第三節(jié)物質(zhì)的量第一課時物質(zhì)的量的單位摩爾明確學習目標1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.理解物質(zhì)的量的基準阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。學生自主學習 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位摩爾2阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)的概念1_mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關系n 摩爾質(zhì)量1.21 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1“1 mol大米粒”這種說法是否合適？提示：不合適，物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子。2“1 mol氧”的表示法正確嗎？提示：否，沒有指明是氧原子還是氧分子。3一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量的說法對嗎？提示：不對，摩爾質(zhì)量與1 mol該微粒的質(zhì)量僅僅在數(shù)值上相等，兩者是兩個不同的物理量，其單位不同。課堂互動探究課堂互動探究知識點一物質(zhì)的量及其單位摩爾 1物質(zhì)的量“四化”(1)專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1 mol大米、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。(3)具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H表示1摩爾氫離子。而1 mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀粒子名稱。(4)集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。2摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，如同“米”是“長度”的單位一樣，兩者不可混淆。例如“Na的物質(zhì)的量是1 mol”不能說成“Na的摩爾數(shù)是1”。1下列說法正確的是_。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的物質(zhì)和微觀的粒子之間的橋梁物質(zhì)的量是摩爾的單位1 mol氧所含的粒子個數(shù)約為6.02×1023摩爾是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量3.01×1023個H2O分子的物質(zhì)的量為0.5 mol批注點撥解析正確，物質(zhì)的量表示的是微觀粒子的集合體，通過它可以把物質(zhì)的宏觀量(質(zhì)量、體積)與微觀量(分子、原子等)聯(lián)系起來。錯誤，摩爾是物質(zhì)的量的單位。錯誤，“1 mol氧”沒有指明具體粒子是什么。錯誤，物質(zhì)的量是描述微觀物質(zhì)粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。正確，根據(jù)公式：n0.5 mol。答案練1(雙選)下列關于摩爾的說法正確的是()A國際單位制的一個基本物理量B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱答案CD解析摩爾不是物理量，A項說法錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，B項說法錯誤，C項說法正確；摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明微粒的名稱，D項說法正確。練2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 molBNA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等CNA個H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為11D0.1 mol C含1.2NA個質(zhì)子答案B解析NA個H的物質(zhì)的量為1 mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，A錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H，1 mol H3PO4中含有3NA個H，C錯誤；1個C中含有6個質(zhì)子，0.1 mol C中含有0.6NA個質(zhì)子，D錯誤。方法規(guī)律物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的計算方法知識點二摩爾質(zhì)量1摩爾質(zhì)量“兩性”(1)等同性：微粒的摩爾質(zhì)量當以g·mol1作單位時，在數(shù)值上與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。2摩爾質(zhì)量與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別是兩物理量的單位不同，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是克，而摩爾質(zhì)量的單位是克/摩。如1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，而H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol。2下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B1 mol H2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應的摩爾質(zhì)量越大批注點撥解析A項，即為摩爾質(zhì)量的概念；B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g·mol1；C項，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等；D項，摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的量發(fā)生變化。答案A練3下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍答案D解析水的摩爾質(zhì)量是18 g·mol1，故A錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，與物質(zhì)的量多少無關，2 mol水的質(zhì)量是1 mol水的質(zhì)量的2倍，故B錯誤；摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位，數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但兩者含義不同，故C錯誤；水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，氫氣的摩爾質(zhì)量為2 g·mol1，水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，故D正確。練4設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol CH4的質(zhì)量為16 g·mol1BH2O的摩爾質(zhì)量為18 gC44 g CO2中所含原子數(shù)為NAD9.8 g H2SO4中含0.1NA個H2SO4分子答案D解析1 mol CH4的質(zhì)量m(CH4)n×M1 mol×16 g·mol116 g，A錯誤；H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，B錯誤；44 g CO2中所含原子數(shù)為3×n(CO2)×NA3××NA3××NA3NA，C錯誤；n(H2SO4)0.1 mol，N(H2SO4)n(H2SO4)×NA0.1NA，D正確。本課歸納總結1.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號為n，單位為mol。2阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023 mol1表示。3摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。4物質(zhì)的量的計算公式：n。學習效果檢測1摩爾是()A物質(zhì)的質(zhì)量單位B物質(zhì)的量C物質(zhì)的量的單位D就是6.02×1023個微粒答案C解析物質(zhì)的質(zhì)量單位是克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯誤、C正確；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，1 mol物質(zhì)約含有6.02×1023個微粒，故B、D錯誤。2下列說法中錯誤的是()A0.3 mol H2SO4B1 mol H2OC0.5 mol硫D3 mol氫原子答案C解析物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量只能表示微觀粒子不能表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子等；H2SO4是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故A正確；H2O是分子，為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故B正確；硫是分子、宏觀物質(zhì)、還是原子，敘述不明確，故C錯誤；氫原子為微觀粒子，可用物質(zhì)的量表示，故D正確。3下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是()ANO2BNaOH CCl2DHCl答案C解析NO2的摩爾質(zhì)量是46 g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C。4氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()A1.5 molB1 mol C0.5 molD2 mol答案C5下列說法中正確的是()A1 mol H2約含有6.02×1023個微粒B水的摩爾質(zhì)量是18 gC氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)之比為23答案D解析沒有指明微粒的種類是分子還是原子，A錯誤；水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol, B錯誤；氯化氫的摩爾質(zhì)量和它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位和含義不同，C錯誤；設SO2和SO3的物質(zhì)的量為n，含氧原子個數(shù)之比為2n3n23，D正確。61 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等。答案12411解析1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等。7摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。(1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_。(2)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_。答案(1)17 g·mol1(2) g· mol1(3)bNA g·mol1解析依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M，結合物質(zhì)的量(n)與NA的關系即可列出相關表達式，不要忘記單位。