新人教版高中化學(xué)必修一課時講義:第二章 本章復(fù)習(xí)提綱含解析
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新人教版高中化學(xué)必修一課時講義:第二章 本章復(fù)習(xí)提綱含解析
有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算1考查阿伏加德羅定律在分析時,要抓住阿伏加德羅定律中的“四個相同”,即同溫、同壓、同體積,任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。例如:(1)NA個氧分子與NA個氮分子的質(zhì)量比等于87。(對)(2)標準狀況下,以任意比混合的氧氣和臭氧的混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為NA。(對)(3)標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳的混合氣體22.4 L所含原子數(shù)為2NA。(對)(4)同溫、同壓、同體積的CO2氣體和SO2氣體所含氧原子數(shù)均為2NA。(錯,因為雖然兩種氣體分子中所含的氧原子數(shù)相等,但沒確定CO2和SO2具體的量)2一定量的物質(zhì)與粒子數(shù)目之間的關(guān)系這是考查范圍很廣的一種題型。粒子常是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。(1)有相同最簡式的不同物質(zhì),當質(zhì)量相同時,所含的分子數(shù)不同,但原子數(shù)、原子中的各種粒子(如質(zhì)子、電子)數(shù)都相同。例如,16 g O2與16 g O3含有相同的原子數(shù)、中子數(shù)等。(2)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量,則無論所處的外界條件如何,均可通過質(zhì)量確定物質(zhì)的量,進而確定微粒的數(shù)目。1阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(已知:苯在標準狀況下為液態(tài),其燃燒的化學(xué)方程式為2C6H615O212CO26H2O)()A2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子B2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA批注點撥解析標準狀況下苯是液體,不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目,A項錯誤;2.4 g Mg為0.1 mol,與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,B項錯誤;標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,其分子數(shù)為0.1NA,C項錯誤;1個CO分子和1個N2分子中均含有14個質(zhì)子,所以1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,D項正確。答案D2(雙選)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)D同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同批注點撥解析16.25 g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25 g÷162.5 g/mol0.1 mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;標準狀況下22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,氬氣是單原子分子,其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;1個Mg原子中有12個質(zhì)子,1個Al原子中有13個質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol,所以24 g鎂含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為12 mol,27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol,C錯誤;設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是X g,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為 mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為 mol,所以兩者含有的氧原子分別為×2 mol和×3 mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),D正確。答案BD