怎樣提純，怎樣提純X?蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。(2)若若Y溶液中混有少量的溶液中混有少量的X，怎樣提純，怎樣提純Y?例3.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉： 。(2)硝酸鉀： 。(3)硫酸銅晶體： 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體 。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃

13、縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶例4.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是A.和的實驗過程中，都需要控制溫度B.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好A項，為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要

14、控制溫度，正確；B項，實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，正確；C項，實驗操作為冷卻結(jié)晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。例5.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80 時浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的主要成分為 (寫化學(xué)式)。NaClO480 時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。=NH4ClO4