課時作業(yè)A篇·知識對點訓(xùn)練知識點1氧化劑、還原劑1下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是()AHH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO答案D解析A、B轉(zhuǎn)化過程中化合價降低，H、MnO作氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中S的化合價升高，S2作還原劑，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)。2在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl答案C解析被氧化的元素是失去電子(或共用電子對偏離)的元素，即化合價升高的元素。在題述反應(yīng)中Fe元素從2價升高到3價，Br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項符合題目要求。3為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A生石灰 B還原性鐵粉C氯化鈣 D硫酸鋇答案B解析根據(jù)題意可知，包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)是為了防止食品氧化變質(zhì)，說明抗氧化物質(zhì)具有還原性，故B正確。4下列敘述中正確的是()A氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C失電子多的還原劑，還原性不一定強D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性答案C解析氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A錯誤；還原劑一定是反應(yīng)物，故B錯誤；還原劑的還原性強弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO具有氧化性，故D錯誤。5分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)CuOCOCuCO2氧化劑：_，還原劑：_，氧化產(chǎn)物：_，還原產(chǎn)物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化劑：_，還原劑：_，氧化產(chǎn)物：_，還原產(chǎn)物：_。答案(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO中的銅元素由2價降低到0價，得到電子，被還原，CuO是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；CO中的碳元素由2價升高到4價，失去電子，被氧化，CO是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。(2)Al由0價升高到3價，失去電子，被氧化，Al是還原劑，Al2(SO4)3是氧化產(chǎn)物；H2SO4中的氫元素由1價降低到0價，得到電子，被還原，H2SO4是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物。6(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_；只有還原性的是_；既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是_。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)解析(1)元素處于最高價態(tài)時只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價態(tài)時只具有還原性；而當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，式反應(yīng)物中的氮元素為3價、2價，生成物中為3價，N元素的化合價只升不降，所以式不能實現(xiàn)。知識點2氧化性、還原性強弱的判斷7根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I答案A解析先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。8在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg元素化合價由0價升高到2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目答案B解析該反應(yīng)中鎂元素化合價升高，被氧化得MgO，所以MgO是氧化產(chǎn)物，氧化劑是CO2，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，所以A錯誤，B正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；氧元素化合價沒發(fā)生變化，所以氧原子不得電子，D錯誤。9某溶液中含有Cl和I。為了氧化I而不使Cl氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFeCl2 BKMnO4C濃鹽酸 DFeCl3答案D解析由已知反應(yīng)可知氧化性的強弱順序為MnO>Cl2>Fe3>I2，能氧化I得I2卻不能氧化Cl得Cl2的為Cl2和Fe3，選項D正確。B篇·綜合提升訓(xùn)練10在xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3的判斷正確的是()Am4，R3是氧化產(chǎn)物Bmn，R3是氧化產(chǎn)物Cm2，R3是還原產(chǎn)物Dmy，R3是還原產(chǎn)物答案A解析根據(jù)氧元素守恒知，n2，又根據(jù)氫元素守恒知，y4，根據(jù)R元素守恒知，xm，故依據(jù)電荷守恒有2m43m，m4；R3是氧化產(chǎn)物，故正確選項是A。11在KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()A16 B15C51 D61答案C解析用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為，故反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為51。12常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說法不正確的是()A由反應(yīng)知H2O2的氧化性比Fe3強，由反應(yīng)知H2O2的還原性比Fe2強B在反應(yīng)、中H2O2均作氧化劑被還原C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2答案B解析A項，由反應(yīng)知，氧化劑H2O2的氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3強，由反應(yīng)知，還原劑H2O2的還原性比還原產(chǎn)物Fe2強，正確；B項，反應(yīng)中，H2O2中氧元素由1 價降低到2價，H2O2作氧化劑，在反應(yīng)中，H2O2中氧元素由1價升高到0價，作還原劑，錯誤；C項，反應(yīng)和反應(yīng)相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解過程中Fe3和Fe2總量不變，正確；D項，F(xiàn)e2可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2，D正確。13已知還原性：Cl<Fe2<I<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO42HICI22Cl=Cl22ID2Fe32I=2Fe2I2答案C解析在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項中還原性：SO2>Fe2，與已知相符；B項，還原性：SO2>HI，與已知相符；C項，還原性：Cl>I，與已知不符；D項，還原性：I>Fe2，與已知相符。14在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑C氧化性強弱的順序為XOZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物答案B解析在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出氧化性：XO>Z2>B2>A3，還原性：A2>B>Z>X2，X2是XO的還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中Z為還原劑，XO為氧化劑，Z2為氧化產(chǎn)物，X2為還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中Z2為氧化劑，故B錯誤。15如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為_。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_，將兩者的氧化性相比較，_的氧化性更強。(3)若有64 g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為_。(4)該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325 g(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反應(yīng)2FeCl3Cu=CuCl22X，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3變?yōu)镕eCl2中的Fe2，鐵元素化合價降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2，銅元素化合價升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強于CuCl2。(3)由2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 325 64 m 64 g得m325 g。16某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物x。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知2個KBrO3在反應(yīng)中得到10e生成x，則x的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3AsO4>KBrO3c還原性：AsH3>xd還原性：x>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 解析(1)已知KBrO3為得電子的物質(zhì)，故其化合價降低，還原劑只能是題目中提供的AsH3，其中As為3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)2個KBrO3在反應(yīng)中得到10e，故1個KBrO3得5e，即反應(yīng)后Br的化合價降為0，故x為Br2。(3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故選a、c。(4) r,1個KBrO3得到5e， ，1個AsH3反應(yīng)中失去8e，根據(jù)得失電子守恒，KBrO3前邊系數(shù)為8，AsH3前邊系數(shù)為5。