課時(shí)作業(yè)A篇·知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1氣體摩爾體積1常溫常壓下，氣體體積的大小取決于()A分子半徑B分子質(zhì)量C分子總數(shù)D分子間的平均距離答案C解析在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積大小是由氣體的分子總數(shù)決定的。2下列物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是()A1 mol水蒸氣B17 g氨氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D0 、2×105 Pa時(shí)2 g氫氣答案C解析A、B項(xiàng)未指明溫度、壓強(qiáng)；D項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不是22.4 L。3下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 LB22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，其體積為11.2 LC只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol1，其他條件下一定不是該值D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4 L答案D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1 mol H2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L，A錯(cuò)誤；沒(méi)有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯(cuò)誤；對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度升高，體積增大，壓強(qiáng)增大，體積縮小，如在273 、202 kPa時(shí)，氣體摩爾體積也是22.4 L·mol1，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，D正確。4有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的摩爾質(zhì)量是 ()A28.4 B28.4 g·mol1C71 D71 g·mol1答案D解析根據(jù)公式n，代入數(shù)值，解得M71 g·mol1。5(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L N2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，其分子數(shù)約為_(kāi)。(2)0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為_(kāi)，氣體所處的條件_(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案(1)1.59.03×1023(2)24.5 L·mol1不是解析(1)n1.5 mol，N1.5 mol×6.02×1023 mol19.03×1023。(2)根據(jù)Vm可得，Vm24.5 L·mol1。由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm為22.4 L·mol1，故該氣體所處的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。知識(shí)點(diǎn)2阿伏加德羅定律6下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同的是()A相同體積的CO和CO2B同溫同壓下1 L CO和1 L CO2C常溫常壓下1 g CO和1 g N2D在0 時(shí)，同壓下等體積的CO2和H2答案A解析沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，只是體積相同，無(wú)法確定分子數(shù)。7同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氧氣的敘述中，正確的是 ()等體積的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等氫分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氧分子大小相同氫分子和氧分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)AB C D答案B解析同溫同壓條件下，等體積的不同氣體所含分子數(shù)相同，故正確；同溫、同壓下，不同氣體分子間距離基本相同，故正確；氫分子與氧分子大小不同，故錯(cuò)；氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，故氣體分子本身的大小對(duì)氣體體積的影響可以忽略不計(jì)，故正確。綜上所述，選B。8同溫同壓下，已知O2的密度為 g·L1，則NH3的密度為()A. g·L1 B. g·L1C. g·L1 D. g·L1答案A解析同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，(O2)(NH3)3217，(NH3) g·L1。9下列敘述不正確的是()A10 mL O2與10 mL CO2含有相同的分子數(shù)B0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù)C同溫同壓下，10 mL N2和10 mL NO含有相同的原子數(shù)D1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下所含的原子數(shù)相同，但體積不同答案A解析A項(xiàng)，雖然氣體體積相同，但沒(méi)有指明二者是否處在相同條件下，故無(wú)法確定分子數(shù)是否相同。B項(xiàng)，二者的物質(zhì)的量相同，其分子數(shù)相同。C項(xiàng)，該條件下兩氣體具有相同的分子數(shù)，且每個(gè)分子都含有2個(gè)原子，則原子數(shù)也相同。D項(xiàng)，構(gòu)成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子間距也不同，故1 mol Fe和1 mol Cu的體積不同。10同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。(1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_。(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_。(3)若兩容器的容積之比為32，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，質(zhì)量之比為_(kāi)，密度之比為_(kāi)。答案(1)11(2)32(3)321123解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，若氣體分子數(shù)相等，即氣體的物質(zhì)的量相等，則其體積必相等。(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則分子數(shù)之比為32，即物質(zhì)的量之比為32，故同溫同壓下氣體的體積比為32。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即32；此時(shí)O2和O3兩種氣體的原子數(shù)相等，故氣體質(zhì)量相等；密度與氣體體積成反比，為23。B篇·綜合提升訓(xùn)練11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子答案B解析A項(xiàng)，因?yàn)椴恢?1.2 L O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18 g水為1 mol，每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，所以18 g水所含的原子總數(shù)為3NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤。12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B. C. D.答案D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量 mol，甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，則N(H)4×NA×n，NA。13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4，3.01×1023個(gè)HCl分子，17.6 g CO2，0.2 mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()a體積b密度c電子總數(shù)d原子總數(shù)AabcdBbcd CacdDabc答案A解析6.72 L CH4物質(zhì)的量為0.3 mol；3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol；17.6 g CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol；0.2 mol NH3；根據(jù)VnVm知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，故a正確；氣體密度，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4為16 g/mol，HCl為36.5 g/mol，CO2為44 g/mol，NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，故b正確；根據(jù)NnNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)，甲烷分子中含有10個(gè)電子、HCl中含有18個(gè)電子、CO2分子中含有22個(gè)電子、氨氣分子中含有10個(gè)電子，所以電子的物質(zhì)的量分別是3 mol、9 mol、8.8 mol、2 mol，所以電子總數(shù)，故c正確；根據(jù)NnNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)，甲烷分子中含有5個(gè)原子、HCl分子中含有2個(gè)原子、CO2分子中含有3個(gè)原子、氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以原子的物質(zhì)的量分別為1.5 mol、1 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以原子總數(shù)，故d正確。14在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是()AA與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為abB在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為baC同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為baD相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為ab答案B解析a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。A項(xiàng)，由n(A)，n(B)，n(A)n(B)可得M(A)M(B)ab；B項(xiàng)，(A)，(B)，(A)(B )M(A)M(B)ab；C項(xiàng)，a g氣體A的分子數(shù)N1·NA，a g氣體B的分子數(shù)N2·NA，N1N2M(B)M(A)ba；D項(xiàng)，同溫同壓同體積的A、B氣體的物質(zhì)的量相同，則m(A)n·M(A)，m(B)n·M(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)ab。15有一真空瓶的質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入A氣體，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A. B.C. D.答案B解析由題意可知瓶中充入空氣與充入A氣體的分子數(shù)相等(物質(zhì)的量相等)，假設(shè)A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，n(空氣)，n(A)，可得，則M。16現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L。(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)g·mol1。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)將混合氣體依次通過(guò)下列裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)g·mol1。氣球的體積為_(kāi)L。答案(1)36(2)0.4NA(3)284.48解析(1)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，36 g·mol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。(3)將混合氣體依次通過(guò)氫氧化鈉溶液和濃硫酸，則氣球中收集到的氣體是CO。CO的摩爾質(zhì)量是28 g·mol1。設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1 mol，CO2的物質(zhì)的量為n2 mol，則有：，解得因此氣球中收集到0.2 mol CO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。