2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項測試專題三離子反應(yīng) 離子共存的判斷（5）1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、 B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、2、粗鹽中含有、等雜質(zhì)離子,為除去上述雜質(zhì)離子,可供選用的試劑有:稀鹽酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液,上述四種溶液的加入順序不合理的是(   )A.     B.     C.     D.3、常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(   )A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-D.無色溶液中:Al3+、HCO3-、I-、K+4、下列敘述正確的有幾項(   )NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)硫磺(S)不能導(dǎo)電,所以硫磺是非電解質(zhì)CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO3是強電解質(zhì).A.1項   B.2項   C.3項   D.4項5、常溫下,取鋁土礦(含有等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A.加入過量NaOH溶液:B.加入過量氨水:C.通入過量D.加入過量NaClO溶液:6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是(   )A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.工段中MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在工段中溴元素均被氧化D.工段中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸7、某溶液中可能含有下列5種離子中的若干種:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:取20.0mL該溶液,加入25.0mL 4.00mol·L-1的NaOH溶液,有白色沉淀生成,但無刺激性氣味的氣體生成,過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16g,再將濾液稀釋至100mL,測得濾液中c(OH-)為0.20mol·L-1;另取20.0mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(   )A.定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含Na+、B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含,可能含有Al3+C.c(Cl-)為4.00mol·L-1,c(Al3+)為1.00mol·L-1D.c(Mg2+)為1.00mol·L-1,c(Na+)為0.50mol·L-18、為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變茝。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(   )A.原溶液中一定含有離子B.原溶液中一定含有離子C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子9、已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:下列說法正確的是(   )A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色10、有下列物質(zhì);硫酸 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3 Al(OH)3 NaOH.1.屬于非電解質(zhì)的為_(填序號,下同),屬于弱電解質(zhì)的為_,能導(dǎo)電的是_。2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3溶于醋酸:_。過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_。11、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl,等離子,取該溶液進(jìn)行以下實驗:A.用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性。B.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個滴加過程中,溶液均無沉淀生成。C.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_；可能存在的離子有_。（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：氧化鎂溶于鹽酸_。碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合_。氫氧化鋇與稀硫酸混合_。12、白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣(成分為、和)為原料，生產(chǎn)白銀的工藝流程如下：已知：水溶液中、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖1所示；“浸出”時與溶液反應(yīng)的離子方程式為。1.“預(yù)處理”是為了去除廢渣中的和。酸性條件下，與反應(yīng)生成AgCl、NaCl和(易溶于水)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解情況如圖2所示?！邦A(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為_。2.“浸出”時加入稍過量的溶液，同時控制pH在9以上，其目的是_。3.“過濾”所得濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。將濾液X中和去除后，再加入適量的_(填化學(xué)式)，可實現(xiàn)原料的循環(huán)利用。4.寫出堿性條件下還原AgCl的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能導(dǎo)電和氨氣本身無關(guān)，即氨氣為非電解質(zhì)，故錯誤；強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，而BaSO4投入水中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故錯誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，故正確；氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但能完全電離，故為強電解質(zhì)，故正確；正確的有，故選B。 5答案及解析：答案：A解析：鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有和。A項，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng):、，反應(yīng)后的溶液中主要存在，正確；B項，加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)：、，反應(yīng)后的溶液中不存在，錯誤；C項，通入過量的發(fā)生反應(yīng):,且過量通入溶液中生成，故反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子中不含，錯誤；D項，NaClO具有強氧化性，會將氧化成，會與、發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成、沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含，錯誤。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析：25.0mL 4.00mol·L-1的NaOH溶液中含有0.1mol氫氧化鈉,最后濾液中的n(OH-)=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol,即NaOH溶液過量,故1.16g沉淀為氫氧化鎂,物質(zhì)的量是0.02mol,生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉,還有0.04mol氫氧化鈉和0.01mol Al3+反應(yīng)生成了NaAl(OH)4,所以原溶液中一定含有Mg2+、Al3+;無刺激性氣味的氣體生成,則一定沒有.11.48g白色沉淀是氯化銀,則原溶液中一定含有Cl-,物質(zhì)的量是,根據(jù)電荷守恒,已知的正電荷有(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol,負(fù)電荷有0.08mol,故一定含有Na+ 0.01mol.根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在Na+、Mg2+、Al3+、Cl-,A、B項錯誤;c(Al3+)=,c(Cl-)=,C項錯誤;c(Mg2+)=,c(Na+)=,D項正確. 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：1.;2. ;解析： 11答案及解析：答案：（1）H+、Ba2+、Cl-;、Fe3+、Mg2+、;Na+（2）MgO+2H+=Mg2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：1. 3.2mol·L12.增大的濃度，促進(jìn)平衡正向移動，提高銀元素的浸出率3. ; 4.解析：