優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題一專題一 基本概念基本概念 第第2講講 化學(xué)常用化學(xué)常用計(jì)量計(jì)量第第2講化學(xué)常用計(jì)量講化學(xué)常用計(jì)量高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算?；瘜W(xué)計(jì)算。3了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。羅常數(shù)的含義。4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。行有關(guān)計(jì)算。5能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。計(jì)算。6了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。7能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。的量濃度的溶液。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式：阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式：對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中進(jìn)行考查，試題的知滲透于高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中進(jìn)行考查，試題的知識(shí)覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點(diǎn)識(shí)覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點(diǎn)就是就是“容易忽視容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的，即容易落入命題者設(shè)置的“陷陷阱阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時(shí)要求有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時(shí)要求同學(xué)們在解決該類試題時(shí)一定要細(xì)心、仔細(xì)！同學(xué)們在解決該類試題時(shí)一定要細(xì)心、仔細(xì)！1考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。件。2物質(zhì)狀態(tài)問題。考查氣體摩爾體積時(shí)，常常物質(zhì)狀態(tài)問題?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分單原子分子子)、Na2O2(陰陽離子個(gè)數(shù)比陰陽離子個(gè)數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學(xué)鍵數(shù)目化學(xué)鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如關(guān)系，如D2O、18O2等。等。5考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。弱電解質(zhì)的電離等。6結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)。進(jìn)行到底的特點(diǎn)。二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1配制步驟配制步驟2配制過程中所需要的主要儀器配制過程中所需要的主要儀器(1)量筒或托盤天平量筒或托盤天平(2)燒杯燒杯(3)玻璃棒玻璃棒(4)容量瓶容量瓶(5)膠頭滴管膠頭滴管3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用 (2011年高考新課標(biāo)全國卷年高考新課標(biāo)全國卷)下列敘述正下列敘述正確的是確的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023個(gè)個(gè)NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子的最外層電子總數(shù)為總數(shù)為86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，溶液，可將可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉【解析【解析】NaCl是離子化合物，是由是離子化合物，是由Na和和Cl結(jié)合而成的，不存在結(jié)合而成的，不存在NaCl分子，分子，A錯(cuò)；錯(cuò)；Na的的最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，故，故1.00 mol NaCl中含有中含有1.00 mol Na，所有，所有Na的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為86.021023，B正確；正確；NaCl溶液的體積為溶液的體積為1.00 L，而不是水的體積為，而不是水的體積為1.00 L，C錯(cuò)；錯(cuò)；n(NaCl)1 mol，電解熔融，電解熔融NaCl后得后得0.5 mol Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緽變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2011年高考廣東卷年高考廣東卷)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，常溫下，23 g NO2含有含有nA個(gè)氧原子個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA個(gè)個(gè)OHC常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4含有含有nA個(gè)個(gè)CCl4分分子子D1 mol Fe2與足量的與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子個(gè)電子物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系【答案】【答案】A【易誤警示【易誤警示】此類問題許多同學(xué)不清楚溶液此類問題許多同學(xué)不清楚溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，而導(dǎo)致丟分；要計(jì)算溶液的體積需通過溶液的而導(dǎo)致丟分；要計(jì)算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算。質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算。知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放