第第3 3課時課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用越過山峰，眼前是美麗的風(fēng)景越過山峰，眼前是美麗的風(fēng)景1.1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3.3.掌握溶液配制過程中儀器的使用及誤差分析。掌握溶液配制過程中儀器的使用及誤差分析。學(xué)習(xí)目標(biāo)明確了，出發(fā)吧學(xué)習(xí)目標(biāo)明確了，出發(fā)吧1.5mol/L BaCl2含含 糖糖 量量 3.6%表示溶液濃度表示溶液濃度的方法有多種的方法有多種, ,它們分別表示它們分別表示什么意義？什么意義？1.1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處2.2.對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？ 通過分析以上幾種濃度的表示方法，你有什么啟發(fā)？通過分析以上幾種濃度的表示方法，你有什么啟發(fā)？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。定義：定義：表示表示單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做溶，叫做溶質(zhì)質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式：公式：C CB B= =單位：單位：nB: molV: L CB: mol/L 1 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度Bnv溶液的體積溶液的體積注注意意對物質(zhì)的量濃度的理解對物質(zhì)的量濃度的理解（1 1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2 2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3 3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積影響。從）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。例例1 將將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL溶液，求溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。學(xué)以致用學(xué)以致用解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：答：溶液中溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。2、 配制配制500mL0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？的量是多少？ 質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：答：所需所需NaCl的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是質(zhì)量是5.85g。做一個有點難度的，你會嗎？做一個有點難度的，你會嗎？知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液的知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液的體積來表示溶液的組成，我們就可以在實驗室里配制一定體積來表示溶液的組成，我們就可以在實驗室里配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。物質(zhì)的量濃度的溶液了。配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認識配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認識容量瓶。容量瓶。容量瓶是啥瓶?。咳萘科渴巧镀堪?？專用活塞專用活塞只有一個刻度只有一個刻度瓶頸細長瓶頸細長平的底平的底容積容積溫度溫度觀看視頻，認真領(lǐng)觀看視頻，認真領(lǐng)會和理解容量瓶的會和理解容量瓶的使用方法，要自己使用方法，要自己學(xué)會使用。學(xué)會使用。容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用容量瓶的使用1. 1. 構(gòu)造：構(gòu)造：2. 2. 特點：特點：3. 3. 使用目的：使用目的：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻度線而無刻度容量瓶上有刻度線而無刻度用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4. 注意事項：注意事項：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟步驟計算計算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移稱量稱量5.9g5.9g裝瓶裝瓶以配制以配制100mL 1.0mol/LNaCl100mL 1.0mol/LNaCl溶液為例溶液為例1.1. 計算：計算：n(NaCl) =1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2. 2. 稱量稱量注意事項注意事項：（1 1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2 2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3 3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4 4）用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從大到小的順序夾?。┯描囎訆A取砝碼時應(yīng)按照從大到小的順序夾?。? 5）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零提示提示：托盤天平只能準(zhǔn)確到托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱取氯化鈉所以稱取氯化鈉5.9g。接下來的操作請看視頻接下來的操作請看視頻要認真看哦要認真看哦3. 3. 溶解溶解注意事項注意事項：（1 1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）攪拌時用到了玻璃棒）攪拌時用到了玻璃棒4. 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。面，應(yīng)用玻璃棒引流。結(jié)合視頻，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)結(jié)合視頻，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)5.5.洗滌洗滌注意事項注意事項：用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌2 23 3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線2 23cm3cm時，改用膠時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提示：提示：此處用到了膠頭滴管。此處用到了膠頭滴管。7.7.搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。混合均勻。思考思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？不能。因為這是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損不能。因為這是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。失所致。8.8.裝瓶裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。思考：做完實驗，用到了那些儀器？思考：做完實驗，用到了那些儀器？托盤天平，燒杯，玻璃棒，托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，膠頭滴管，容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等試劑瓶等實驗室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液實驗室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變的量保持不變c1V1=c2V2 C C例題例題1 1 下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度，該溶液的物質(zhì)的量濃度為為1 mol/LB從從1 L 2 mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，該溶液的濃，該溶液的濃度為度為1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g膽礬膽礬D中和中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的，則取出的 NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物 質(zhì)的量相等；質(zhì)的量相等；( ) 注意：注意：1L1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。（1）將）將40gNaOH配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L0.5（2）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，22.4LHCl配成配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。2（3）物質(zhì)的量濃度為）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的含硫酸的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。的鹽酸。 5 1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (mol/L)(mol/L)= =溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (mol)(mol)溶液的體積溶液的體積 (L)(L)針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練2 2 填空填空配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是溶液，下列操作正確的是 ()A稱取稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入到無水碳酸鈉，加入到100 mL容量瓶中，加水溶容量瓶中，加水溶解、定容解、定容B稱取稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻D D例題例題2 2欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸餾蒸餾水將其溶解，待水將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練3 3用少量蒸餾水沖洗燒杯用少量蒸餾水沖洗燒杯 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏則會使溶液的濃度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線_ _ 時，改用時，改用 _ _ _ 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度會造成溶液濃度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 _中并貼中并貼好標(biāo)簽。好標(biāo)簽。 2 23 3低低1 12 2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻250mL250mL容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶（1）配制）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的體積是溶液的體積是 。（2）在）在50 g HCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中加入的鹽酸中加入250 g水后，水后， 得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。11.1mL5%針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練4 4 這是關(guān)于溶液稀釋的題目這是關(guān)于溶液稀釋的題目物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度容量瓶容量瓶學(xué)會一個概念學(xué)會一個概念認識一種儀器認識一種儀器掌握一種實驗掌握一種實驗一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼六洗七加八定九搖十裝貼精確配液精確配液