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1、（二）（二）第第2 2章章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界（9090分鐘分鐘 100100分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，分，共共4545分）分）1.1.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是的是( )( )A AK K2 2COCO3 3和和K K2 2O O都屬于鹽都屬于鹽 B BKOHKOH和和NaNa2 2COCO3 3都屬于堿都屬于堿C CH H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3都屬于酸都屬于酸D DNaNa2 2O O和和NaNa2 2SiOSiO3 3都屬

2、于氧化物都屬于氧化物【解析【解析】選選C C。K K2 2O O屬于氧化物、屬于氧化物、NaNa2 2COCO3 3屬于鹽、屬于鹽、NaNa2 2SiOSiO3 3屬于屬于鹽。鹽。2.2.（20112011牡丹江高一檢測）下列有關說法正確的是牡丹江高一檢測）下列有關說法正確的是( )( )A A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B B氧化還原反應中都只有一種元素化合價升高氧化還原反應中都只有一種元素化合價升高C C納米材料也是一種膠體納米材料也是一種膠體D D丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的【解析【解析】選選D

3、D。A A項，電解質(zhì)是化合物；項，電解質(zhì)是化合物；B B項，氧化還原反應項，氧化還原反應中也可能有多種元素化合價升高；項，納米材料分散到中也可能有多種元素化合價升高；項，納米材料分散到分散劑里才能形成膠體。分散劑里才能形成膠體。3.3.如圖為反應如圖為反應Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = Cu+FeSO = Cu+FeSO4 4中電子轉移的關系圖，中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示則圖中的元素甲、乙分別表示( )( )A AFe Fe ，S BS BCuCu，S S C CFeFe，O DO DFeFe，CuCu【解析【解析】選選D D。本題考查了氧化還原反應的實質(zhì)，在所給反

4、。本題考查了氧化還原反應的實質(zhì)，在所給反應中應中FeFe失電子，作還原劑；失電子，作還原劑；CuCu2+2+得電子，生成得電子，生成CuCu；所以甲表；所以甲表示元素示元素FeFe，乙表示元素，乙表示元素CuCu。4.4.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是( )( )A A化合反應化合反應 B B分解反應分解反應 C C置換反應置換反應 D D復分解反應復分解反應【解析【解析】選選C C。置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化。置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，還原反應，即一定有電子轉移，C C項正確。項正確。5.5.下列物

5、質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )( )A A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B B熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KOHKOH、熔融狀態(tài)的、熔融狀態(tài)的NaClNaClC C稀硫酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、純硝酸溶液、純硝酸D D液氨、石灰水、水銀液氨、石灰水、水銀【解析【解析】選選B B。電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。石墨、水銀都是單質(zhì)，醋酸溶液、稀硫酸、化合物。石墨、水銀都是單質(zhì)，醋酸溶液、稀硫酸、NaOHNaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非電解質(zhì)。溶液、石灰水都是

6、混合物，液氨是非電解質(zhì)。6. 6. 下列電離方程式錯誤的是下列電離方程式錯誤的是( )( )A ANaHCONaHCO3 3 = Na = NaH HCOCO3 32-2-B BNaHSONaHSO4 4 = Na = NaH HSOSO4 42-2-C CH H2 2SOSO4 4 = 2H = 2HSOSO4 42-2-D DKClOKClO3 3 = K = KClOClO3 3- -【解析解析】選選A A。NaHCONaHCO3 3的電離方程式應該寫成的電離方程式應該寫成: NaHCO: NaHCO3 3 = = NaNaHCOHCO3 3。7.(20117.(2011合肥高一檢測）下

7、列離子方程式中書寫正確的合肥高一檢測）下列離子方程式中書寫正確的是是( )( )A A碳酸鈣與稀硝酸反應：碳酸鈣與稀硝酸反應：COCO3 32-2-+2H+2H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O OB B硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應：硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應：MgMg2+2+2OH+2OH- - = Mg = Mg（OHOH）2 2C C鐵與鐵與FeClFeCl3 3溶液反應：溶液反應：Fe + FeFe + Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+D D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgAg+ +Cl+Cl- - = AgCl = AgCl【解析【解析

8、】選選D D。正確的離子方程式分別為：。正確的離子方程式分別為：A A項應為項應為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O；B B項應為項應為BaBa2+2+2OH+2OH- -+Mg+Mg2+2+SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+Mg+Mg（OHOH）2 2；C C項應為項應為Fe+2FeFe+2Fe3+3+ = 3Fe = 3Fe2+2+。8.8.（20112011揚州高一檢測）下列各組離子在溶液中可以大揚州高一檢測）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是量共存，且加入

9、氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( )( )A ACaCa2+2+ Na Na+ + HCO HCO3 3- - Cl Cl- -B BK K+ + Na Na+ + NO NO3 3- - OH OHC CH H+ + K K FeFe3+3+ SO SO4 42 2 D DH H+ + Cl Cl- - CO CO3 32 2 NONO3 3- -【解析【解析】選選B B。A A項離子可以共存，加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)項離子可以共存，加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生生CaCOCaCO3 3沉淀；沉淀；C C項加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉項加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；淀；D D項項H H與與

10、COCO3 32 2不能共存。不能共存。9.9.下列分類標準不正確的是下列分類標準不正確的是( )( )A A化學反應分為：離子反應、非離子反應化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）（標準：是否在水溶液中進行）B B分散系分為：溶液、膠體、濁液分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質(zhì)粒子的大?。藴剩悍稚①|(zhì)粒子的大小）C C純凈物分為：單質(zhì)、化合物純凈物分為：單質(zhì)、化合物（標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）（標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）D D化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）【解析【解析

11、】選選A A。離子反應是有離子參加的化學反應，與非離。離子反應是有離子參加的化學反應，與非離子反應的分類依據(jù)不是看是否在水溶液中進行；依據(jù)化合子反應的分類依據(jù)不是看是否在水溶液中進行；依據(jù)化合物溶于水或熔融狀態(tài)能否導電分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。物溶于水或熔融狀態(tài)能否導電分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)。10.10.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、AgNOAgNO3 3，實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種，實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是試劑是( )( ) A. A.鹽酸鹽酸 B.B.氫氧化鈉溶液氫氧

12、化鈉溶液 C.C.氯化鋇溶液氯化鋇溶液 D.D.硝酸硝酸【解析【解析】選選A A。鹽酸能與。鹽酸能與NaNa2 2COCO3 3生成氣體，與生成氣體，與NaClNaCl不反應，不反應，與與AgNOAgNO3 3生成白色沉淀。生成白色沉淀。11. 11. 在反應在反應3S+6KOH = 2K3S+6KOH = 2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O中，被還原的硫中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為與被氧化的硫的質(zhì)量比為( )( )A A21 B21 B12 C12 C31 D31 D1313【解析【解析】選選A A。被還原的硫在反應中作氧化劑，化合價降低，。被還原的硫

13、在反應中作氧化劑，化合價降低，被氧化的硫在反應中作還原劑，化合價升高，反應中被氧化的硫在反應中作還原劑，化合價升高，反應中3 mol S3 mol S，其中，其中2 mol S2 mol S化合價降低，化合價降低，1 mol S1 mol S化合價升高，化合價升高，所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為21 21 。12.12.（20112011吉安高一檢測）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液吉安高一檢測）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相中，完全反應后，溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等。則已反應的三價鐵離子和未反應的三價

14、鐵離子的物質(zhì)等。則已反應的三價鐵離子和未反應的三價鐵離子的物質(zhì)的量之比是的量之比是( )( )A A23 B23 B32 C32 C1212 D D1111【解析【解析】選選A A。溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等，。溶液中三價鐵離子和二價鐵離子濃度相等，結合結合FeFe2Fe2Fe3 3 = 3Fe= 3Fe2+2+知，若已反應的三價鐵離子為知，若已反應的三價鐵離子為2 mol2 mol，則未反應的三價鐵離子的物質(zhì)的量為，則未反應的三價鐵離子的物質(zhì)的量為3 mol3 mol。13.(13.(雙選雙選) )下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離

15、子方程式表示的是子方程式表示的是( )( )A ACu(OH)Cu(OH)2 2與鹽酸與鹽酸 Cu(OH)Cu(OH)2 2與醋酸與醋酸B BBaClBaCl2 2溶液與溶液與 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C CNaHCONaHCO3 3溶液與溶液與 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與 NaHSONaHSO4 4溶液溶液D D石灰石與硝酸石灰石與硝酸 石灰石與鹽酸石灰石與鹽酸【解析【解析】選選B B、D D。A A項中鹽酸應拆開，醋酸不能拆開；項中鹽酸應拆開，醋酸不能

16、拆開；B B項項都可以用都可以用BaBa2+2+SOSO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4表示；表示；C C項碳酸氫根離子項碳酸氫根離子不能拆；不能拆；D D項都可以用項都可以用CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O表示。表示。14.14.現(xiàn)有現(xiàn)有2 mol2 molL L的鹽酸和硫酸溶液各的鹽酸和硫酸溶液各100 mL100 mL，分別加入等，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質(zhì)量比為質(zhì)量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質(zhì)量比為2323，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為( )( )

17、A A2.8 g B2.8 g B5.6 g C5.6 g C8.4 g D8.4 g D16.8 g 16.8 g 【解析【解析】選選C C。雖然。雖然HClHCl和和H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量相等，但的物質(zhì)的量相等，但H H2 2SOSO4 4是是二元酸，分別與等質(zhì)量的二元酸，分別與等質(zhì)量的FeFe反應，若反應，若FeFe足量，則產(chǎn)生的足量，則產(chǎn)生的H H2 2應為應為1212，若，若FeFe不足（酸過量）則產(chǎn)生的不足（酸過量）則產(chǎn)生的H H2 2相應為相應為1111。而現(xiàn)在產(chǎn)生的而現(xiàn)在產(chǎn)生的H H2 2為為2323，因此必有一反應酸不足，另一反，因此必有一反應酸不足，另一反應酸

18、過量，因為應酸過量，因為2HClH2HClH2 2，H H2 2SOSO4 4HH2 2，所以鐵粉對鹽酸過，所以鐵粉對鹽酸過量，對量，對H H2 2SOSO4 4不足，可以通過與不足，可以通過與H H2 2SOSO4 4反應放出反應放出H H2 2的量求鐵的的量求鐵的量。量。15.(201115.(2011杭州高一檢測杭州高一檢測) ) 向一定量的向一定量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度（用電流強度I I表示）近似的用圖中的曲線表示是表示）近似的用圖中的曲線表示是

19、( )( )【解析【解析】選選C C。發(fā)生化學反應的離子方程式為：。發(fā)生化學反應的離子方程式為：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O，逐滴加入稀硫酸時，溶液，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的中的BaBa2+2+與與OHOH- -濃度會減小，導電能力降低；當加入硫酸過濃度會減小，導電能力降低；當加入硫酸過量后溶液中量后溶液中H H+ +與與SOSO4 42-2-濃度會增加，溶液的導電能力又會增濃度會增加，溶液的導電能力又會增強。強。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6小題，共小題，共555

20、5分）分）16.16.（8 8分）（分）（20112011三明高一檢測）如圖為一三明高一檢測）如圖為一“鐵鏈鐵鏈”圖圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了案，小明在圖案上由左到右分別寫了H H2 2、COCO2 2、NaNa2 2O O、NaClNaCl、FeClFeCl3 3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右交部分由左到右A A、B B、C C、D D為其相應的分類依據(jù)代號。為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：( )( )兩種

21、物質(zhì)都是氣體兩種物質(zhì)都是氣體( )( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是鈉的化合物( )( )兩種物質(zhì)都是氧化物兩種物質(zhì)都是氧化物( )( )兩種物質(zhì)都是鹽兩種物質(zhì)都是鹽 (2)(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入向燒杯中逐滴加入1 molL1 molL-1-1的圖中某種物質(zhì)的圖中某種物質(zhì)M M的水溶液，的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)物質(zhì)M M的化學式為的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）氫氣與二氧化碳

22、都是氣體；二氧化碳與氧化）氫氣與二氧化碳都是氣體；二氧化碳與氧化鈉都是氧化物；氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物；氯化鈉鈉都是氧化物；氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物；氯化鈉與氯化鐵都是鹽。與氯化鐵都是鹽。（2 2）用燒杯盛）用燒杯盛20 mL20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液氯化鐵溶液1 12 mL2 mL，繼續(xù)煮沸，直至液體變成透明紅褐色，繼續(xù)煮沸，直至液體變成透明紅褐色，停止加熱就得到氫氧化鐵膠體。停止加熱就得到氫氧化鐵膠體。答案：答案：(1)A C B D(1)A C B D(2)(2)FeClFeCl3 3 用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁

23、用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了達爾效應，則證明生成了Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體17.17.（7 7分）某無色透明的溶液可能含有分）某無色透明的溶液可能含有K K+ +、CuCu2+2+、CaCa2+2+、BrBr- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl- -中的幾種，進行如下實驗：中的幾種，進行如下實驗：（1 1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，產(chǎn)生）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸，將濾液分為兩份。的沉淀可部分溶于稀硝酸，將濾液分為兩份。（2 2）取一份濾液，向其中加入氯水，振蕩

24、后靜置，氯水顏色）取一份濾液，向其中加入氯水，振蕩后靜置，氯水顏色不變。不變。（3 3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試判斷：判斷：該溶液中一定有該溶液中一定有_，肯定沒有，肯定沒有_，可能有，可能有_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)題干中根據(jù)題干中“無色透明的溶液無色透明的溶液”首先排除首先排除CuCu2+2+，并，并且且CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-不共存；在（不共存；在（1 1）步可知原溶液中有）步可知原溶液中有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-，因此沒有，因此沒有CaCa2+2+，Cu

25、Cu2+2+與與CaCa2+2+都被排除，則溶液都被排除，則溶液中一定含有中一定含有K K+ +；在（；在（2 2）步可知原溶液中沒有）步可知原溶液中沒有BrBr- -；在（；在（3 3）步不能確定原溶液中是否有氯離子，因為溶液中步不能確定原溶液中是否有氯離子，因為溶液中SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-也可以與也可以與AgAg+ +生成白色沉淀且（生成白色沉淀且（1 1）步引入了）步引入了ClCl- -。答案：答案：K K+ +、SOSO4 42-2-、COCO3 32- 2- BrBr- -、CuCu2+2+、CaCa2+ 2+ ClCl- -18. (1218. (12分）反

26、應分）反應2KMnO2KMnO4 4+16HCl = 2MnCl+16HCl = 2MnCl2 2+2KCl+ +2KCl+ 5Cl5Cl2 2+8H+8H2 2O O中，中，（1 1）氧化劑是）氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是_，（填化學式），（填化學式）（2 2）若生成）若生成71 g Cl71 g Cl2 2, ,則消耗的則消耗的HClHCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g，被，被氧化的氧化的HClHCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g，轉移的電子的物質(zhì)的量是，轉移的電子的物質(zhì)的量是_；【解析【解析】判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應利用反應中元素判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應利用反應中元素化合價的變化，反應

27、物化合價升高作還原劑，生成氧化產(chǎn)化合價的變化，反應物化合價升高作還原劑，生成氧化產(chǎn)物，反應物化合價降低作氧化劑，生成還原產(chǎn)物。物，反應物化合價降低作氧化劑，生成還原產(chǎn)物。答案：答案：（1 1）KMnOKMnO4 4 Cl Cl2 2 （2 2）116.8 73 2 mol116.8 73 2 mol19.19.（1212分）（分）（20112011衡陽高一檢測）如表是某地市場上銷衡陽高一檢測）如表是某地市場上銷售的一種售的一種“加碘鹽加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：結合中學學過的化學知識，回答下列問題：（1 1）

28、據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關知識，在）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關知識，在HIOHIO3 3 碘酸鈉碘酸鈉 KOH KOH I I2 2O O5 5 NaClNaCl五種五種_（填（填“混合混合物物”或或“化合物化合物”或或“鹽鹽”或或“氧化物氧化物”）中與碘酸鉀）中與碘酸鉀（KIOKIO3 3）屬于同類物質(zhì)的有）屬于同類物質(zhì)的有_（填序號）。（填序號）。（2 2）推測出碘酸鉀（）推測出碘酸鉀（KIOKIO3 3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIOKIO3 3）_溶于水（填溶于水（填“能能”或或“不能不能”），化學性質(zhì)：碘酸鉀），化學性質(zhì)：碘酸鉀（KIOKIO3 3）在受熱時

29、）在受熱時_（填（填“易分解易分解”或或“難分解難分解”）。）?！窘馕觥窘馕觥康馑徕洠ǖ馑徕洠↘IOKIO3 3）屬于鹽，故與碘酸鉀（）屬于鹽，故與碘酸鉀（KIOKIO3 3）屬于）屬于同類物質(zhì)的有碘酸鈉和氯化鈉；由同類物質(zhì)的有碘酸鈉和氯化鈉；由“烹調(diào)時待食品熟后加烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽入碘鹽”可知，碘酸鉀受熱易分解?？芍?，碘酸鉀受熱易分解。答案：答案：（1 1）化合物）化合物 （2 2）能）能 易分解易分解2020（7 7分）分）A A、B B、C C為為3 3種單質(zhì)（其中種單質(zhì)（其中A A為固體，為固體，B B、C C為氣為氣體），體），D D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，

30、的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B B、C C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E E。它們之間的轉化。它們之間的轉化關系如下圖：關系如下圖：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝海? 1）物質(zhì)）物質(zhì)A A是是_，B B是是_，C C是是_。（2 2）F F中加入中加入NaOHNaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是溶液，并在空氣中放置的化學方程式是_，_?！窘馕觥窘馕觥坑捎伞癉 D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色褐色”這一信息可判斷，這一信息可判斷，D D為為FeClFeCl3 3；以此為突破口，加之；以此為突

31、破口，加之“其中其中A A為固體，為固體，B B為氣體為氣體”的信息推出的信息推出A A、B B分別為分別為FeFe、ClCl2 2；再根據(jù)再根據(jù)“B B、C C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E”E”這一信這一信息，不難推出息，不難推出C C為為H H2 2。答案：答案：（1 1）Fe ClFe Cl2 2 H H2 2（2 2）FeClFeCl2 22NaOH = Fe(OH)2NaOH = Fe(OH)2 22NaCl2NaCl 4Fe(OH) 4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 321.21.（9 9

32、分）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛分）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有涂有CuICuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間，來判斷空氣中的含汞量，其反應為：的時間，來判斷空氣中的含汞量，其反應為：CuI+HgCuI+Hg CuCu2 2HgIHgI4 4+Cu +Cu （1 1）上述反應產(chǎn)物）上述反應產(chǎn)物CuCu2 2HgIHgI4 4中，中，CuCu元素顯價元素顯價_。（2 2）以上反應中的氧化劑為）以上反應中的氧化劑為_，當有，當有1 mol CuI1 mol CuI參與參與反應時，轉移電子反應時，轉移電子_m

33、ol_mol?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于零的原）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于零的原則，則，CuCu2 2HgIHgI4 4中中CuCu元素的化合價為元素的化合價為+1+1價。價。（2 2）反應的化學方程式為）反應的化學方程式為4CuI+Hg = Cu4CuI+Hg = Cu2 2HgIHgI4 4+2Cu+2Cu，其，其中中CuICuI中的中的CuCu元素的化合價由元素的化合價由+1+1價降為價降為0 0價，價，CuICuI作氧化劑，作氧化劑，當有當有1 mol CuI1 mol CuI參與反應時，轉移電子參與反應時，轉移電子0.5 mol0.5 mol。答案：答案：（1 1）+1 +1 （2 2）CuICuI 0.5 0.5