第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應明確學習目標1.能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應，并會分析判斷。2.理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，能夠正確識別化合、分解、置換反應中的氧化還原反應。3.學會用雙線橋法表示氧化還原反應過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。學生自主學習 氧化還原反應的特征1從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時，一種物質(zhì)失去氧被還原的反應叫氧化還原反應。2請標出以下三個方程式中各元素的化合價2 22 22 22從化合價變化的角度來看，這三個氧化還原反應的共同特點是都有元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。3從化合價升降角度分析氧化還原反應結論：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化的反應叫氧化還原反應。 氧化還原反應的實質(zhì)化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關系結論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)的化學反應叫氧化還原反應。 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法 1置換反應一定是氧化還原反應嗎？提示：置換反應中一定有元素化合價的變化，故一定屬于氧化還原反應。2怎樣快速判斷一個化學反應是否為氧化還原反應？提示：氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)。如果一個化學反應中存在電子轉(zhuǎn)移，其外在表現(xiàn)就是化合價發(fā)生變化。因此，我們可通過分析反應中是否有元素化合價發(fā)生變化，來快速判斷是否為氧化還原反應。課堂互動探究知識點一準確地判斷氧化還原反應1從得氧和失氧的角度定義氧化還原反應是狹義的，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，因此，只要反應前后有一種(或幾種)元素的化合價發(fā)生變化就是氧化還原反應。2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系圖示(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。(5)無單質(zhì)參加的化合反應和無單質(zhì)生成的分解反應也可能是氧化還原反應。如：SO2H2O2=H2SO4,2FeSO4Fe2O3SO3SO2。1下列變化過程中發(fā)生氧化反應的是()AHClH2 BAlAl3CCuSO4Cu DCOCaCO3批注點撥解析氧化反應是元素化合價升高的反應，A、C項元素化合價降低，發(fā)生還原反應；B項化合價升高，發(fā)生氧化反應；D項元素化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。答案B練1下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A項，鎂元素的化合價由0升高到2，氫元素的化合價由1降到0；B項，氮元素的化合價由2升高到4，氧元素的化合價由0降到2；C項，氫元素的化合價由0升高到1，銅元素的化合價由2降到0；D項，不存在元素化合價的變化，D項反應不是氧化還原反應。練2下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2答案C解析A項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；D項屬于分解反應；C項不屬于四種基本反應類型，但反應前后元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應。知識點二氧化還原反應的實質(zhì)及有關概念1氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對偏移)。2氧化還原反應概念的比較3雙線橋法表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況表明同種元素反應前后的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本步驟(2)注意事項箭頭表示“生成”，由反應物指向生成物中的同種元素。在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。采用“a×be”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，當a或b是“1”時省略“1”。2下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是()A一定有氧氣參加B還原劑本身被還原C氧化反應先于還原反應發(fā)生D一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)批注點撥解析氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價的變化，不一定有氧氣參加，如H2CuOCuH2O，Cl22Na2NaCl，均為氧化還原反應，A錯誤；還原劑化合價升高，被氧化，B錯誤；氧化還原反應中，氧化反應與還原反應同時發(fā)生，C錯誤。答案D練3下列反應中，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，選項B中錳元素的化合價由7價降低為6價和4價，氧元素的化合價由2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項中元素的化合價均無變化。練4下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定發(fā)生還原反應D金屬陽離子在反應中只能被還原答案A解析在氧化還原反應中存在化合價的升降，但并非所有元素的化合價都發(fā)生變化，如H2CuOCuH2O，其中氧元素化合價不變，A項正確；在反應Cl2H2O=HClHClO中，氯元素既被氧化又被還原，B項錯誤；在反應2H2O2H2O2中，氧元素由化合態(tài)2價變成游離態(tài)0價，發(fā)生了氧化反應，C項錯誤；Fe2在反應中既可以被氧化，又可以被還原，D項錯誤。方法規(guī)律元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。如HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，氯元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu，銅元素被還原。練5下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是()答案B解析A項，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯誤；B項，氯酸鉀中氯元素由5價降低到0價，得到5個電子，鹽酸中氯元素由1價升高到0價，共失去5個電子，正確；C項，鐵元素由0價升高到3價，2個Fe失去6個電子，同時3個Cl2得到6個電子，錯誤；D項，Cu由0價升高至2價，失去2個電子，濃硝酸中氮元素由5價降低至二氧化氮中的4價，2個N得到2個電子，錯誤。本課歸納總結1.氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)；特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法為標明元素的化合價，分析元素的化合價是否變化。2有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應；置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應。3氧化反應和還原反應的關系學習效果檢測1判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是()A是否有氧元素參加反應B是否為置換反應C同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化D是否為化合反應或分解反應答案C解析氧化還原反應的特征是元素化合價有升降。2下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O答案D解析A和C不屬于氧化還原反應；B中HCl作氧化劑，被還原；D中HCl中部分Cl由1價被氧化生成0價的Cl2。3古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是()A野火燒不盡，春風吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇答案C解析A、B、D均是可燃物的燃燒，是氧化還原反應；C中CaCO3CaOCO2，是非氧化還原反應。4下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應答案C解析置換反應一定屬于氧化還原反應，一定有電子轉(zhuǎn)移。5下列反應是氧化還原反應的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2答案A解析分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。6下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是()答案A解析在反應2NaSNa2S中，NaNa2S，鈉元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，SNa2S，硫元素化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，A不正確。7有下列幾組反應：AZn2HCl=ZnCl2H2BCO2H2O=H2CO3CSO2SO2DBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OENa2CO32HCl=2NaClH2OCO2FCaCO3CaOCO2GCH42O2CO2H2OH2KClO32KCl3O2以上反應中，屬置換反應的是_，屬化合反應的是_，屬分解反應的是_，屬復分解反應的是_，屬氧化還原反應的是_。答案ABCFHDEACGH8有反應：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_元素的化合價升高，則該元素的原子_電子，被_(填“氧化”或“還原”)；而_元素的化合價降低，則該元素的原子_電子，被_(填“氧化”或“還原”)。(2)該反應中Fe2O3發(fā)生了_反應，Al發(fā)生了_反應。答案(1)Al失去氧化Fe得到還原(2)還原氧化解析得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應。