《高中化學(xué)：專題三 溶液中的離子反應(yīng) 課件（1）（蘇教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)：專題三 溶液中的離子反應(yīng) 課件（1）（蘇教版選修4）（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元第一單元 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否能夠?qū)щ姷幕衔?。?dǎo)電的化合物。 在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì)。在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì)。2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)： 與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)。與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)。 溶液導(dǎo)電性強弱是由溶液中自由移動溶液導(dǎo)電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。離子濃度決定。常見的強電解質(zhì)有哪些常見的強電解質(zhì)有哪些? ?（1 1）強酸）強酸: :（2 2）強堿）強堿: :（3 3）大部分鹽）大部分鹽: : 包括部分難溶性的鹽包括部分難溶性的鹽 如

2、如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）兩性氫氧化物：）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4 4） 水、極少數(shù)鹽（水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛醋酸鉛）等）等常見的弱電解質(zhì)有哪些常見的弱電解質(zhì)有哪些? ?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等電離方程式的書寫：電離方程式的書寫：1、強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以、強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以

3、“”表示之；表示之； 2、弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以、弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ”表示之；表示之； 3、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫.如：如： H2CO3 H2CO3 HHCO3、 HCO3 HCO32；4、多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如、多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2 22OH2OH。5 5、酸式鹽的電離、酸式鹽的電離強酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42-弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二

4、步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3- = Na+HCO3- HCO3- H+ + CO32- 3 3、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離過程電離程度電離程度電離度、電離平衡常數(shù)電離度、電離平衡常數(shù)特征：特征：等、動、定、變等、動、定、變(可逆）可逆）（部分）（部分）弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)定義定義 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡 表達(dá)式表達(dá)式 K值越大，電離程度越大，相值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸

5、應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。 電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)： 表達(dá)式表達(dá)式 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 電離度：電離度： 溫度溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。平衡向電離方向移動。 濃度濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。方向移動。 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱在弱電解質(zhì)溶

6、液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。電離平衡向電離方向移動。影響因素：影響因素：水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kw= C(H+)C(OH) Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還適用于其他稀還適用于其他稀溶液。溶液。25時，時，Kw =110-14 在水溶液中在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中總指溶液中總的離子濃度的離子濃度. 常溫下常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且且Kw =110-14 。 不論是在中性溶液還是在酸堿性

7、溶液，水電離不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的出的C(H+)C(OH) 根據(jù)根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值，在特定溫度下為定值，C(H) 和和C(OH) 可以互求?？梢曰デ蟆?、水的電離：、水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。水電離平衡移動的影響因素水電離平衡移動的影響因素酸或堿抑制水的電離酸或堿抑制水的電離鹽類水解均能促進(jìn)水的電離鹽類水解均能促進(jìn)水的電離溫度升高促進(jìn)水的電離溫度升高促進(jìn)水的電離第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 1、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。子濃度的相對大小。 酸性：酸性：c(H+)c(OH-) 中性：中性：c(H+)=c(OH-) 堿性：堿性： c(H+) Ksp時時,過飽和溶液，析出沉淀。過飽和溶液，析出沉淀。Qc Ksp時時,飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc Ksp時時,溶液未飽和。溶液未飽和。