2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六原子的組成和結(jié)構(gòu)（2）1、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A.B.C.D.2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是(   )A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根粒子()C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)D.羥基(-OH)和氫氧根離子(OH-)3、元素A的陽離子 與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( )原子序數(shù):A>B;離子半徑: <原子半徑:A<B;電子層數(shù):A>B;A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等;b=a+m-n A.B. C.D.4、科學(xué)家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學(xué)家一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）A117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5BUp和Up互為同位素CCa、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素D該轟擊表明通過化學(xué)反應(yīng)可以合成新元素5、白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷,白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說法不正確的是(   )A.白磷著火點低,在空氣中可自燃B.白磷、紅磷互為同素異形體C.31g白磷中, 含PP鍵1.5mol D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s) H= -Q kJ·mol-1則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol-1 6、下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是（ ）AM層才開始出現(xiàn)d軌道 Bd軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道 Dd軌道有10種空間伸展方向7、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(   )A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子8、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(  )A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云B.s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.p亞層的原子軌道呈紡錘形,隨著電子層數(shù)的增加,p亞層原子軌道也在增多D.s、p亞層的原子軌道平均半徑隨電子層的增大而增大9、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時外圍的電子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：3d64s2 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：2s22p4 DX：3s2 Y：2s22p310、（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_種元素，_種原子，（2）有下列各組物質(zhì)：AO2和O3 B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和 D 和 E甲烷和庚烷_組兩物質(zhì)互為同位素。 _組兩物質(zhì)互為同素異形體。_組兩物質(zhì)屬于同系物。 _組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。_組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。11、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)B原子的價電子排布圖為_，B屬于元素周期表中的_區(qū)元素。(2)NaBO2可用于織物漂白。第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為_(填元素符號)。的空間構(gòu)型為_，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：_(3)BF3和F可以形成，BF3和中B原子的雜化方式分別為_、_(4)立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點高于AlN的原因為_(5)種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物的化學(xué)式為_設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。12、金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:1.鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為_,結(jié)構(gòu)中有_種不同形狀的電子云。2.MgO的熔點高于CuO的原因是_。3.Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_。4.Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為_。5.配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子雜化軌道類型為_,BF4-的空間構(gòu)型為_。6.銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部, a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為_,已知該品體的密度為g/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為_cm(列出計算式即可)。     答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析：羥甲基(一CH2OH)的電子數(shù)為6+2+8+1=17,甲氧基(CH3O-)的電子數(shù)為6+3+8=17,兩種粒子所含電子數(shù)相同,A不符合題意。亞硝酸(HNO2)的電子數(shù)為1+7+2×8=24,亞硝酸根離子()的電子數(shù)為7+2×8+1=24,兩種粒子所含電子數(shù)相同,B不符合題意。硝基(-NO2)的電子數(shù)為7+2×8=23,二氧化氮(NO2)的電子數(shù)為7+2×8=23,兩種粒子所含電子數(shù)相同,C不符合題意。羥基(-OH)的電子數(shù)為8+1=9,氫氧根離子(OH-)的電子數(shù)為8+1+1=10,兩種粒子所含電子數(shù)不相同,D符合題意。 3答案及解析：答案：B解析：元素A的陽離子。與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n,故正確;核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑<故正確;A在B的 下一周期，電子層數(shù)A>B，故正確;電子層數(shù)越多，半 徑越大，則原子半徑:A>B，故錯誤;不能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值是否相等，故錯誤;元素A的陽離子與元素 B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n ，即b=a-m-n，故錯誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析：本題考查電子的運動、原子軌道等知識點。電子云表示電子出現(xiàn)的概率,電子云是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形,不代表電子的運動軌跡,故A錯誤;s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動,還在球殼外運動,只是在球殼外運動概率較小,故B錯誤;任何能層的p亞層都有3個原子軌道,與能層的大小無關(guān),故C錯誤;s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大,故D正確。故選D。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：（1）3； 6 （2）B A E C D解析： 11答案及解析：答案：(1);p(2)Be、C;直線形；CO2或CS2或N2O或BeCl2(3)sp2、sp3(4)B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大(5); 解析：（1）硼為5號元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為（2）Be的2s能級處于全滿，第一電離能：Be>B,N的2p能級處于半滿，第一電離能：N>O,故第一電離能介于B和O之間的元素只有Be、C兩種。的中心原子的價層電子數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，立體構(gòu)型為直線形；與互為等電子體的分子有CO2或CS2或N2O或BeCl2（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點更高（5）根據(jù)均攤法可得，該物質(zhì)的化學(xué)式為；該晶體的密度為 gcm3 12答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2; 32.MgO的晶格的比CuO大; 3. Mg原子的3s2全充滿,反而比Al原子3p1穩(wěn)定4.1:1; 5. sp、sp3; 正四面體6. ;解析：