2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項測試專題四氧化還原反應(yīng)（2）1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(    )A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑,又可以作還原劑B.工業(yè)上常以為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):  D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):   (未配平),1 分解時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12、為治污,工業(yè)上通常用與氮氧化合物發(fā)生反應(yīng)()?，F(xiàn)有、的混合氣體3 ,可用同溫、同壓下的3.5 恰好使其完全轉(zhuǎn)化為,則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為(  )A.1:3        B.2:1        C.1:1        D.1:43、一定體積的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的。若用0.1000的溶液中和相同質(zhì)量的,所需溶液的體積恰好為溶液的3倍,則溶液的濃度()為(    )提示:是二元弱酸;A.0.008889     B.0.0800     C.0.1200     D.0.24004、將6.85 和的混合物溶于200濃度為 的溶液中,得到標準狀況下的,混合氣體共3.36,測得反應(yīng)后溶液的為0,再向所得溶液中加入過量溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化,則下列有關(guān)判斷正確的(    )A. 和的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體中為0.03 , 為0.12C.原溶液的濃度D.反應(yīng)中被還原的為0.155、將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中,只能發(fā)生一種類型反應(yīng)的是(    )A.Al、Cu、AgNO3B.Na2O2、Na2SO3、BaCl2C.CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH6、在濃鹽酸中, 與反應(yīng)的離子方程式為,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(   )氧化劑是還原性: 每生成1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3是是氧化產(chǎn)物A.       B.     C.     D.7、硼在化合物中一般顯正價?？捎孟率龇椒ê铣蓛洳牧习迸鹜? 。在催化劑存在時可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng):。下列有關(guān)說法正確的是( )A. 中元素均為+1價B.合成反應(yīng)中每生成1 會轉(zhuǎn)移2 C.兩個反應(yīng)中, 均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.0.1 發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng),一定生成6.72 8、下列對硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是(   )。A.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反應(yīng)B.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑D.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進行9、將適量的粉末投入熱水中,一邊攪拌,一邊通入氣體,結(jié)果得到白色不溶物,已知既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是( )具有氧化性 白色不溶物為白色不溶物為白色不溶物為A.       B.       C.       D.10、對于反應(yīng),有下列判斷,其中正確的是(    )只是氧化產(chǎn)物只是還原產(chǎn)物是氧化劑中的氫元素被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比為1:1A.     B.       C.       D.11、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2SO4 MnO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O1.該反應(yīng)的氧化劑是_,2.如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5. KMnO4的化學(xué)計量數(shù)是_。 標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KMnO4+KI+H2SO4 _3.如果沒有對該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計量數(shù)作限定,則配平的化學(xué)方程式的多種,原因是_.12、已知能發(fā)生如下反應(yīng): 。1.上述反應(yīng)中氧化劑是_。2.根據(jù)上述反應(yīng),鑒別和?？蛇x用的物質(zhì)有:水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。3.某廠廢液中,含有2%5%的,直接排放會造成污染,下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是(  )A. B. C. D.濃4.請配平以下化學(xué)方程式: 。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5,則生成標準狀況下的體積為_。13、含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的NO3- 還原成N2,從而消除氮污染。1.配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:2.以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是                 ,每生成1 mol還原產(chǎn)物,將有                電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。3.現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3-(設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為                   4.該小組對某無色溶液所含離子進行分析,若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則:該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有                  ,一定不會含有大量的                   。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成,則原溶液中一定含有                    ,可能含有大量的                      。寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式:                                           。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：B、硅由+4價變?yōu)?價,化學(xué)價降低,被還原,故錯;C、在電解池中可以反應(yīng),故錯;D、應(yīng)為,故錯。故選A。點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。 2答案及解析：答案：A解析：設(shè)為 ,為:  。根據(jù)題意有:                                     ,解得. 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：向反應(yīng)后的溶液中加入過量生成沉淀5.35,則;由金屬的總質(zhì)量計算得,兩者的物質(zhì)的量之比為1:2;由得失電子守恒,失電子總量為,假設(shè)的物質(zhì)的量為,的物質(zhì)的量為,得電子總量為,由混合氣體在標況的體積3.36,列式,得;原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為表現(xiàn)酸性的部分+表現(xiàn)氧化性的部分+剩余的部分: , ;其中被還原的部分為0.08。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：根據(jù)題給離子方程式可知, 中的化合價從+2升高到+4,失去2個電子,故是還原劑, 是氧化產(chǎn)物,正確; 中的化合價從+3降低到0,得到3個電子,即每生成1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3,故是氧化劑, 是還原產(chǎn)物,正確;正確;還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,即的還原性強于的,而不是,錯誤;根據(jù)原子守恒可知, 應(yīng)是水,錯誤,綜上所述,選D。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng);三個反應(yīng)中只有SO2SO3需使用催化劑;SO3H2SO4在常溫下進行,且是非氧化還原反應(yīng)。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)可知既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)比為1 : 1,、錯誤,正確;反應(yīng)中得電子, 是氧化劑, 中的氫元素失電子被氧化,正確,錯誤。 11答案及解析：答案：1.KMnO4; 2.8     3.該反應(yīng)中有兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化解析：1.反應(yīng)中,KMnO4  MnSO4,Mn元素的化合價由+7 +2,化合價降低,KMnO4為氧化劑。2.如果該反應(yīng)方程式中和的化學(xué)計量數(shù)都是 5,則升高的化合價總數(shù),根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,知的化學(xué)計量數(shù)為;電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為3.由所給反應(yīng)式可知該反應(yīng)有I2和KIO3兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和KMnO4的用量都可以發(fā)生變化,則配平的化學(xué)方程式有多種。 12答案及解析：答案：1.NaNO2; 2.; 3.B; 4.      11.2解析：1. 中元素的化合價降低,作氧化劑。2.根據(jù)上述反應(yīng)，在酸性溶液中能將氧化成，遇淀粉變藍色，故必須選用的物質(zhì)有。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識,所選試劑充當還原劑,題給選項中只有能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的,故選B。4.根據(jù)化合價升降配平: 。根據(jù)關(guān)系式10,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5,則生成標準狀況下的體積為11.2 。 13答案及解析：答案：1.6  10  18  3  10  62.Al  10 mol; 3.0.5 mol; 4.H+  OH-、HCO3- OH-、Na+  Cl-、NO3-  Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析：