第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，并會分析判斷。2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。3.學(xué)會用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 氧化還原反應(yīng)的特征1從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)，一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2請標(biāo)出以下三個(gè)方程式中各元素的化合價(jià)2 22 22 22從化合價(jià)變化的角度來看，這三個(gè)氧化還原反應(yīng)的共同特點(diǎn)是都有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。3從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法 1置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？提示：置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，故一定屬于氧化還原反應(yīng)。2怎樣快速判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？提示：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移，其外在表現(xiàn)就是化合價(jià)發(fā)生變化。因此，我們可通過分析反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，來快速判斷是否為氧化還原反應(yīng)。課堂互動(dòng)探究知識點(diǎn)一準(zhǔn)確地判斷氧化還原反應(yīng)1從得氧和失氧的角度定義氧化還原反應(yīng)是狹義的，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，因此，只要反應(yīng)前后有一種(或幾種)元素的化合價(jià)發(fā)生變化就是氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖示(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。如：SO2H2O2=H2SO4,2FeSO4Fe2O3SO3SO2。1下列變化過程中發(fā)生氧化反應(yīng)的是()AHClH2 BAlAl3CCuSO4Cu DCOCaCO3批注點(diǎn)撥解析氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，A、C項(xiàng)元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案B練1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0升高到2，氫元素的化合價(jià)由1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由2升高到4，氧元素的化合價(jià)由0降到2；C項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由0升高到1，銅元素的化合價(jià)由2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的變化，D項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。練2下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2答案C解析A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對偏移)。2氧化還原反應(yīng)概念的比較3雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況表明同種元素反應(yīng)前后的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本步驟(2)注意事項(xiàng)箭頭表示“生成”，由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。采用“a×be”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時(shí)省略“1”。2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A一定有氧氣參加B還原劑本身被還原C氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生D一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)批注點(diǎn)撥解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)的變化，不一定有氧氣參加，如H2CuOCuH2O，Cl22Na2NaCl，均為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；還原劑化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤。答案D練3下列反應(yīng)中，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為6價(jià)和4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。練4下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定發(fā)生還原反應(yīng)D金屬陽離子在反應(yīng)中只能被還原答案A解析在氧化還原反應(yīng)中存在化合價(jià)的升降，但并非所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如H2CuOCuH2O，其中氧元素化合價(jià)不變，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中，氯元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2H2O2H2O2中，氧元素由化合態(tài)2價(jià)變成游離態(tài)0價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2在反應(yīng)中既可以被氧化，又可以被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法規(guī)律元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。如HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，氯元素被氧化，CuO轉(zhuǎn)化為Cu，銅元素被還原。練5下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()答案B解析A項(xiàng)，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由1價(jià)升高到0價(jià)，共失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，鐵元素由0價(jià)升高到3價(jià)，2個(gè)Fe失去6個(gè)電子，同時(shí)3個(gè)Cl2得到6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu由0價(jià)升高至2價(jià)，失去2個(gè)電子，濃硝酸中氮元素由5價(jià)降低至二氧化氮中的4價(jià)，2個(gè)N得到2個(gè)電子，錯(cuò)誤。本課歸納總結(jié)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)；特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷方法為標(biāo)明元素的化合價(jià)，分析元素的化合價(jià)是否變化。2有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)習(xí)效果檢測1判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()A是否有氧元素參加反應(yīng)B是否為置換反應(yīng)C同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)答案C解析氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)有升降。2下列鹽酸參與的反應(yīng)中，HCl被氧化的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O答案D解析A和C不屬于氧化還原反應(yīng)；B中HCl作氧化劑，被還原；D中HCl中部分Cl由1價(jià)被氧化生成0價(jià)的Cl2。3古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇答案C解析A、B、D均是可燃物的燃燒，是氧化還原反應(yīng)；C中CaCO3CaOCO2，是非氧化還原反應(yīng)。4下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)答案C解析置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移。5下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2答案A解析分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。6下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是()答案A解析在反應(yīng)2NaSNa2S中，NaNa2S，鈉元素化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，SNa2S，硫元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確。7有下列幾組反應(yīng)：AZn2HCl=ZnCl2H2BCO2H2O=H2CO3CSO2SO2DBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OENa2CO32HCl=2NaClH2OCO2FCaCO3CaOCO2GCH42O2CO2H2OH2KClO32KCl3O2以上反應(yīng)中，屬置換反應(yīng)的是_，屬化合反應(yīng)的是_，屬分解反應(yīng)的是_，屬復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬氧化還原反應(yīng)的是_。答案ABCFHDEACGH8有反應(yīng)：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_電子，被_(填“氧化”或“還原”)；而_元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子_電子，被_(填“氧化”或“還原”)。(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_反應(yīng)，Al發(fā)生了_反應(yīng)。答案(1)Al失去氧化Fe得到還原(2)還原氧化解析得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。