第二課時離子反應明確學習目標1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。學生自主學習 離子反應1離子反應(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應，稱為離子反應。(2)實驗探究2離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟(3)意義表示出了反應的實質(zhì)例如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示為HOH=H2O，說明SO和Na根本沒參加反應。表示所有同一類型的反應例如：HOH=H2O可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應。 離子反應發(fā)生的條件1實驗探究2復分解反應型的離子反應發(fā)生的條件是：(1)反應生成沉淀；(2)反應生成氣體；(3)生成水。滿足其一即可。1HOH=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反應不能用該式表示。2能使紫色石蕊試液變紅的溶液中CO能大量存在嗎？提示：不能，使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，H會與CO發(fā)生反應。課堂互動探究知識點一離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式書寫的關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。 2離子方程式正誤判斷時的“六看”(1)看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯)錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4正確：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：CO2H=CO2H2O(錯)錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式正確：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應：COH=CO2H2O(錯)錯因：氫原子個數(shù)不守恒正確：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鋁與CuSO4溶液反應：AlCu2=Al3Cu(錯)錯因：電荷不守恒正確：2Al3Cu2=2Al33Cu(5)看是否漏掉離子反應如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4(錯)錯因：漏掉了Cu2和OH的反應正確：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(錯)錯因：不符合物質(zhì)的組成比正確：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O1下列離子方程式中正確的是()AFe(OH)3滴加稀鹽酸：OHH=H2OB向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg22OH=Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SOBa2=BaSO4批注點撥解析A項Fe(OH)3難溶于水，應寫成化學式，正確的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O；B項，澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為OHCO2=HCO；C項，NH3·H2O為弱堿，應寫化學式，正確的離子方程式為Mg22NH3·H2O=Mg(OH2)2NH。答案D練1下列4組物質(zhì)，能發(fā)生反應的，寫出有關(guān)的離子方程式；不能發(fā)生反應的，說明理由。稀鹽酸與大理石；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液；鋅片與CuSO4溶液；硝酸鈉溶液與氯化鎂溶液。答案2HCaCO3=Ca2CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OZnCu2=Zn2Cu由于Na、NO、Mg2、Cl4種離子之間不能結(jié)合生成沉淀或放出氣體或生成弱電解質(zhì)，因此不能發(fā)生反應。解析組均能發(fā)生反應，第組不反應。按“寫、拆、刪、查”4個步驟書寫的離子方程式。以為例：方法規(guī)律(1)固體間的反應，沒有自由移動的離子，不能寫成離子方程式，如碳酸氫鈉受熱分解。(2)在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO=Ag2SO4。(3)當反應物是微溶物的澄清稀溶液時，微溶物應寫成離子形式。如少量CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(4)當反應物是微溶物的濁液或固態(tài)時，微溶物應寫化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO=CaCO32OH。練2下列離子方程式表達不正確的是()鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應：Ca2CO=CaCO3A B C D全部答案D解析電荷不守恒，錯誤；不符合客觀事實，應該生成Fe2，錯誤；CaCO3不能溶于水，離子方程式中不能拆成離子，錯誤；CaCl2與KHCO3不反應，錯誤。方法規(guī)律判斷離子方程式正誤抓住兩易、兩等、兩查。兩易：易溶且易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子的符號表示，其他物質(zhì)用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。兩查：一查各項是否有公約數(shù)，若有必須約去，二查是否漏寫必要的反應條件。知識點二離子共存問題離子共存的判斷幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應，若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。1離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存：生成難溶性的鹽：Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等。生成難溶性的堿：OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：H與CO、HCO等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H與OH、CH3COO等。2注意事項“隱含條件”(1)“無色”溶液不存在有色離子，如：Cu2(藍色)Fe3(黃色)Fe2(淺綠色)MnO(紫紅色)(2)酸性溶液中不能大量存在與H反應的離子：“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。常溫下，pH<7的溶液。使石蕊試液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH反應的離子：“堿性”溶液的不同描述：堿性溶液。常溫下，pH>7的溶液。使石蕊試液變藍的溶液。使酚酞試液變紅的溶液。2在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是()AK、Ca2、HCO、ClBCu2、Na、NO、ClCNa、K、Mg2、SODMg2、Fe3、Cl、OH批注點撥解析A項，酸性溶液中，HCO不能大量存在，H與HCO反應生成H2O和CO2；B項，Cu2為藍色；C項，Na、K、Mg2、SO不反應，能大量共存，且溶液為無色；D項，F(xiàn)e3為黃色，且Mg2、Fe3與OH反應生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH不能大量存在，H與OH反應生成水。答案C練3下列說法中正確的是()A某無色溶液中可能含有下列離子：H、Cl、Na、Fe2B能使石蕊試液變紅的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SODHOH=H2O可描述所有酸堿中和反應的實質(zhì)答案B解析Fe2呈淺綠色，無色溶液中不能含有Fe2，A錯誤；使石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，H、Cl、K、Na、NO間不發(fā)生反應，可以共存，B正確；若原溶液中含有Ag，也會生成白色沉淀，C錯誤；HOH=H2O表示強酸、強堿反應生成可溶性鹽的中和反應，D錯誤。練4在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是()ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCH、Al3、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO答案D解析A、B選項中加酸無氣體產(chǎn)生；C選項中氫離子、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存。方法規(guī)律解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復分解反應?？煞秩竭M行：查H，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根離子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根離子產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。本課歸納總結(jié)1.溶液中離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、氣體(易揮發(fā)性物質(zhì))或水(難電離的物質(zhì))；而離子方程式是離子反應發(fā)生的具體體現(xiàn)和表達。2離子方程式的書寫步驟中，“拆”是關(guān)鍵，“查”是保證。強酸、強堿、可溶性鹽的化學式拆開，單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)的化學式不拆。3離子之間發(fā)生反應，生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)時，不能在溶液中大量共存。學習效果檢測1對于離子反應，下列說法正確的是()A參加離子反應的一定都是電解質(zhì)B任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C自由離子之間的反應不能在固態(tài)中進行D沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應答案C解析參加離子反應的不一定都是電解質(zhì)，如Zn2H=Zn2H2的反應中，Zn不是電解質(zhì)，A錯誤；離子反應中不一定每一種離子的濃度都減小，如FeCu2=Fe2Cu的反應中，F(xiàn)e2的濃度是增大的，B錯誤；固體中不存在自由移動的離子，C正確；CH3COONa溶液與稀硫酸的反應也屬于離子反應，D錯誤。2下列物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是()ANaOH溶液與KCl溶液BAgNO3溶液與NaCl溶液CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液DNaOH溶液與NH4NO3溶液答案A解析復分解型離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水，B項可生成AgCl沉淀，C項可生成CaCO3沉淀，D項可生成NH3·H2O(或NH3)，A項不能發(fā)生離子反應。3下列化學反應的離子方程式錯誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液與硝酸的反應：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應：CO2H=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應：CO2H=CO2H2O答案D解析D項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應寫化學式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。4不能用離子方程式CO2H=CO2H2O表示的反應是()ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaClBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能電離出Na和HCO，而不是CO，所以離子方程式為HCOH=H2OCO2。5下列溶液中一定能大量共存的離子組是()AMg2、Na、Cl、NOBK、H、NO、HCOCBa2、K、OH、SODOH、Al3、Ag、NO答案A解析A組離子之間不反應，可大量共存；H、HCO結(jié)合生成水和氣體，B組不能大量共存；Ba2、SO結(jié)合生成沉淀，C組不能大量共存；OH分別與Al3、Ag反應，D組不能大量共存。6下列各組離子在溶液中為無色，且能大量共存的是()ACu2、SO、Na、ClBNa、CO、H、KCMg2、H、SO、NODAg、NO、K、Cl答案C解析A項，含Cu2的溶液顯藍色；B項，H與CO不能大量共存；C項各離子不反應，能大量共存，且溶液為無色；D項Ag與Cl反應生成AgCl沉淀，不能大量共存。7離子方程式CO2H=H2OCO2表示的意義是_與_溶液反應生成_，寫出能實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式：_。答案可溶性的碳酸鹽強酸可溶性鹽、二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析CO代表可溶性碳酸鹽，H代表強酸。8寫出下列反應的離子方程式。(1)氧化銅和稀硫酸反應：_ _。(2)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：_ _。(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應：_ _。(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應：_ _。(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。答案(1)CuO2H=Cu2H2O(2)HCOH=CO2H2O(3)CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)Fe(OH)33H=Fe33H2O(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析首先要準確地寫出反應的化學方程式。關(guān)鍵是“拆”的問題：(1)CuO不拆；(2)NaHCO3拆成“NaHCO”；(3)CH3COOH不拆；(4)Fe(OH)3為不溶物，不拆；(5)CaCO3不拆。