優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題三專題三 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第第1講講 常見非金屬元素及其化合物常見非金屬元素及其化合物第第1講講常見非金屬元素及其化合物常見非金屬元素及其化合物高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1. 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。境質(zhì)量的影響。重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合一、常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)一、常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)二、常見非金屬氧化物的性質(zhì)二、常見非金屬氧化物的性質(zhì)三、非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律與特例三、非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律與特例1強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律(1)對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非金屬元素的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：金屬元素的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。等。(2)常見酸的酸性強(qiáng)弱常見酸的酸性強(qiáng)弱(3)強(qiáng)酸制弱酸：較強(qiáng)酸較弱酸鹽強(qiáng)酸制弱酸：較強(qiáng)酸較弱酸鹽較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸鹽較弱酸。如：鹽較弱酸。如：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(鹽酸鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性強(qiáng)于碳酸)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(漂白粉的使用原理，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于漂白粉的使用原理，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸次氯酸)2置換反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用置換反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用(1)同主族元素單質(zhì)間的置換同主族元素單質(zhì)間的置換第第A族單質(zhì)間的置換族單質(zhì)間的置換2Na2H2O=2NaOHH2第第A族單質(zhì)間的置換族單質(zhì)間的置換SiO22C Si2CO(注意生成物為注意生成物為CO)；第第A族單質(zhì)間的置換族單質(zhì)間的置換2H2SO2=2S2H2O第第A族單質(zhì)間的置換族單質(zhì)間的置換Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22NaI=2NaClI2(2)不同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)不同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)第第A族置換第族置換第A族族Mg2H2O Mg(OH)2H2第第A族置換第族置換第A族族CH2O(g) COH2；Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2第第A族置換第族置換第A族族2Al6HCl=2AlCl33H2第第A族置換第族置換第A族族2MgCO2 2MgOC(Mg能在能在CO2中燃中燃燒燒)2MgSiO2=2MgOSi第第A族置換第族置換第A族族2F22H2O=4HFO2X2H2S=S2HX(XCl、Br、I)；(3)主族元素單質(zhì)置換副族元素單質(zhì)主族元素單質(zhì)置換副族元素單質(zhì)Fe2O32Al 2FeAl2O3(鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng))H2CuO CuH2OCCuO CuCO(4)副族元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)副族元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)H2SO4(稀稀)Fe=FeSO4H23Fe4H2O(g) Fe3O44H2Zn2H=Zn2H2(5)副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)FeCuSO4=FeSO4Cu四、常見氣體及非金屬形成的離子的檢驗(yàn)四、常見氣體及非金屬形成的離子的檢驗(yàn)1重要?dú)怏w的檢驗(yàn)重要?dú)怏w的檢驗(yàn)2.重要離子的檢驗(yàn)重要離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)H滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練常見非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)常見非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì) (2011年高考江蘇卷年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕裝若干銅塊以減緩其腐蝕【解析【解析】B項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；可與氫氟酸反應(yīng)；C項(xiàng)，項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性；具有強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)，海輪外殼上裝銅塊，項(xiàng)，海輪外殼上裝銅塊，會(huì)形成會(huì)形成FeCu原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加快。原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加快?！敬鸢浮敬鸢浮緼變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2010年高考山東卷年高考山東卷)下列推斷正確下列推斷正確的是的是()ASiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物也相同產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：選解析：選A。過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物為。過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物為碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，成碳酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；NO易與空氣中的氧氣反易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水既顯酸性，又具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少水既顯酸性，又具有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊試液先變紅，后褪色，量的紫色石蕊試液先變紅，后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查非金屬元素及結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)其化合物的性質(zhì) (2011年高考山東卷年高考山東卷)實(shí)驗(yàn)室以含有實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水制備無(wú)水CaCl2和和Br2，流程如下：，流程如下：(1)操作操作使用的試劑是使用的試劑是_，所用主要，所用主要儀器的名稱是儀器的名稱是_。(2)加入溶液加入溶液W的目的是的目的是_。用用CaO調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Y的的pH，可以除去，可以除去Mg2。由表。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是最大范圍是_。酸化溶液。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為時(shí)，使用的試劑為_。開始沉淀時(shí)的開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣氣體，下列裝置中合理的是體，下列裝置中合理的是_。(4)常溫下，常溫下，H2SO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3：將：將SO2和和CO2氣體氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的的pH。若前者的。若前者的pH小于后者，則小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)酸性強(qiáng)于于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。儀器自選。儀器自選。供選擇的試劑：供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和、蒸餾水、飽和石灰水、酸性石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、pH試紙。試紙。【解析【解析】(1)通過(guò)操作通過(guò)操作將兩種溶液分開，所將兩種溶液分開，所以操作以操作是萃取、分液。是萃取、分液。(2)加入加入CaO的目的是除去的目的是除去Mg2，故加入溶液，故加入溶液W的目的是除去溶液中的的目的是除去溶液中的SO。pH的選擇依據(jù)有的選擇依據(jù)有兩個(gè)，一是兩個(gè)，一是Mg2完全沉淀下來(lái)，二是完全沉淀下來(lái)，二是Ca2不不能沉淀，故能沉淀，故11.0pH12.2。酸化溶液。酸化溶液Z時(shí)，不時(shí)，不能引入雜質(zhì)離子，故用鹽酸。能引入雜質(zhì)離子，故用鹽酸。(3)洗氣瓶是除去洗氣瓶是除去HCl氣體，內(nèi)盛飽和氣體，內(nèi)盛飽和NaHCO3溶液。由于溶液。由于CO2的密度大于空氣，故用向上排的密度大于空氣，故用向上排空氣法收集，空氣法收集，a裝置不合理；裝置不合理；c裝置起不到類似裝置起不到類似啟普發(fā)生器的作用，生成的啟普發(fā)生器的作用，生成的CO2會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗逸入空氣中，故不合理。斗逸入空氣中，故不合理。(4)SO2在水中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，則形成的，則形成的飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，不飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，不能比較。比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，可通過(guò)對(duì)應(yīng)能比較。比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，可通過(guò)對(duì)應(yīng)鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)進(jìn)行。鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)進(jìn)行。方案二：將方案二：將SO2氣體依次通過(guò)氣體依次通過(guò)NaHCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將方案三：將CO2氣體依次通過(guò)氣體依次通過(guò)NaHSO3(或或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明證明H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考新課標(biāo)全國(guó)卷年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)某化學(xué)某化學(xué)興趣小組為探究興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具具有的性質(zhì)是有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B中所發(fā)生中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_；(4)尾氣可用尾氣可用_溶液吸收。溶液吸收。解析：解析：知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放