《九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式同步課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第5單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式同步課件 （新版）新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子。的式子。一、化學(xué)方程式的定義：一、化學(xué)方程式的定義：寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式嘗試練習(xí)嘗試練習(xí) 總結(jié)原則總結(jié)原則（1）P + O2 PO2_點燃（2）P2 + O5 P2O5_點燃（3）P + O2 P2O5_點燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物PO2 ，與事實不符，與事實不符任意改動磷和氧氣化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為任意改動磷和氧氣化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應(yīng)

2、前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律二、書寫原則二、書寫原則1、以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律使等號兩邊，原子使等號兩邊，原子種類和數(shù)目種類和數(shù)目相等相等 如實如實寫出反應(yīng)物和生成物的寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式及及反應(yīng)條件反應(yīng)條件1）寫寫 （反應(yīng)物和生成物（反應(yīng)物和生成物,中間用短線連接）中間用短線連接）2）配配 （等號兩邊同種原子（等號兩邊同種原子個數(shù)相等個數(shù)相等）3）注注 （注明（注明條件條件、箭頭符號箭頭符號，短線改等號短線改等號）4）查查（化學(xué)式正確？配平？條件？箭頭？（化學(xué)式正確？配平？條件？箭頭？）三、書寫化學(xué)方程式的步驟三、書寫化學(xué)

3、方程式的步驟注：注：1、在等號上注明、在等號上注明反應(yīng)條件反應(yīng)條件（點燃、加熱（點燃、加熱（）、高溫、通電和催化劑等）、高溫、通電和催化劑等）2、如何標(biāo)注、如何標(biāo)注箭頭箭頭？2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2CO2 Ca(OH)2 H2O CaCO3“ ” 氣體符號氣體符號“ ” 沉淀符號沉淀符號生成物生成物化學(xué)式右側(cè)化學(xué)式右側(cè)CuSO42 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2Fe CuSO4 = Cu FeSO4 （左氣右氣，（左氣右氣，“”不標(biāo)）不標(biāo)）（左固右固，沉淀（左固右固，沉淀 “ “”不標(biāo)）不標(biāo)）S O2 SO2 點燃點燃1、KClO3 KCl + O22、S + O2-

4、 SO23、H2O - H2 + O24、KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 +O25、Mg + O2 - MgO6、CuSO4 + NaOH -Cu(OH)2 +Na2SO4MnO2點燃點燃通電通電點燃點燃四四.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平(1)(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)呐淦交瘜W(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)計量數(shù), ,使式子（短線）左、右兩邊的使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。）。如何

5、配平化學(xué)方程式？(2)配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法觀察法S + O2 SO2點燃點燃C + O2 CO2點燃點燃C + O2 CO點燃點燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對一些簡單的這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。行配平。 2練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應(yīng)前、后）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個最小公倍數(shù)除以

6、化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計量數(shù)前面配上計量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計量數(shù)配上計量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計前面配上計量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子最多的原子8349CO + O2 CO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出找出關(guān)鍵元素（是關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該

7、原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子，短線變短線變等號等號。CO + O2 CO22CO + O2 CO222歸一法歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為計量數(shù)為1 1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)同乘以同一整數(shù)，化，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式

8、計量數(shù)為分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1 1的配平方法，的配平方法，稱為稱為。 第一步：第一步：設(shè)設(shè)NH3的系數(shù)為的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步第二步：反應(yīng)中的：反應(yīng)中的N原子和原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到原子分別轉(zhuǎn)移到NO和和H2O中，由此可得中，由此可得 1NH3+O2NO+3/2 H2O 第三步第三步：由右端氧原子總數(shù)推：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)系數(shù) 1 NH3+5/4O2NO+3/2 H2O 第四步第四步：取最小公倍數(shù)相乘：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O24NO+6H2O2 9 6 62 11 8 8C3H6 + O2 CO2 + H2OC4H8O + O2 CO

9、2 + H2O碳?xì)浠衔锶紵磻?yīng)方程式的配平碳?xì)浠衔锶紵磻?yīng)方程式的配平注注: 按照按照C - H- O的順序配平的順序配平C3H8 + O2 CO2 + H2O5 3 41. Fe + O2 Fe3O42. C + CuO Cu + CO2 3. Al + Fe3O4 Fe + Al2O34. Al + CuSO4 Al2(SO4)3+ Cu 5. C2H2 + O2 CO2 + H2O6. C3H8O + O2 H2O + CO23 2 2 2 8 3 9 42 3 3 2 5 4 2 2 9 8 6A. Mg + O2 = MgO2點燃點燃B. Hg + O2 = HgOC. 2H2O

10、2 = 2H2O + O2MnO2E. 4Fe + 3O2 =2Fe2O3點燃點燃點燃點燃D. 4P +5O2=2P2O5寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒2、鋁在氧氣中燃燒、鋁在氧氣中燃燒3、鎂條燃燒、鎂條燃燒4、氫氣在氧氣中燃燒、氫氣在氧氣中燃燒5、硫在空氣中燃燒、硫在空氣中燃燒6、白磷燃燒、白磷燃燒7、酒精（、酒精（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和水燃燒生成二氧化碳和水 8、電解水、電解水 9、過氧化氫溶液和二氧化錳混合、過氧化氫溶液和二氧化錳混合10、加熱高錳酸鉀、加熱高錳酸鉀11、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物12、氧化汞受熱分解、氧化汞受熱分解13、硫酸銅溶液和鐵釘反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵、硫酸銅溶液和鐵釘反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵14、二氧化碳和澄清石灰水、二氧化碳和澄清石灰水Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀沉淀和和水水2、C3H7OH + O2 CO2 + H2O點燃點燃2 1 2 12 9 6 81、Mg + CO2 MgO + C點燃點燃