2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（4）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常教的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A.常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子C.22g D2O中含有的電子數(shù)為10NAD.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含數(shù)目為0.1NA2、氧-18（）是氧的一種同位素，稱(chēng)為重氧。最近，蘭州近代物理研究所研制出我國(guó)首批重氧氣，可用符號(hào)18O2表示。重氧與普通氫組成的“水”稱(chēng)為重氧水。下列說(shuō)法正確的是( )A18g的18O2物質(zhì)的量是0.1mol B0.1mol 18O2的體積是2.24C18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36 D0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè)3、2017年1月,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是(   )A.每個(gè)含有26個(gè)電子B. 的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)4、中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開(kāi)創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1B.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15:22:5C.1mol青蒿素的體積約為22.4LD.1mol青蒿素中含11mol H25、下列敘述錯(cuò)誤的是(   )摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一;1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子;6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);氫原子的摩爾質(zhì)量是1g;HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量;1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧A.   B.   C.   D.全部6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：6.72L NH31.204×1023個(gè)H2S6.4g CH40.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是()A體積大?。?gt;>> B分子數(shù)目：>>>C氫原子數(shù)目：>>> D質(zhì)量大小：>>>7、在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說(shuō)法正確的是(   )A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(   )A. B. C. D. 9、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(   )A.C2H4       B.CH4        C.CO2        D.NO10、在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。11、按要求完成下列題目:1.1.7g NH3共有_mol 質(zhì)子;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為_(kāi)。2. 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。3.相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。4.a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的摩爾質(zhì)量可表示為_(kāi)。5.SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是_。12、根據(jù)物質(zhì)的量及其單位的定義完成下列:(1)3. 01 × 1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量。(2)1. 5 mol Na2SO4 10H2O 中所含的 Na+的物質(zhì)的量是，所含的的物質(zhì)的量是,所含H2O的數(shù)目是。(3)定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為。(4)0. 5 mol NaOH中所含電子的物質(zhì)的量是,mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0. 5 mol NaOH中所含 Na+數(shù)目相等。(5) 12. 4 g Na2R 含 0. 4 mol Na+,則 Na2R的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1. 6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：每個(gè)N5- 含有36個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;N5-的摩爾質(zhì)量為70g·mol-1,故B錯(cuò)誤;N5-含有共價(jià)鍵,全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵,故C正確;鹽都是電解質(zhì),所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：A解析：青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1,A項(xiàng)正確;青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15:22:5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;青蒿素中不含H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：6.72L NH3為0.3mol，1.204×1023個(gè)H2S為0.2mol，6.4g CH4為0.4mol，則分子數(shù)目和體積大小均為>>>；氫原子數(shù)目：>>>；質(zhì)量大小：>>>。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：C解析：同質(zhì)量、同體積條件下,氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,由圖可知,相同溫度時(shí), ,則,相同時(shí), ,則符合要求的是,C項(xiàng)符合題意。 10答案及解析：答案：27.6%; 48.3%解析： 11答案及解析：答案：1.1; 16:17; 2.62g/moL; Na2O3.34-m; 4. g/moL5.3:4解析： 12答案及解析：答案：（1）0.5mol（2）3mol；1.5mol；9.03×1023（或15NA）（3）1:3（4）10mol；0.25（5）62g/mol；16；0.1mol解析：(1)(2)每個(gè) Na2SO4 l0H2O含有 Na+、H2O 的數(shù)目 分別為 2、1、10,故 1. 5 molNa2SO4 l0H2O所含 Na+、的物質(zhì)的量分別是1. 5 mol×2 = 3 mol、l. 5 mol,含 H2O 的數(shù)目為 1. 5 mol× 10 × 6. 02 × 1023mol-1 = 9. 03 × 1024。（4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20,故0. 5 mol NaOH 中含 10 mol 電子。（5)1 mol Na2R 含有 2 mol Na+，題目中有 0. 4 mol Na+，則應(yīng)有 0. 2 mol Na2R。.Mr(Na2R)=62，求得Ar(R)=62-2×23=16。已知m(R)=1.6g,根據(jù) 得，n(R)=0.1mol，則n( R)=0.1mol,則n（Na2R）=0. 1 mol。