第二課時(shí)鈉的幾種化合物明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解Na2O、Na2O2的性質(zhì)和用途。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途。3.了解焰色試驗(yàn)的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)操作。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 1氧化鈉的性質(zhì)2過(guò)氧化鈉(1)Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(2)Na2O2的性質(zhì)(3)Na2O2的用途：漂白劑、供氧劑。 碳酸鈉和碳酸氫鈉1碳酸鈉、碳酸氫鈉物理性質(zhì)的比較(1)化學(xué)式、色態(tài)及俗稱名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體俗稱純堿、蘇打小蘇打(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶性探究碳酸鈉易與水結(jié)合形成晶體，并放出熱量。水溶性：碳酸鈉與碳酸氫鈉均能溶于水，但碳酸鈉的溶解度遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉。水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液均呈堿性。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性(1)如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出，澄清石灰水不變渾濁。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。 焰色試驗(yàn)1定義根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2操作3幾種金屬元素的焰色鈉：黃色，鉀：紫色(觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。4應(yīng)用(1)用于金屬單質(zhì)或其離子的鑒別。(2)制造節(jié)日煙花。1Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以Na2O與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點(diǎn)嗎？提示：不同意，Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。2如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?提示：用加熱法可除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。向NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。3如何除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體？提示：把混有雜質(zhì)HCl的CO2氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。4焰色反應(yīng)是化學(xué)變化嗎？提示：否，是物理變化。課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是()A均是淡黃色固體B均是堿性氧化物C均能與水反應(yīng)生成堿D均能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣批注點(diǎn)撥解析氧化鈉為白色固體，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，無(wú)氧氣生成，D錯(cuò)誤。答案C練1下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是()A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑答案D解析產(chǎn)物中還有O2生成，故Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故Na2O2不能作干燥劑，B錯(cuò)誤；Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤，D正確。方法規(guī)律(1)Na2O2與硫酸反應(yīng)除生成Na2SO4和水外還生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物。(2)Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中的一個(gè)負(fù)一價(jià)氧原子得到另一個(gè)負(fù)一價(jià)氧原子的電子，因此每生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，而H2O(或CO2)既不是氧化劑，又不是還原劑。練2過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)。常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)?；卮穑?1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是：a有氧氣生成；b_。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是_。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)反應(yīng)放熱(2)將帶火星的木條靠近p處，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成將q連導(dǎo)管后插入水中，有氣泡冒出，證明反應(yīng)放熱解析知識(shí)點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究1碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)按圖中要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是兩個(gè)氣球體積均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且更加劇烈。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，離子方程式是CO2H=CO2H2O；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，離子方程式是HCOH=CO2H2O。2碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(2)鑒別依據(jù)現(xiàn)象熱穩(wěn)定性加熱固體有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3與CaCl2(或BaCl2)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)變化的是NaHCO3溶液固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)劇烈的是NaHCO3，相對(duì)緩慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸時(shí)，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3加酚酞溶液變紅的是Na2CO3，淺紅的是NaHCO32有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)批注點(diǎn)撥解析Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g 73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g 36.5 g 44 g顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2有如下反應(yīng)：HCOOH=COH2O，COCa2=CaCO3，C選項(xiàng)不正確；Na2CO3溶液不能與NaOH反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確。答案A練3關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3<Na2CO3D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不同答案C解析Na2CO3受熱時(shí)不分解，NaHCO3受熱時(shí)可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A正確；相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正確；NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)速率比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤；當(dāng)Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量相同時(shí)，二者與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不同，D正確。練4有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入到等濃度的稀鹽酸中反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項(xiàng)，選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加到等濃度的稀鹽酸中NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤。方法規(guī)律Na2CO3溶液與鹽酸互滴時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象的不同點(diǎn)(1)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡。(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3HClNaHCO3=NaClCO2H2O現(xiàn)象：剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的一種方法。本課歸納總結(jié)1.Na2O2為淡黃色固體，能與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，可作供氧劑。反應(yīng)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。2Na2CO3俗名純堿、蘇打，NaHCO3俗名小蘇打，二者水溶液均呈堿性，均能與酸反應(yīng)。3Na2CO3與NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。4焰色反應(yīng)中鈉呈黃色，鉀的焰色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)：其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式 D用途答案B解析純堿溶于水后其水溶液呈弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()ANa2O比Na2O2穩(wěn)定B均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C所含氧元素的化合價(jià)均為2D陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12答案D解析Na2O能被O2氧化為Na2O2，Na2O2比Na2O穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣，B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素為1價(jià)，C錯(cuò)誤；Na2O中陰陽(yáng)離子分別為O2、Na，Na2O2中陰陽(yáng)離子分別為O、Na，個(gè)數(shù)比均為12，D正確。3觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。下列說(shuō)法正確的是()A銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉B出現(xiàn)液滴是因?yàn)镹aOH具有吸濕性C過(guò)程只發(fā)生了物理變化D最后得到的白色固體是NaOH答案B解析A項(xiàng)，鈉與O2在常溫下生成Na2O；C項(xiàng)，過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2NaOHCO2=Na2CO3H2O；D項(xiàng)，最后得到的白色固體為Na2CO3。4下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述中正確的是()A都是白色固體B都是堿性氧化物C都能和二氧化碳反應(yīng)生成純堿D都是強(qiáng)氧化劑答案C解析Na2O2為淡黃色固體，Na2O為白色固體，A錯(cuò)誤；因?yàn)閴A性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水還生成氧氣，故Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而Na2O的氧化性很弱，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)中Na2O不表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。5下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()ANa2O2和H2O BNa和O2CCa(OH)2和CO2 DC和O2答案A解析A項(xiàng)中無(wú)論反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量怎么改變，只發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B項(xiàng)中鈉與O2反應(yīng)由于條件的不同可生成Na2O或Na2O2；C項(xiàng)中，少量的CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)會(huì)生成CaCO3，CO2足量時(shí)會(huì)生成Ca(HCO3)2；D項(xiàng)中C與少量O2反應(yīng)生成CO，O2足量時(shí)則會(huì)反應(yīng)生成CO2。6胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過(guò)多的一種藥劑是()A小蘇打 B純堿 C燒堿 D石膏答案A解析能與鹽酸反應(yīng)且生成物無(wú)酸性、同時(shí)又不能對(duì)人體有強(qiáng)烈刺激的物質(zhì)是符合本題要求的答案。7欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)所用方法及反應(yīng)的化學(xué)方程式。欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3答案(1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入適量的鹽酸至無(wú)氣體放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入適量的石灰水后過(guò)濾Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3解析(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來(lái)除去。(3)將混合液加入適量的石灰水，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)。