2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（2）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫下，1L pH10的NaClO溶液中水電離出的OH數(shù)目為104NAB7.8g Na2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NAC標準狀況下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐漸滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA2、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下 各種情況中排序正確的是（ ）A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度B.當它們的溫度、體積和密度都相同時，三種氣體的壓強P(H2)>P(Ne) >P(O2)C.當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2 )>m(Ne)>m(O2)3、下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者的兩倍的是( )A.2mol 的摩爾質(zhì)量和1mol 的摩爾質(zhì)量B.200mL 1氯化鈣溶液中和100mL 2氯化鈣溶液中C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度4、按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的(   )A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比5、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯誤的是(   )A.分子個數(shù)比為17:16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17:16C.氫原子個數(shù)比為17:12D.原子個數(shù)比為17:166、以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H2 (g) +5/2O2( g ) =2CO2( g )+H2O ( l )   H = -1300kJ / mol 的說法中,正確的是(   )A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量C.當1NA個氫氧共價鍵生成時,放出1300kJ的能量D.當4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量7、肼()是火箭常用的高能燃料,常溫下,為液體。一定條件,肼與雙氧水可發(fā)生反應,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A. 標準狀況下,11.2L N2中所含電子的總數(shù)為5NAB. 標準狀況下,22.4L N2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC. 標準狀況下,3.2g N2H4中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NAD. 若生成3.6g H2O,則上述反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA8、已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a,一個N2O5分子的質(zhì)量為b,若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準,則NO2的相對分子質(zhì)量數(shù)值可以表示為(   )A.8(b+a)/( b-a)  B.16(b+a)/(b-a)   C.8(b-a)/(b+a)   D.16(b-a)/(b+a)9、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常利用NaOH溶液進行吸收處理（反應方程式:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收（無氣體剩余），則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.B.C.D. 10、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應,若有標準狀況下V L氨氣完全反應。并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(   )A. B. C. D. 11、某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的質(zhì)量為m g。設阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則:(1)該氣體在標準狀況下的體積為L;(2)該氣體在標準狀況下的密度為 g/L;(3)該氣體所含的原子總數(shù)為 ;(4) 一個該氣體分子的質(zhì)量為;12、同溫同壓下,若A容器中充滿和B容器中充滿1.若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_2.若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_3.若兩容器的體積比為32,則和物質(zhì)的量之比為_,質(zhì)量之比為_,密度之比為_。13、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下:連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:（1）如何檢查裝置的氣密性?_（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代碼)。進行的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點后兩位)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：A項，同T同P時，故p(O2)>p(Ne)>p(H2);B項，密度、體積相同，由知質(zhì)量相同，在同溫同體積同密度時，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，即P(H2)>P(Ne) >P(O2);C項，在T、p、m相同時，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即V(O2)>V(Ne)>V(H2);D項，同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(H2 )>m(Ne)>m(O2) 3答案及解析：答案：C解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值,與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關,A項錯誤;氯化鈣溶液中,與2氯化鉀溶液相等,B項錯誤;64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為,標準狀況下,22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為,C項正確;因20% NaOH溶液的密度(設為)大于10% NaOH溶液的密度(設為),則,D項錯誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析：根據(jù)N元素守恒,可知反應后得到的NaNO2和NaNO3的總物質(zhì)的量為(a+b+2c)mol;再根據(jù)鈉元素守恒,可知參與反應的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V mol·L-1。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4） 解析：根據(jù)及等公式進行計算（1）（2），則標準狀況下的密度為（3）,則所含原子總數(shù)為（4）一個分子的質(zhì)量為 12答案及解析：答案：1.1:1;2.3:2;3.3:2; 1:1; 2:3解析：1.根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù),故A容器和B容器的容積比是1:1。2.原子總數(shù)相等,則分子總數(shù)之比為3:2,物質(zhì)的量之比為3:2,故兩容器容積比是3:2。3.兩容器的體積比為3:2,則兩氣體的物質(zhì)的量之比為3:2,質(zhì)量之比為(3×32):(2×48)=1:1,密度之比為(1÷3):(1÷2)=2:3。 13答案及解析：答案：（1）往廣口瓶中注滿水,塞緊橡皮塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣(合理即得分);（2）; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不寫單位不得分)解析：（1）往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過焐熱試管看廣口瓶中長導管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。（2）在測量收集到的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,否則氣體受熱膨脹時,會使排出水的體積偏大,然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等,從而使排出水的體積與產(chǎn)生的的體積相等,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面,會使讀取的體積偏小。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生的質(zhì)量為15.95g-15.55g=0.4g;的摩爾體積為。