第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 知識(shí)查詢 pH lgc H 1 0 2 3 PH值與溶液中c H 的定量關(guān)系 總結(jié) 溶液中c H 稀釋到原來的十分之一 PH值增加一個(gè)單位 知識(shí)回顧 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如鹽酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化鈉等 在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 如酒精 蔗糖等 思考 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸 醋酸可以食用 鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢 為什么不用醋酸代替鹽酸呢 問題 等濃度的鹽酸 醋酸溶液中的H 濃度的大小關(guān)系如何 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎 實(shí)驗(yàn)探究1 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 等體積 等濃度的鹽酸 醋酸與等量鎂條的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn) 鹽酸和醋酸濃度均為1mol L 鎂條用砂紙打磨 長(zhǎng)度相同 表面積相同 觀察 比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)探究1 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 等體積 等濃度的鹽酸 醋酸與等量鎂條的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn) 鹽酸和醋酸濃度均為1mol L 鎂條用砂紙打磨 長(zhǎng)度相同 表面積相同 觀察 比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象 等濃度的鹽酸中c H 比醋酸大 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋 實(shí)驗(yàn)探究2 用pH試紙測(cè)定0 1mol L的鹽酸 醋酸pH 鹽酸 醋酸電離程度不同 鹽酸完全電離 醋酸不完全電離 電離程度較小 結(jié)論 強(qiáng)電解質(zhì) 在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì) 如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分的鹽 弱電解質(zhì) 能夠部分電離成離子的電解質(zhì) 如弱酸 弱堿 水 概念 一 強(qiáng)弱電解質(zhì) 練習(xí) 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 a HClb NaClc CH3COOHd BaSO4e NaOHf Cu OH 2g NH3 H2Oh H2O cfgh abde 練習(xí) 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式 NH3 H2O 2 H2CO3 3 Fe OH 3 2 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫 Fe OH 3Fe3 3OH 討論 弱電解質(zhì)在電離過程中分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率變化過程是怎樣的 以CH3COOH為例畫出v t圖 V電離 V結(jié)合 V電離 V結(jié)合電離平衡狀態(tài) t s 在一定條件下 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等 溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變 這就是電離平衡 1 電離平衡的概念 二 弱電解質(zhì)的電離 2 特征 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件一定時(shí) 溶液中各分子 離子的濃度不變 溶液里既有離子又有分子 條件改變時(shí) 電離平衡發(fā)生移動(dòng) v 電離 v 結(jié)合 0 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 逆 等 動(dòng) 定 變 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 a 濃度 b 溫度 弱電解質(zhì)的濃度對(duì)電離平衡的影響 實(shí)驗(yàn)探究3 實(shí)驗(yàn)步驟 1 測(cè)0 1mol L醋酸溶液的pH 2 取一滴 約0 05ml 0 1mol L醋酸滴入50ml水中 測(cè)溶液的PH 4 外界條件對(duì)電離平衡的影響 a 濃度 b 溫度 弱電解質(zhì)濃度越大 電離程度越小弱電解質(zhì)濃度越小 電離程度越大 溫度升高 電離程度增大溫度降低 電離程度減小 電離過程是吸熱過程 本課小結(jié) 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了 1 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的概念和判斷2 弱電解質(zhì)的電離方程式書寫3 電離平衡4 影響電離平衡的因素 CH3COOHCH3COO H 總結(jié)