2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（1）1、課堂上同學(xué)們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)。下課后大家根據(jù)個人體驗,對物質(zhì)的量這一新概念又展開了熱烈的討論,交流學(xué)習(xí)心得。以下是幾位同學(xué)的談話記錄。你認(rèn)為錯誤的是( )A.物質(zhì)的量將一定數(shù)目微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來了,以后我們就可比“質(zhì)量”這一個物理量“下崗”了B.使用物質(zhì)的量時要指明所計量的微觀粒子是誰,最好用化學(xué)式表示,既規(guī)范,又得簡潔準(zhǔn)確C.化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。這樣以后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時就可以用物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計算D.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量后,我們就能大致知道一杯水中大約有多少個水分子了2、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是（ ）A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子3、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是(   )分子個數(shù)比為16:11         密度比為16:11 體積比為16:11              原子個數(shù)比為11:16A.       B.       C.       D.4、下列敘述正確的是(   )A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為(   )A.29:8:13     B.22:1:14     C.13:8:13     D.26:18:136、已知。對于該反應(yīng)中有關(guān)物理的描述正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))( )A.有2.7g Al參加反應(yīng)時,生成氫氣的體積是3.36LB.有2.7g Al參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3C.有0.3mol 生成時,溶液中的數(shù)目就增加0.2D.溶液中每增加0.1mol ,的數(shù)目就增加0.17、某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為 m g該硫原子的物質(zhì)的量為該硫原子的摩爾質(zhì)量是a NA g a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.       B.       C.       D.8、將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為:C.可表示為:D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為:bc-2d9、下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.B.C.D.10、臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3.1.若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(保留一位小數(shù)).2.將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_L.3.實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_.11、填寫下列空白:(1)含有6. 02 ×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是;1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有個Na+、個。(2)mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1. 5 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為.(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0. 75 g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,該混合氣體對氫氣的相對密度為。(6)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0. 2 mol C和d gD,則C的摩爾質(zhì)量為。12、A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。1.若X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_(填序號,下同)。物質(zhì)的量   物質(zhì)的體積   物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目   物質(zhì)的摩爾質(zhì)量2.若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時,X表示的是溫度,則Y表示的可能是_。氣體的質(zhì)量氣體的分子數(shù)氣體的體積氣體的摩爾質(zhì)量3.若A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_(用字母A、B、C表示,下同)。A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：物質(zhì)的量和質(zhì)量都是基本的物理量,兩者不可相互替代。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：根據(jù)方程式知,有2.7g Al參加反應(yīng)時,生成0.15mol ,在標(biāo)況下的體積是3.36L,故A錯誤;根據(jù)方程式知,當(dāng)有2.7g Al參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=(2.7/27)×3×=0.3,故B正確;根據(jù)方程式知,每生成0.3mol的,就生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol,因為溶液中易水解,所以溶液中的數(shù)目增加量小于0.2,故C錯誤;偏鋁酸鈉化學(xué)式中和的個數(shù)之比是1:1,但在溶液中,易水解而不水解,導(dǎo)致個數(shù)大于個數(shù),所以溶液中每增加0.1mol的,的數(shù)目增加量大于0.1,故D錯誤。 7答案及解析：答案：C解析：該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以原子質(zhì)量的,即,正確;硫原子的個數(shù)為,其物質(zhì)的量為;該原子的摩爾質(zhì)量是,不正確;一個硫原子所含電子數(shù)為16,則16為1硫原子所含電子數(shù),不正確。 8答案及解析：答案：C解析：A項,錯誤；B項,由于鹽酸易揮發(fā),故反應(yīng)后溶液中含Cl-數(shù)目小于(bcNA-d)個,錯誤;C項,正確；D項,考慮到鹽酸的揮發(fā),且存在溶劑水的電離,故無法計算溶液中H+的數(shù)目,錯誤。 9答案及解析：答案：B解析：中6. 02 × 1023個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不 一定是22.4 L,因為這1 mol分子不一定是氣體;中沒有 指明氣體所處狀況，因此，0.5 mol H2的體積不一定是 11.2 L;中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;中雖是混合氣 體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其 摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下體積約為22.4 L;中氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下才是22. 4 L/mol;根據(jù)阿伏加德羅定律可知正確 10答案及解析：答案：1.35.6g/mol(不寫單位扣一分);2.3;3.50%解析： 11答案及解析：答案：(1)0.5 mol； 1.204×1024；6.02× 1023(2)3(3)17 :16(4)4:3(5)80%；8.4(6)5(a+b-d) g/mol解析：（1 )6. 02×1023個H的物質(zhì)的量為1 mol，故水的物質(zhì)的量為;1molNa2SO4溶液中Na+的數(shù)目為1 mol2×6. 02×1023 mol=1. 204×l024， 的數(shù)目 為 1 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。（2）每個 CO2 分子中含有2個O原子，1. 5 mol CO2含有氧原子的物質(zhì) 的量=1. 5 mol×2=3 mol，l個H2O分子中含有1個O原 子，故水的物質(zhì)的量為3 mol。（3）根據(jù)m = nM可知，等物 質(zhì)的量的NH3和CH4的質(zhì)量比為17 g/mol : 16 g/mol =17：16。（4）每個NH3與CH4分子中分別含有3個H原 子、4個H原子，若二者含有相同數(shù)目的H原子，則 3n(NH3)=4n（CH4)，故 n(NH3) :n(CH4) = 4 : 3. (5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0. 75 g/L×22. 4 L/mol=16.8 g/mol，由十字交叉法可知，氨氣、甲烷的物質(zhì)的量之 比為(16.816) : (1716.8) = 4 : 1，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為;同溫同壓下，氣體密度之比等于摩質(zhì)量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C的質(zhì)量ag + b g dg=(a + b d)g，故C的摩爾質(zhì)量為。 12答案及解析：答案：1.; 2.; 3.C>B>A; C>B>A解析：