課時分層作業(yè)(十四)常見的弱電解質(zhì) (建議用時：25分鐘)基礎(chǔ)達標(biāo)練1中國在國際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖)，下列關(guān)于水的敘述不正確的是()A水的電離是吸熱過程B相同條件下海水的Kw比純水的Kw大C溫度相同時1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同D純水的Kw改變時水仍然呈中性B水的電離是吸熱過程，A項正確；相同條件下海水和純水的Kw相同，B項錯誤；溫度相同時，1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同，C項正確；純水的Kw改變，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D項正確。2某溫度時測得純水中的c(H)2.4×107mol·L1，則c(OH)為()A2.4×107mol·L1B1.0×107mol·L1Cmol·L1D無法確定A因為是純水，溶液呈中性，所以c(OH)c(H)2.4×107mol·L1。3(雙選)下列有關(guān)說法中，不正確的是()A水的電離是一個吸熱過程，升高溫度會促進水的電離，平衡向電離方向移動B水的電離受溫度的影響，但溫度改變時，水電離出的離子濃度的乘積是一個定值C多元弱酸的電離是分步進行的，第二步電離的程度比第一步電離要小得多D當(dāng)溫度一定時，任何溶液中水電離出的H和OH離子濃度的乘積是一個定值BD溫度改變時，水的離子積常數(shù)改變。溫度一定時，水的離子積常數(shù)是一個定值，但在酸性或堿性溶液中，水電離出的H和OH離子濃度的乘積不是定值。4純水在25 和80 的H濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為()A大于B等于C小于D不能確定C水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水電離程度越大，故25 和80 相比，前者水電離程度小，H濃度小。5關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A100 水中，c(H)·c(OH)1×1014B純水中，25 時，c(H)·c(OH)1×1014C25 時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H)·c(OH)1×1014DKw值隨溫度升高而增大AKw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，25 時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中Kwc(H)·c(OH)1×1014。6對于常溫下pH1的硝酸溶液(1)若升溫到100 ，溶液中的c(OH)1×1011mol·L1，則100 時水的離子積為_。(2)該溶液中硝酸電離出的c(H)與H2O電離出的c(H)之比為_。(3)該溶液中水電離出的c(H)與pH3的硝酸中水電離出的c(H)之比為_。(4)加水稀釋，水的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動。解析：(1)常溫下pH1的硝酸溶液c(H)101mol·L1，若升溫到100 ，Kwc(H)·c(OH)101mol·L1×1011mol·L11×1012。(2)水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH)，即mol·L11013mol·L1，所以該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012。(3)pH1的硝酸溶液中水電離出的c(H)為1013mol·L1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2Omol·L11011mol·L1，故pH1的硝酸溶液與pH3的硝酸溶液中水電離出的c(H)之比為。(4)加水稀釋，c(H)減小，對水的抑制作用減弱，水的電離平衡向右移動。答案：(1)1×1012(2)10121(3)1100(4)向右能力提升練7已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是()At1<t2B一定溫度下，改變水溶液中c(H)或c(OH)的濃度，Kw不會發(fā)生變化Ct2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H)1×1010mol·L1D將t1溫度下0.1 mol·L1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小D由圖象中數(shù)據(jù)可計算出：t1時，Kw1.0×1014，t2時，Kw1.0×1012，結(jié)合H2OHOHH0，則t1t2，A正確；Kw只與水溶液的溫度有關(guān)，因此改變水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不變化，B正確；t2時，pH2的鹽酸中，水電離的c(H)c(OH)mol·L11×1010mol·L1，C正確；t1溫度下，0.1 mol·L1的鹽酸稀釋，c(H)、c(Cl)減小，c(OH)增大，D錯誤。8已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的c(H)_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時，K將_(填“增大”“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。解析：(1)HA電離出的c(H)0.1×0.1%mol·L11×104mol·L1。(2)電離平衡常數(shù)K1×107。(3)因HAHA，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H)、c(A)均增大，則K增大，而pH減小。(4)c(H)HA1×104mol·L1。c(H)水c(OH)mol·L11×1010mol·L1，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)1061。答案：(1)1×104mol·L1(2)1×107(3)增大減小(4)106