2020屆高考化學一輪復習專項測試專題六化學鍵（1）1、下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型完全相同的是( )A.和 B.和NaOH C.和 D.HCl和NaOH2、下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O B. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、下列敘述中正確說法的個數(shù)是( )離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵培融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 A.2個 B.3個 C.4個 D.5個4、美國科學家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關該物質(zhì)的說法中正確的是( )A每個中含有35個質(zhì)子和36個電子B該離子中只含有非極性鍵C該離子中含有2個鍵D與互為等電子體5、下列說法不正確的是(   )A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同,因為其分子間作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同6、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJ/mol,下列說法正確的是(   )已知: (a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B.斷開2mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應后放出的熱量為2a kJ7、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變性與分子間作用力的強弱有關的是(   )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點越來越高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小C.Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔點越來越低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低8、下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是 ()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間9、下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是(   )A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B. 乳酸()存在對映異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵D.由上圖知酸性: ,因為分子中有非羥基氧原子10、下列說法正確的是(   )A.鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有鍵又有鍵C.已知二茂鐵【Fe(C5H5)2】熔點是173(在100時開始升華),沸點是249,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合D.在硅酸鹽中,四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同11、A、B、C、D是四種短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氧化物為光導纖維的主要成分。B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，E與B同主族。請完成下列問題：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)B的最簡單氫化物化學式為_；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_（填“強”或“弱”）。(3)A與D之間形成的化學鍵屬于_（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；C最高價氧化物對應的水化物溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為_(用元素符號表示)。(5)E與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。與A的氧化物（AO）互為等電子體的有_(寫一種即可)。(6)C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物反應的離子方程式：_。12、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族周期AAAAAAA0234I. (1)這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是_。(2)三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是_。(3)三種元素的原子半徑由大到小的順序是_。(4)某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水，向該元素和號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_，有關反應的離子方程式為_。II.下列物質(zhì)：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(填序號，下同)(2)含有非極性鍵的離子化合物是_(3)不含化學鍵的是_(4)用電子式表示Na2O的形成過程_。13、氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}:1.基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。2. 、三種元素第一電離能從大到小的順序是_。3.肼()分子可視為分子中的一個氫原子被 (氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。分子的空間構(gòu)型是_;分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料,燃料時發(fā)生的反應是: 若該反應中有4 鍵斷裂,則形成的鍵有_。肼能與硫酸反應生成。晶體類型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在_(填標號)。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力4.圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_(填標號)。a. b. c. d. 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A項,和中均只存在共價鍵,正確;B項,中含離子鍵,NaOH中含離子鍵和共價鍵,錯誤;C項,中含離子鍵,中含離子鍵和共價鍵,錯誤;D項,HCl中含共價鍵,NaOH中含離子鍵和共價鍵,錯誤。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：離子化合物中一定含離子鍵.可能含極性共價鍵，如NaOH,可能含非極性共價鍵，如Na2O2，還可能兩種 都有，如CH3COONa，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性共價鍵或非極性共價鍵或兩種鍵都有，故正確； 含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價化合物只 含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤;含金屬元素的化合物可 能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故正確;由非 金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子 化合物，故錯誤;由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能不存在化學鍵， 如稀有氣體的分子中不存在化學鍵.故錯誤;熔融狀態(tài)能 導電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化 合物是離子化合物，故正確;冰融化時破壞的是分子間作 用力，故錯誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：分子中的化學鍵屬于極性共價鍵,A錯誤;設斷開2分子中的化學鍵所需能量為E kJ,則,B正確; 屬于放熱反應,1和1總能量大于2的總能量,C錯誤;該反應屬于可逆反應,該條件下反應后放出的熱量小于,D錯誤。 7答案及解析：答案：A解析：A族元素單質(zhì)熔、沸點的高低說明了將分子間距離拉大的難易程度,這取決于分子間作用力的相對大小,A項正確;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì),而分子間作用力不會影響物質(zhì)的化學性質(zhì),B項錯誤;堿金屬均屬于單質(zhì),不存在分子間作用力,C項錯誤;NaX為離子化合物,沒有分子間作用力,D項錯誤. 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：碘分子、甲烷和四氯化碳分子都是非極性分子,水分子是極性分子,A正確;乳酸分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子,B正確;在分子中,只存在極性共價鍵,而沒有配位鍵,C錯;根據(jù)酸性強弱的比較規(guī)律可知,含有的非羥基氧原子越多,酸性越強,D正確。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：(1)第三周期A；(2)NH3、弱；(3)極性共價鍵、堿性(4)Na>Si>N；(5)As>Se>Ge；N2(NO+、CN-、都可以，填一個就可)(6)解析： 12答案及解析：答案：（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg（4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；（1）（2）（3）（4）解析： 13答案及解析：答案：1.2s22p32.N>O>C; 3.三角錐形;  sp3; 3; d4.c解析：1.基態(tài)氮原子的價電子排布式是.2. 、三種元素第一電力能從大到小的順序是。3.分子的空間構(gòu)型是三角錐形, 中氮原子軌道的雜化類型是,而肼()分子可視為分子中的一個氫原子被 (氨基)取代形成的,所以中氮原子軌道的雜化類型是,這個與、中的雜化類型都是的道理是一樣的。反應中有4鍵斷裂,即有1 參加反應,生成1.5,則形成的鍵有3。晶體類型與硫酸銨相同,課件它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。4.要形成氫鍵,就要掌握形成氫鍵的條件:一是要有原子,二是要有電負性比較強,半徑比較小的原子,不如、等。符合條件的選項是c和d,但題中要求形成4個氫鍵,氫鍵具有飽和性,這樣只能選c。