第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第第1 1課時(shí)課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫 1.1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。要化學(xué)性質(zhì)。 2.2.了解三氧化硫的性質(zhì)。了解三氧化硫的性質(zhì)。3.3.了解可逆反應(yīng)的概念。了解可逆反應(yīng)的概念。1 1、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫 和二氧化氮等污染物的濃度來(lái)決定和二氧化氮等污染物的濃度來(lái)決定, ,空氣中的空氣中的 二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？2 2、空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物、空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物 的指數(shù)來(lái)作報(bào)告？它們有什么危害？的指數(shù)來(lái)作報(bào)告？它們有什么危害？想一想一、硫一、硫1.1.存在形式：存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeSFeS2 2、黃銅礦黃銅礦CuFeSCuFeS2 2、石膏（、石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）、）、芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O）2.2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱(chēng)硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱(chēng)硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2。試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？3.3.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 既有氧化性又有還原性！既有氧化性又有還原性！S+O2 = SO2S+2Cu= Cu2S硫與鐵、銅在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物與硫與鐵、銅在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物與氯氣在一定條件下與鐵、銅的反應(yīng)產(chǎn)物有什氯氣在一定條件下與鐵、銅的反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？么不同？Fe+O2 = FeSFe+O2 = FeS二、二氧化硫的性質(zhì)二、二氧化硫的性質(zhì)( (一一) ) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水( (常溫常壓下，常溫常壓下，1 1體積水能溶解體積水能溶解4040體積的二氧化硫。體積的二氧化硫。實(shí)驗(yàn)室用什么方法收集二氧化硫氣體？實(shí)驗(yàn)室用什么方法收集二氧化硫氣體？亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。 ( (二二) ) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :1.1.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1) (1) 與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng): :可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): : 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2+H2O H2SO3二氧化硫與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻二氧化硫與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)中原盛有實(shí)驗(yàn)中原盛有SOSO2 2氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？什么？試管內(nèi)水位上升試管內(nèi)水位上升, ,說(shuō)明說(shuō)明SOSO2 2易溶于水易溶于水. . (2) (2) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O (3) (3) 與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)： SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉） SOSO2 2 +CaO+CaO=CaSO=CaSO3 3 （亞硫酸鈣）（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取SOSO2 2時(shí)時(shí)，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。氣污染。 2. 2.具有還原性具有還原性 硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè)SOSO2 2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 3. 3.具有氧化性具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 4.4.具有漂白性具有漂白性二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)視頻二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)視頻向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察有什么變化。色變化。加熱試管，再觀察有什么變化。使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗(yàn)這是檢驗(yàn)SOSO2 2的方法之一。的方法之一。 它因能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成它因能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性。而具有漂白性。 用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用漂白性物質(zhì)小結(jié)漂白性物質(zhì)小結(jié)HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化永久漂白永久漂白暫時(shí)漂白暫時(shí)漂白不穩(wěn)定漂白不穩(wěn)定漂白物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化SO3+H2O = H2SO4（硫酸）（硫酸）三、三、 三氧化硫的三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2+4SH2SO40+6還原性還原性氧化性氧化性加氧化劑加氧化劑加還原劑加還原劑作為作為S S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)化合價(jià)既可升高又可降低，化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑SSO2SO3H2SO4H2SNa2S具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性 弱的氧化性弱的氧化性 漂白性漂白性SO21 1、關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法中不正確的是（、關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法中不正確的是（ ）A A、常溫下為氣體，難液化、常溫下為氣體，難液化 B B、無(wú)色有刺激性氣味、有毒、無(wú)色有刺激性氣味、有毒 C C、可使澄清的石灰水變渾濁、可使澄清的石灰水變渾濁 D D、既可溶于水又可與水反應(yīng)、既可溶于水又可與水反應(yīng)2 2、在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（、在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A A、SOSO2 2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色 B B、氯水使有色布條褪色、氯水使有色布條褪色C C、活性炭使紅墨水褪色、活性炭使紅墨水褪色 D D、O3使某些染料褪色使某些染料褪色A C 3 3、下列說(shuō)法不正確的是、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C C硫與氧屬于同一主族硫與氧屬于同一主族 D D硫在空氣中或在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫硫在空氣中或在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫4 4、區(qū)別、區(qū)別SO2和和CO2氣體可選用的方法是（氣體可選用的方法是（ ） A A通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 B B通入品紅溶液中通入品紅溶液中C C用帶火星的木條檢驗(yàn)用帶火星的木條檢驗(yàn) D D通入石蕊溶液中通入石蕊溶液中A B