2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（5）1、下列對于“摩爾”的理解正確的是( )A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定,0.012kg C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )A.由組成的44g 和44g 中含有的中子數(shù)均為22B.15.6g 與過量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4C.1mol硫酸氫鈉晶體中含有數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L庚烷的分子數(shù)約為3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A鉀在空氣中燃燒可生成K2O，K2O2，KO2等多種氧化物?，F(xiàn)有39g 鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NAB向含F(xiàn)eI2 的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+ 被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3 NAC一定條件下，5.6 g 鐵與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NAD將含有1 mol FeCl3 溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水制得的膠體中膠粒數(shù)目小于NA個(gè)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )A.氣體A與B的摩爾質(zhì)量之比為B.同溫同壓下,同體積A氣體與B氣體的密度之比為C.同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為D.相同狀況下,同體積A氣體與B氣體質(zhì)量之比為5、同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等，由甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9106、下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精中含有的分子數(shù)為6.02×1023B常溫常壓下，48g O3中含有的分子數(shù)為3×6.02×1023C1mol·L1 Al2(SO4)3中含有的硫酸根離子數(shù)為3×6.02×10 23D1mol Cl2與足量NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×6.02×10237、已知a g氣體中含有b個(gè)X原子,那么c g該氣體在0、的條件下的體積是(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A. B. C. D.8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將w g氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(   )A. B. C. D. 9、在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X=A+2B+4C,測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43.則在相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是(   )A.11.43      B.22.86      C.80.01      D.160.0210、將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則X、Y氣體可能分別是(   )A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl211、室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)1.A室混合氣體的物質(zhì)的量為_,所含分子總數(shù)為_。2.實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34,則混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的_倍。3.根據(jù)1,2結(jié)論,若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在_刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為_。12、按要求完成下列填空: 1.1.7g H2O2中含有O原子的物質(zhì)的量為_,質(zhì)子數(shù)目為_,已知ag H2O2中含原子數(shù)為b,則阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為_(用含a、b的代數(shù)式表示)2.標(biāo)況下等質(zhì)量的O2與O3的體積之比為_,氧原子個(gè)數(shù)之比為_。3.某金屬氯化物MClX的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液,與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng),生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為_。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體,該混合氣體對氫氣的相對密度為_。13、現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L?；卮鹣铝袉栴}:1.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。2.混合氣體中碳原子的質(zhì)量為_。3.將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_。 氣球的體積為_L。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)不盡相同,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。0.012kg中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏伽德羅常數(shù)。B選項(xiàng)正確,C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：A解析：44g 的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為22；44g 的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為22，A正確。15.6g 物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，B不正確。晶體由和構(gòu)成，C不正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷呈非氣態(tài)，22.4L庚烷的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，D不正確。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B所含分子數(shù)相同，則兩者的物質(zhì)的量和體積也相同。氣體A與氣體B物質(zhì)的量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，為m:n，A正確；同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為m:n，B不正確；質(zhì)量相同的氣體A與氣體B所含分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，為n:m，C正確；相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，質(zhì)量之比為m:n，D正確。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：,a g 氣體的物質(zhì)的量,c g 氣體的物質(zhì)的量,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積,A項(xiàng)正確。 8答案及解析：答案：A解析：溶液的質(zhì)量是,所以溶液的體積是。溶質(zhì)的物質(zhì)的量是,所以根據(jù)可知,溶液的濃度是,答案選A。 9答案及解析：答案：C解析：由反應(yīng)知,若有2mol X分解,則生成的氣體A、B、C的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為氫氣摩爾質(zhì)量的11.43倍,故為22.86g/mol,總質(zhì)量為7mol×22.86 g/mol=160.02g,由質(zhì)量守恒定律可得,2mol X的質(zhì)量為160.02g,M(X) =80.01g/mol,則X的相對分子質(zhì)量為80.01. 10答案及解析：答案：B解析：由圖可知,溫度相同時(shí), 根據(jù)可知,在質(zhì)量相同、體積相同的條件下,氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比.即相對分子質(zhì)量越大,壓強(qiáng)越小。 11答案及解析：答案：1.2mol;2NA; 2.4.25; 3.2;1:2解析： 12答案及解析：答案：1.0.1mol ; 0.9NA; 17b / 2a2.3:2; 1:1; 3.27g/mol; 4.8.4解析： 13答案及解析：答案：1.36g·mol-12.7.2g; 3.28g·mol-16.72解析：