課時作業(yè)A篇·知識對點訓練知識點1氯氣的實驗室制法1下列關于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()AMnO2與濃鹽酸共熱B緩慢加熱反應C用向下排空氣法收集Cl2D多余氯氣常用較濃的堿液吸收答案C解析Cl2的密度大于空氣的密度，應選用向上排空氣法收集Cl2。2.下列關于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A將混有HCl雜質的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質B實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集答案D解析Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，引入新的雜質，并且消耗Cl2，A不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導氣管應長進短出，C不正確；實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D正確。3已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A和處B處C和處D處答案D解析實驗設計的目的是制備純凈、干燥的Cl2，并檢驗它的性質。中的NaOH溶液能與Cl2反應而使Cl2被吸收掉；不能使Cl2流通，應左長右短；試管封閉，不能使Cl2進入，易造成危險，還缺少加熱裝置(酒精燈)。4實驗室制備氯氣的化學方程式是MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1個Cl2，轉移2個電子C每消耗87 g MnO2，起還原作用的HCl為146 gD生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl答案C解析在MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1個Cl2轉移2個電子；但在參加反應的146 g HCl中，只有73 g被氧化，即起還原作用的HCl為73 g；由于濃鹽酸易揮發(fā)且反應加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。5氯氣是一種重要的化工原料。(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式是_。(2)某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置制取氯氣。在該實驗中，制取氯氣的裝置是_(填字母)。C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是_。D裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是_。該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)c除去氯氣中的氯化氫濃硫酸在E裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(合理即可)解析實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的反應原理是MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，該反應是固體和液體需要加熱的反應，故選c裝置制取氯氣。因為氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有雜質氯化氫和水蒸氣，所以要得到干燥純凈的氯氣，應先通過飽和氯化鈉溶液，除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣，最后為防止氯氣污染環(huán)境，要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。知識點2氯離子的檢驗6下列說法正確的是()ACl和Cl2都有毒B將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有ClC將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將Cl2通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一樣均呈黃綠色答案C解析Cl無毒，而Cl2有毒，A錯誤；若甲溶液有CO，加AgNO3溶液也會生成白色沉淀，B錯誤；NaCl溶液或氯水中均有Cl，都可與AgNO3生成AgCl白色沉淀，C正確；Cl在溶液中無色，D錯誤。7向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成；將該氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，由此可判斷出該未知溶液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH答案C解析能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，故該未知溶液中含有CO，又因為加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故該未知溶液中除含有CO外，還含有Cl。8氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質COCl2(光氣)和氯化氫，為了防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質，所選用的檢驗試劑可以是()A水 B硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液 D碘化鉀溶液答案B解析根據(jù)已有知識和題給信息可知，要檢查CHCl3是否變質，只要檢驗是否有HCl生成即可。HCl溶于水得鹽酸，含有氯離子，所以可用硝酸銀溶液來檢驗。9有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀(注：Ag2CO3為白色沉淀)；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：_。答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2解析由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。B篇·綜合提升訓練10為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是()滴加AgNO3溶液加水溶解過濾、取濾液與二氧化錳混合加熱加稀HNO3與濃鹽酸反應加NaOH溶液加熱用淀粉碘化鉀A BCD答案C解析首先利用反應2KClO32KCl3O2，將ClO中的Cl轉變成Cl，然后按操作步驟進行檢驗。11實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A比多B比多C一樣多D無法比較答案B解析由化學方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知：146 g HCl與87 g MnO2恰好反應生成71 g Cl2，但由于稀鹽酸不與MnO2反應，所以產(chǎn)生的Cl2小于71 g，而能生成71 g Cl2。12氧氣是無色無味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味，將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中，然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。根據(jù)上述事實，得出下列結論：這種方法制得的氣體不是純凈物，而是混合物；這種方法制得的氣體中含有氯元素；這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質；這種方法制氧氣的實驗中至少發(fā)生了兩個化學反應。以上結論正確的是()AB僅C僅D僅答案A解析由“氧氣是無色無味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味”可知，制得的氣體不是純凈物，而是混合物；將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中，然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，是因為氯離子與銀離子反應生成了氯化銀白色沉淀，則氣體中含有氯元素，至少有一種含氯元素的物質；這種方法制氧氣的實驗中至少發(fā)生了兩個化學反應。13某?；瘜W興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：(1)寫出裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方程式：_。(2)裝置中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是_；裝置的作用是干燥氯氣，應盛放_。(3)實驗開始時，先_a_b(填“關閉”或“打開”，下同)；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_a_b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖?填序號)_。A氫氧化鈉溶液B濃硫酸C水答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl濃硫酸(3)關閉打開打開關閉(4)BC解析(1)裝置是制取Cl2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)、部分屬于凈化裝置部分，飽和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl氣體；裝置應盛放濃H2SO4，用來干燥Cl2。(3)首先明確裝置的作用用來臨時儲存氯氣，防止換集氣瓶時生成的氯氣排出；故實驗開始時，關閉a，打開b，換瓶時關閉b，打開a。(4)要吸收多余的Cl2，需要堿液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和濃H2SO4中溶解度都很小。