專題一溶液所含離子的綜合推斷1.該類題的解題思路離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識(shí)綜合起來(lái)考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路：根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子最后確定可能含有的離子。必須注意兩點(diǎn)：(1)所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；(2)運(yùn)用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。2.解題過(guò)程中的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(熟記幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽(yáng)離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。1某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)，該小組進(jìn)行了如下操作：第一步向溶液中滴加過(guò)量的_(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)CO并將其除去；第二步加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。批注點(diǎn)撥解析(1)溶液中，BaCl2可分別與Na2SO4、K2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)SO的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，CO可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗(yàn)Cl，故用硝酸檢驗(yàn)CO并將其除去；Cl的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO會(huì)對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗(yàn)SO并將其除去。答案(1)二(2)HNO3檢驗(yàn)SO，并將其除去AgNO3AgCl=AgCl專題二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平。(1)配平方法化合價(jià)升降法(2)示例配平化學(xué)方程式H2SHNO3SNOH2O第一步：標(biāo)變價(jià)，H2HO3OH2O故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配化學(xué)計(jì)量數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。a.先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：該氧化還原反應(yīng)中的變價(jià)元素為Cu和N，則有Cu(0)Cu(2)化合價(jià)升2×3N(5)N(2) 化合價(jià)降3×2b.根據(jù)原子守恒，用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。示例：Fe3處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Fe2處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；Fe處于最低價(jià)態(tài)，僅有還原性。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素在生成物中的價(jià)態(tài)。示例：反應(yīng)：H2SH2SO4(濃)=SSO22H2OS是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物2下列微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A.I2、Br、H BS、Na、KC.I2、NO2、H2O DI、Fe3、HCl批注點(diǎn)撥解析元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。答案C3下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()批注點(diǎn)撥解析A項(xiàng)，硫元素失去電子，氧元素得到電子，正確；B項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)變化“只靠攏不交叉”的原則，硫化氫被氧化為硫單質(zhì)，濃硫酸被還原為二氧化硫，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高應(yīng)為失去6×e，K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為6，CrCl3中Cr的化合價(jià)為3，因此反應(yīng)得到2×3e，錯(cuò)誤。答案A