2019-2020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)教材（魯教版）1.2 體驗(yàn)化學(xué)探究（ 第2課時(shí)）（II ）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分）某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學(xué)們認(rèn)為它可能和鐵一樣，有磁性在討論時(shí)，有的同學(xué)提出“我們可以拿磁鐵來(lái)吸引一下”“拿磁鐵來(lái)吸引一下”這“言論，屬于科學(xué)探究中的（ ）A . 假設(shè)B . 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)C . 觀察D . 得出結(jié)論2. （2分）小明同學(xué)在化學(xué)課上提出可以用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)人呼出的氣體是否含有二氧化碳 氣體。就這一過(guò)程而言屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中的（ ） A . 建立假設(shè)B . 收集證據(jù)C . 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D . 做出結(jié)論3. （2分）（2012沈陽(yáng)）某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）通過(guò)分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時(shí)打開(kāi)止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（ ）選項(xiàng)甲中的固體乙中的試劑AKNO3BaCl2BNa2CO3NaOHCZnBa（NO3）2DCuKOHA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列探究沒(méi)有意義的是（ ）A . 探究高溫下碳與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳B . 探究鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是氫氣C . 探究鎂條表面灰黑色的物質(zhì)可能只是氧化鎂D . 探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時(shí)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑5. （2分）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸為能立即確定它是否為濃鹽酸，你認(rèn)為下列做法合理的是（ ） A . 猜想假設(shè)B . 查閱資料C . 進(jìn)行試驗(yàn)D . 交流討論6. （2分）下列屬于物理變化的是（ ）A . 酒精燃燒B . 榨取果汁C . 鐵生銹D . “瓦斯”爆炸7. （2分）一臘肉廠，有兩袋鹽分別是氯化鈉和亞硝酸鈉，但標(biāo)簽?zāi)：?，你認(rèn)為應(yīng)用下列那種方法區(qū)別（ ）A . 上網(wǎng)B . 嘗一下C . 實(shí)驗(yàn)D . 討論二、 科學(xué)探究題 (共4題；共34分)8. （9分）某化學(xué)興趣小組在一個(gè)充滿O2的密閉容器中加入一定量的碳粉,在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，容器中的碳粉已完全消失。該小組成員對(duì)容器中反應(yīng)后的氣體進(jìn)行如下探究： （1）【知識(shí)回顧】碳充分燃燒和不充分燃燒的產(chǎn)物是不同的，寫(xiě)出碳不充分燃燒的化學(xué)方程式：_?！咎岢霾孪搿啃〖t對(duì)容器中氣體的組成提出如下四種猜想,你認(rèn)為其中明顯不合理的有_(填字母)。A.C和COB.只有COC.CO和O2 的混合氣體D.只有CO2（2）小明認(rèn)為容器中的氣體還可能是CO和 CO2的混合氣體；小強(qiáng)認(rèn)為容器中的氣體還可能是CO2和O2。【實(shí)驗(yàn)探究1】小明為了驗(yàn)證自己的猜想,按如圖所示裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置C中濃硫酸的作用是 _。（3）若小明的猜想成立，則裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置D玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （4）【實(shí)驗(yàn)探究2】小強(qiáng)把小明實(shí)驗(yàn)裝置D的氧化鐵換成了銅絲網(wǎng)，并去掉E裝置驗(yàn)證其猜想。（步驟1）先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時(shí)間后，再通入容器中氣體，觀察現(xiàn)象；（步驟2）將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?！痉此荚u(píng)價(jià)】指導(dǎo)老師在分析其實(shí)驗(yàn)方案后，指出了其中存在的錯(cuò)誤或不足。步驟1應(yīng)先通入容器中氣體一段時(shí)間后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是_。沒(méi)有必要進(jìn)行步驟2的實(shí)驗(yàn)，其理由是_。9. （9分）某興趣小組展開(kāi)了對(duì)硝酸鉀固體及其溶液的實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)配制50克5%的硝酸鉀溶液。（1）以上正確的操作順序是_ _； A . B . C . D . （2）本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)取硝酸鉀固體_g；若稱(chēng)取固體時(shí)，托盤(pán)天平的指針略微向右偏移時(shí)，需進(jìn)行的操作是_； （3）現(xiàn)在有10g20%的硝酸鉀溶液(密度1.13g/cm3)，若稀釋成該濃度的溶液，則需要加入_g的水，稀釋過(guò)程中除燒杯和玻璃棒外還需要的儀器是_； （4）若所配溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因有 。 A . 用托盤(pán)天平稱(chēng)取時(shí)，左邊放砝碼右邊放硝酸鉀B . 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出C . 用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)D . 燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液10. （6分）科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示： （1）步驟1的化學(xué)方程式為：_（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過(guò)量_溶液，若觀察到試管內(nèi)_則分解不完全 （3）CO2是寶貴的碳氧資源CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO2與H2的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，若要檢驗(yàn)甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有_（填字母序號(hào)） a無(wú)色酚酞溶液 b紫色石蕊溶液 cPH試紙（4）請(qǐng)列舉CO2的另一種用途_ 11. （10分）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2 ， 并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)在工業(yè)上，制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下： （1）環(huán)節(jié)：利用海水提取粗鹽的過(guò)程（如圖） 圖中是_（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池（2）母液為氯化鈉的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液 （3）環(huán)節(jié)：利用工業(yè)上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）精制氯化鈉（工藝流程如圖） X中含有的陽(yáng)離子是_；（4）寫(xiě)出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式_ （5）溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是_ （6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是_ （7）環(huán)節(jié)：電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿并測(cè)定燒堿的純度 請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)節(jié)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（8）工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)為了測(cè)定燒堿的含量，小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如圖： 請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）_（9）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是： 探究方案中沒(méi)考慮氫氧化鈉的吸水性探究方案中因缺少_（填操作名稱(chēng)），導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（10）環(huán)節(jié)：應(yīng)用舉例 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，工業(yè)上用氯氣與石灰乳Ca（OH）2反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 科學(xué)探究題 (共4題；共34分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、11-9、11-10、