《高中化學(xué) 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 第4單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液 讓一個較大的塑料塊在液面上漂浮 當(dāng)時(shí)溶液的溫度約為60 室溫為20 然后 小明讓溶液冷卻 注意觀察 請說出小明會看到的兩個現(xiàn)象 并用你學(xué)過的理論知識解釋 答案 溶解度與溫度相關(guān) 溫度越低 硝酸鉀的溶解度越小 所以隨著溶液溫度降低 小明會看到有硝酸鉀析出 冷卻后杯里溶液的密度會減小 小明會看到塑料塊浸入溶液的體積增大 1 了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 了解溶度積的意義 3 知道沉淀生成 沉淀溶解 沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 盡管AgCl溶解度很小 但并不是 從固體溶解平衡角度認(rèn)識 AgCl在溶液中存在下述兩個過程 一方面 在水分子作用下 少量 和 脫離 溶入水中 另一方面 溶液中的 和 受AgCl表面 的吸引 AgCl表面 析出 在一定溫度下 當(dāng)AgCl 和 的速率相等時(shí) 得到AgCl的 溶液 即建立下列動態(tài)平衡 篤學(xué)一以AgCl為例理解溶解平衡 絕對不溶 Ag Cl AgCl表面 Ag Cl 陰 陽離子 回到 沉淀 溶解 生成 飽和 1 沉淀的生成 1 調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至7 8 可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵 反應(yīng)離子方程式為 2 加沉淀劑法以Na2S H2S等作沉淀劑 使Cu2 等生成極難溶的硫化物沉淀 反應(yīng)離子方程式為 篤學(xué)二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 平衡移動 移去 相應(yīng)離子 沉淀溶解 沉淀溶解平衡的移動 篤學(xué)三溶度積 溶度積 慎思1 從溶解度的角度分析 什么是難溶電解質(zhì) 答案 習(xí)慣上將溶解度小于0 01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 慎思2 只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎 答案 不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡 在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡 如在飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡 慎思3 難溶電解質(zhì)的溶解平衡和難電離物質(zhì) 弱電解質(zhì) 的電離平衡有什么區(qū)別 答案 1 從物質(zhì)類別來看 難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì) 如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) 而Al OH 3是弱電解質(zhì) 而難電離物質(zhì)只是弱電解質(zhì) 1 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 2 外因 溫度 溫度升高 多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動 濃度 加水稀釋 溶解平衡向溶解方向移動 同離子效應(yīng) 加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì) 溶解平衡向生成沉淀的方向移動 能反應(yīng)的物質(zhì) 加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì) 溶解平衡向溶解的方向移動 沉淀溶解平衡的移動 請回答以下問題 1 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該反應(yīng)在 填設(shè)備名稱 中發(fā)生 沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 2 在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 可以循環(huán)使用的X是 1 利用生成沉淀分離或除去某種離子 首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生 其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好 如沉淀Mg2 應(yīng)使用NaOH等使之轉(zhuǎn)為溶解度小的Mg OH 2 2 一般認(rèn)為離子濃度小于1 10 5mol L 1時(shí) 沉淀已經(jīng)完全 體驗(yàn)1 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化 淋濾作用后變成CuSO4溶液 向地下深層滲透 遇到難溶的ZnS或PbS 慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) CuS 下列分析正確的是 A CuS的溶解度大于PbS的溶解度B 原生銅的硫化物具有還原性 而銅藍(lán)沒有還原性C CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2 S2 CuS D 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 答案 D 解析 由PbS轉(zhuǎn)化生成CuS 說明CuS更難溶 CuS中的S為 2價(jià) 仍具有還原性 CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2 ZnS CuS Zn2 1 影響Ksp的因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 溫度有關(guān) 而與沉淀的量無關(guān) 并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動 并不改變?nèi)芏确e 2 意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 1 對于同類型物質(zhì) Ksp數(shù)值越大 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) 如由Ksp數(shù)值可知 溶解能力 AgCl AgBr AgI Cu OH 2 Mg OH 2 Ksp的影響因素及含義 例2 已知 25 時(shí) Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列說法正確的是 A 25 時(shí) 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 時(shí) 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時(shí) Mg OH 2固體在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時(shí) 在Mg OH 2懸濁液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 解析A中氫氧化鎂溶度積小 所以其c Mg2 小 B中NH結(jié)合OH 使氫氧化鎂溶解平衡正移 Mg2 增多 C中Ksp不隨濃度變化 只與溫度有關(guān) D中二者Ksp接近 使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀 答案B 1 溶度積Ksp僅與溫度有關(guān) 難溶電解質(zhì)一定時(shí) 2 溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性 3 相同類型的物質(zhì) 溶度積越小 其溶解度越小 體驗(yàn)2 某溫度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后 改變?nèi)芤簆H 金屬陽離子濃度的變化如右圖所示 據(jù)圖分析 下列判斷錯誤的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加適量NH4Cl固體可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)C C D兩點(diǎn)代表的溶液中c H 與c OH 乘積相等D Fe OH 3 Cu OH 2分別在B C兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 答案 B 解析 B項(xiàng) 圖上A點(diǎn)到B點(diǎn) 溶液的pH增大 而NH4Cl溶液呈酸性 故不正確 齲齒可能是由口腔細(xì)菌在糖代謝過程中釋放出來的有機(jī)酸穿透牙釉質(zhì)表面使牙齒的礦物質(zhì) 羥 基 磷灰石 Ca5 PO4 3OH 溶解造成的 由于細(xì)菌在牙齒表面形成一層黏附膜 齒斑 或稱菌斑 這些有機(jī)酸能夠長時(shí)間地跟牙齒表面接觸 使羥基磷灰石溶解 若牙膏里含氟離子 會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石 溶解度研究證實(shí)氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕 此外 氟離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸 實(shí)驗(yàn)探究十六氟化物防治齲齒的原理