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浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 3.3 質(zhì)量守恒定律 （第1課時(shí)）同步練習(xí)（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 基礎(chǔ)題 (共8題；共14分) 1. （2分）在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了減小誤差或?qū)ふ移毡橐?guī)律，經(jīng)常需要進(jìn)行反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，如： ①“測(cè)量九年級(jí)下科學(xué)課本的長(zhǎng)度”時(shí)，多次測(cè)量 ②“研究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒”時(shí)，用P與O2反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)等多次各種化學(xué)反應(yīng)，并對(duì)比每一化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物各自總質(zhì)量的大小 ③“研究植物根的生長(zhǎng)具有向水性”時(shí)，對(duì)多株植物進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn) ④“研究串、并聯(lián)電路的電流特點(diǎn)”時(shí)，換用不同定值電阻，多次測(cè)量 ⑤“用電壓表和電流表測(cè)導(dǎo)體的電阻”時(shí)，多次測(cè)量電阻兩端電壓和通過(guò)電阻的電流值 上述實(shí)驗(yàn)中尋找普遍規(guī)律的是（ ） A . ①②⑤ B . ①③④ C . ②③④ D . ②④⑤ 2. （2分）某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)（ ） A . 只含有碳、氫兩種元素 B . 一定含有碳、氫、氧三種元素 C . 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 D . 可能由氧元素與另一種元素組成 3. （2分）使用催化凈化裝置，可降低汽車(chē)尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2CO+2CO2 ， 則□內(nèi)應(yīng)填（ ） A . Ｎ B . N2 C . 2N D . 2N2 4. （2分）如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“ ”“ ”“ ”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） A . 4∶1∶2 B . 3∶1∶3 C . 3∶1∶2 D . 4∶1∶3 5. （2分）下列關(guān)于符號(hào)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物 B . 符號(hào)必須要用文字表達(dá)且世界通用 C . 符號(hào)可以避免由于事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂 D . 符號(hào)能表達(dá)某種特定的含義 6. （2分）“類(lèi)推”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中正確的是（ ）? A . 因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液 B . 金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)AlCl3和H2 ， 所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)FeCl3和H2 C . 因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件 D . 因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素 7. （1分）結(jié)合對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問(wèn)題：銅在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是________；化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X中，X的化學(xué)式為_(kāi)_______． 8. （1分）在反應(yīng)A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6.0gC，又知道D的式量（相對(duì)分子量）為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 二、 中檔題 (共4題；共10分) 9. （2分）最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+X═ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X為H2O B . 該反應(yīng)中MnO2為催化劑 C . 該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D . 該反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變 10. （2分）下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)前質(zhì)量與反應(yīng)后的質(zhì)量應(yīng)該相同。 B . 化學(xué)反應(yīng)中，原子的隨意組合，與質(zhì)量守恒定律并不沖突。 C . 質(zhì)量守恒定律對(duì)于一切化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)，是一種普遍的規(guī)律。 D . 在Zn和H2SO4的反應(yīng)中，將Zn放進(jìn)H2SO4中反應(yīng)之后，稱(chēng)取反應(yīng)后的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)不等于之前兩個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量之和，所以此反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 11. （2分）某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，則X的化學(xué)式（分子式及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都可稱(chēng)為化學(xué)式）為（ ） A . C3H6 B . CH3OH C . HCHO D . HCOOH 12. （4分）材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開(kāi)容器，稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來(lái)金屬相比質(zhì)量增加了。 材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說(shuō)”，其主要觀點(diǎn)有： ① 燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中； ②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來(lái)，且燃素可穿透一切物質(zhì)。 材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱(chēng)量。然后把容器放到火上加熱，白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉?lái)有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?lái)，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說(shuō)”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。 （1）由“燃素學(xué)說(shuō)”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)：________。 （2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自________的假設(shè)。 （3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是________。 （4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是__________。 A . 分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn) B . 實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇 C . 定量方法是科學(xué)研究的重要方法 D . 科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新 三、 拓展題 (共2題；共5分) 13. （2分）NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ） A . CO2 B . Cl2 C . O2 D . N2? 14. （3分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： （1）過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯的變化，而戊裝置中出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________. （2）乙裝置的作用是 ________。 （3）上述實(shí)驗(yàn)中，如果沒(méi)有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”） 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 基礎(chǔ)題 (共8題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 中檔題 (共4題；共10分) 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 拓展題 (共2題；共5分) 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、